1. 一水溶液，凝固點為－1.50℃，試求： (1) 該溶液的沸點， (2) 25℃時的蒸汽壓， (3)
1求此溶液濃度 △t = kf * m
m為質量摩爾濃度。
△t 為凝固點下降，因為純溶劑水的凝回固點為0℃，所以答下降了1.00℃
1 = 1.86 m
m = 1/1.86 (mol/kg水)
2、求沸點
△t = kb* m
△t = 0.512 *1/1.86 = 0.275
純溶劑水的沸點為100℃，溶液的沸點升高，為100+0.275=100.275
2. 什麼是蒸汽壓
在某一溫度下,液體與液面上的蒸汽呈平衡狀態時,此蒸汽產生的壓力為飽和蒸汽壓,簡稱蒸汽壓。
3. 純水的蒸氣壓是4239.7Pa，含有1000g水和3mol糖（C5H10O5）的溶液 蒸氣壓為
△P=Po×bB×MA/1000=4239.7×3×18/1000=228.9Pa
溶液的蒸氣壓為4239.7-228.9=4010.8Pa
4. 某濃度的蔗糖溶液在-0.25℃時結冰,此溶液在25℃時蒸氣壓為多少已知純
難正在悄悄的醞釀,人不知鬼不覺地來臨.十四時二十八分,這個恐怖的時間,一場滅頂之災從天專而降屬,以四川省汶川為震中心的8.0級地震吞噬了人們美好的夢,這場地震摧毀了人們的家園,殃及了多個省市和地區,頓時,電力中斷,交通癱瘓,山體崩塌,河水泛濫,災。
5. 25攝氏度時水的飽和蒸汽壓是多少
0.032個標准大氣壓，3200帕
6. 純水的飽和蒸氣壓大於糖水
糖分子是大分子,相對分子質量是幾萬和水分子相此太大了,不容易變成單分氣體分子
7. 298k時蔗糖稀水溶液的蒸氣壓為3.094千帕純水的蒸氣壓為3.168千pa求溶液的滲透
298K時,蔗糖稀水蒸汽壓為3.094KPa,純水3.168KPa
所以蒸汽壓下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量回/1000）×溶液的答摩爾濃度
△P
所以 該蔗糖稀水的摩爾濃度= ----------------------------------------------------
溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根據滲透壓定律,π=CRT ,C是溶液的摩爾濃度,R是常數,T是溫度
所以該蔗糖稀水的滲透壓=1.3×8.314×298=3220.8kPa
雖然和網上的標准答案不一樣..不過計算方法應該沒錯
8. 25°時水蒸氣飽和蒸汽壓是多少
根據拉烏爾定律：稀溶液溶劑的蒸汽壓等於純溶劑的蒸汽壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。即Pa=Pa'*Xa，其中a代表溶劑。Pa即為純溶劑的a的蒸汽壓。
當是純水的時候，Xa=100%，其蒸汽壓就是其飽和蒸汽壓。這個飽和蒸汽壓在一定的溫度壓力下是個定值，不是求出來是測出來的。
補充：不同壓力下飽和蒸汽壓不相同。
蒸汽壓指的是在液體（或者固體）的表面存在著該物質的蒸汽，這些蒸汽對液體表面產生的壓強就是該液體的蒸汽壓。 比如，水的表面就有水蒸汽壓，當水的蒸汽壓達到水面上的氣體總壓的時候，水就沸騰。我們通常看到水燒開，就是在100攝氏度時水的蒸汽壓等於一個大氣壓。蒸汽壓隨溫度變化而變化，溫度越高，蒸汽壓越大，當然還和液體種類有關。一定的溫度下，與同種物質的液態(或固態)處於平衡狀態的蒸汽所產生的壓強叫飽和蒸汽壓，它隨溫度升高而增加。如：放在杯子里的水，會因不斷蒸發變得愈來愈少。如果把純水放在一個密閉的容器里，並抽走上方的空氣。當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在一個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由於水的氣化速度等於水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到平衡狀態。所以，液態純物質蒸汽所具有的壓力為其飽和蒸汽壓力時，汽液兩相即達到了相平衡。飽和蒸汽壓是物質的一個重要性質，它的大小取決於物質的本性和溫度。 飽和蒸汽壓越大，表示該物質越容易揮發。
9. 「水溶液的蒸汽壓一定小於同溫度下純水的飽和蒸汽壓」是對的嗎
對的！
在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
由於溶液一定有濃度（摩爾分數），並且摩爾分數一定小於1
所以水溶液的蒸汽壓一定小於純水的飽和蒸汽壓
10. 關於純水飽和蒸氣壓的理解
孤立體系，不論何時達到平衡，對應的都是水在當時系統蒸汽壓和體系溫度下的平衡，這就版是說這個時候，水權和水蒸氣之間除了相態區別，其他物理量可以認為一致，這個時候加熱體系，會使整體內能增大，僅僅加熱水，水會發生升溫或相變，直到無線接近下一個平衡。如果一直加熱，體系就會變成氣相，溫度繼續升高。