純水空白電位值

A. zeta電位測量過程中，如果用去離子水當電解質，那f應該選多少

zeta電位測量過程抄中，如果用去離子水當電解質，那f應該選多少
目前測量Zeta 電位的方法主要有電泳法、電滲法、流動電位法以及超聲波法,其中以電泳法應用最廣。
Zeta電位的重要意義在於它的數值與膠態分散的穩定性相關。Zeta電位是對顆粒之間相互排斥或吸引力的強度的度量。分子或分散粒子越小，Zeta電位（正或負）越高，體系越穩定，即溶解或分散可以抵抗聚集。反之，Zeta電位（正或負）越低，越傾向於凝結或凝聚，即吸引力超過了排斥力，分散被破壞而發生凝結或凝聚。Zeta電位與體系穩定性之間的大致關系如下表所示。

B. 氟離子選擇電極法

儀器與試劑
離子計或ph計；氟離子選擇電極；飽和甘汞電極；電磁攪拌器；100
ml容量瓶7隻；100
ml燒杯2個；10
ml移液管。
0.1000
mol
l-1
f-標准溶液
稱取分析純naf
(120℃烘乾1h)
4.199g溶於適量去離子水中，轉入1
l容量瓶中，去離子水稀釋至標線，搖勻，貯存於聚乙烯瓶中。
總離子強度調節緩沖液（tisab）
稱取nacl
158
g，檸檬酸鈉10
g，溶於800
ml去離子水中，再加入冰乙酸57
ml，用40%
naoh調節至ph
=
5.2，然後用去離子水稀釋至1
l。
氟離子選擇電極在使用前，應在含10-4
mol
l-1
f-或更低濃度的f-溶液中浸泡（活化）約30
min。使用時，先用去離子水吹洗電極，再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）。其方法是將電極浸入去離子水中，在離子計上測量其電位，然後，更換去離子水，觀察其電位變化，如此反復進行處理，直至其電位穩定並達到它的純水電位為止。
實驗步驟
1、氟離子選擇電極的准備
氟離子選擇電極在使用前，應在含10-4
mol
l-1
f-或更低濃度的f-溶液中浸泡（活化）約30
min。使用時，先用去離子水吹洗電極，再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）。其方法是將電極浸入去離子水中，在離子計上測量其電位，然後，更換去離子水，觀察其電位變化，如此反復進行處理，直至其電位穩定並達到它的純水電位為止。氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成（laf3單晶的質量，內參比溶液的組成）有關，也與所用純水的質量有關，一般為300
mv左右。氟離子選擇電極若暫不使用，宜於干放。
2、線性范圍及能斯特斜率的測量
在5隻100
ml容量瓶中，用10
ml移液管移取0.100
mol
l-1
f-標准溶液於第一隻100
ml容量瓶中，加入tisab
10
ml，去離子水稀釋至標線，搖勻，配成1.00×10-2
mol
l-1
f-溶液；在第二隻100
ml容量瓶中，加入1.00×10-2
mol
l-1
f-溶液10.00
ml和tisab
10
ml，去離子水稀釋至標線，搖勻，配成1.00×10-3
mol
l-1
f-溶液。按上述方法依次配製1.00×10-6～1.00×10-4
mol.l-1
f-標准溶液。
將適量f-標准溶液（浸沒電極即可）分別倒入5隻塑料燒杯中，放入磁性攪拌子，插入氟離子選擇電極和飽和甘汞電極，連接好離子計或酸度計，開啟電磁攪拌器，由稀至濃分別進行測量，在儀器指針不再移動或數字顯示在±1
mv內，讀取電位值。再分別測定其他f-濃度溶液的電位值。

C. 去離子水電位值是多少

是電導率吧！電導率是月底越好，國家實驗室標准一級水電導率是1一下。

D. 純水的電位值（mV）一般是多少

純水不是用電位值來標定的，純水的出水的衡量單位是電導率。
電導率：水的導電性即水的電阻的倒數，通常用它來表示水的純凈度。S/cm
若是超純水的話，則是以電阻率來計算了，它和電導率是倒數關系！

E. 為什麼要清洗氟電極，使其響應電位值負於-370mv

因為氟電極屬於晶體膜電極，其出廠電位一般在320毫伏以上，所以為了更好的測量低濃度樣品，清洗電位值越高越好，這樣一方面電極可以對樣品響應的更好；另一方面如果電位沒洗上去，會存在交叉污染現象，導致結果偏高。

氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成 (LaF3 單晶的質量,內參比溶液的組成)有關，也與所用純水的質量有關,一 般為-300 mV 左右。氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放。

在使用時，一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之間，因為氟離子選擇性電極有較好的選擇性，主要干擾離子是 OH-，在鹼性溶液中，電極表面會發生反應：LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-，在較高的酸度下，由於 HF 和 HF2-的生成。

難溶鹽晶體的金屬離子有能斯特響應。晶體膜電極又分為均相膜和非均相膜電極兩類。均相膜電極會使 F-活動降低.晶體膜電極的敏感膜，由難溶鹽的單晶切片或多晶沉澱壓片製成。這類電極對構成和非均相膜電極在原理上是相同的，只是在電極的檢測下限和響應時間等性能上有所差異。

晶體膜電極的內導體系有兩種：

1）內導體系由內參比電極和內參比溶液組成。內參比電極一般用Ag/AgCl電極，內參比溶液則隨電極的種類而異；

2）內導體系為固體塊
連接。在膜薄片壓制前加少量銀粉或一小段銀絲於沉澱粉末上，一起加壓製取，製成膜後焊接一根銀絲或銅絲，也可用環氧導電膠將銀絲或銅絲與薄膜粘接在一起。

(5)純水空白電位值擴展閱讀：

氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變，其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。

最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡，即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標准電極電位表可以算出平衡常數，判斷氧化還原反應進行的程度。若平衡常數值很小，表示正向反應趨勢很小，正向反應進行得不完全；

若平衡常數值很大，表示正向反應可以充分地進行，甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數是判斷反應進行 程度的標志。

F. 純水的電極電位

答案為E,不過應該為298K.純水中[H+]=10'-7,代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21

G. 超純水設備常用儀表有哪些

隨著人們生活品質提高，老百姓把精力更多關注於身體健康。隨之而來的是大大小小的制葯廠，為了使葯品效果更純，許多廠家紛紛使用超純水設備來去除水中雜質，但非專業人士並不懂在操作超純水設備都需要觀察哪些儀表數據，今天技術人員為您統計了一下。

1、溫度表

產水量與溫度有關，為了求出"標准化"後的產水量，需對溫度進行監測，大型反滲透水處理設備應進行記錄，在此需要注意的是，當溫度超過45℃時，膜元件會受損，所以原水加熱系統還應設有超限報警、超溫水自動排放和停運RO的保護。

2、pH表

給水防止生成CaCO3垢需加酸時，加酸後需裝pH表，當使用醋酸纖維素膜時，除了防止CaCO3垢生成，更重要的是維持pH值為5。7。除指示、記錄、設超限報警外，還可以自動控制不合格給水排放，並停運反滲透水處理設備，與流量表配合對加酸系統進行比例積分調節。

3、電導率表

給水電導率表可設置報警，從給水電導率和產品水電導率可估計出RO的脫鹽率。

4、流量表

流量表用於監測產水量，使RO性能數據標准化，產品水流量應有指示、累計和記錄;濃水排水流量表在運行中監測排水量，應有指示、累計和記錄。

5、壓力表

出水壓力表、給水壓力表、排水壓力表用於計算反滲透水處理設備的每一段壓降，對產水量和鹽透率維持穩定起到重要作用。

6、氧化還原電位表

經加亞硫酸氫鈉消除余氯的給水，應裝設氧化還原電位表，應有指示、記錄、超限報警。

H. 電解氯化銅水溶液，在陽極上析出氯氣，而電解純水，陽極則析出氧氣試用電極電勢解釋

光是查數據你只能得到標態下的數據,也就是溶液離子濃度為1mol/L的數據.此時發現不管專是酸性還是屬鹼性條件下O2氧化性都比Cl2弱,換句話說應該是O2先出來.但是因為濃度變化之後改變了電極電勢,Cl2/Cl-的電極電勢會隨著Cl-的增大而減小,導致Cl2氧化性弱於O2,Cl2先放出.

I. 純水中（ORP）氧化還原電位數值上升的原因

氧化性的殺菌劑加多了吧

J. 氟離子選擇電極 空白電位

引自
廈門市疾病預防控制中心
2007.5
講義
對於氟離子選擇電極，較佳的試劑酸度條件為ph
5
~內
6。
ph<5時，溶液中會發容生下述弱酸配位反應：2f-+h+=hf+f-=hf2-，使溶液中的f-減少，會影響電極的靈敏度，使分析結果偏低。這是由於氟電極只對f-響應對hf或hf2-無響應，而且氟電極的氟化鑭電極膜會增大被溶解，影響測定。
當ph＞8
時，oh-對電極的響應，將嚴重影響測定結果，使分析結果偏高。有研究表明，oh-對氟電極的干擾還由於oh-與膜表面發生化學反應，而引入試液額外的
f-。其反應式為：laf3+3oh-=la(oh)3+3f-