怎樣才能在大自然中得到軟水

㈠ 怎樣制軟化水

軟化水設備主要的工作原理就是利用陰陽離子軟化。讓原水通過陰陽離子轉化器，除去專水中的，鈣，鎂屬，鈉等離子。出來的水就只是水分子了。沒有其他的分子，那麼就可以有效的防止水垢。

在進水為深井水或者水源硬度很大的情況下，使用軟化水設備的作用是去除水中的鈣、鎂離子含量，使水中鈣鎂離子減少。如果沒有軟水器或軟水器失效，沒有及時用鹽再生樹脂，鈣、鎂鹽在反滲透膜表面因濃度急劇升高而形成難溶於水的沉澱物，堵塞反滲透膜孔，使反滲透膜的使用壽命縮短，增加設備的維護成本。

日常生活中是一般不會用到。現在軟化水設備已經被廣泛應用於鍋爐軟化水中，因為燒鍋爐用的水以前都是直接用自來水，後來縷縷發生鍋爐爆炸。那是因為水在鍋爐底部結一層厚厚的水垢而引發的。

㈡ 自然界的軟水與硬水的區別

軟水洗衣服不容易壞，泡抹多。
硬水洗衣服容易壞，泡抹少。

1.硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水，當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時還會堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經過軟化處理(見)。

硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示，1度相當於每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小於25度。

2.軟水 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

㈢ 自然界的水通過過濾就可以得到純凈水 對不對

考點： 水的凈化 硬水與軟水 專題： 空氣與水 分析： 根據已有的水的凈化以及物質的性質進行分析解答即可． A、自然界的水經過濾、吸附後得到的水中含有可溶性雜質，不是純凈水，錯誤；B、過濾不能除去水中的可溶性雜質，不能將硬水轉化為軟水，錯誤；C、蒸餾水中不含有人體所需要的額礦物質，長期飲用對人體健康不利，錯誤；D、可以用肥皂水區分硬水和軟水，正確；故選D． 點評： 本題考查的是水的凈化的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

㈣ 家中的自來水水質是軟還是硬．怎樣將水變軟，用燒開的水涼下來後是不是軟水，

家中的自來水是硬水，當地的水質情況硬度值不一樣，硬水軟化最簡單的方法就是煮沸。

水的硬度成分，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，屬暫時性硬水(煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水)，如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，屬於永久性硬水，經煮沸後不能去除。

水的總硬度0-30PPM稱為軟水，總硬度60PPM以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25PPM，高品質的軟水總硬度在10PPM以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水;泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。

(4)怎樣才能在大自然中得到軟水擴展閱讀

硬水的特點：

1、和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。(利用這點也可以區分硬水和軟水)。

2、工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。

3、硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。

㈤ 自然界s的水經過過濾得到軟水

A、自然復界的水經過濾後，只能除去制不溶物，不能得到軟水，故A錯誤．
B、工業廢水中可能含有污染物，經過處理達標後，方可灌溉農田，故B錯誤．
C、水是由氫元素和氧元素組成的，故C正確；
D、水分子在任何情況下，都是在不斷運動的，故D錯誤．
故選C

㈥ 初中化學——第四單元：自然界的水

        水是生命之源，我們都離不開水。自然界的江河湖海中有大量的水，但是不能直接喝。因為有很多的雜質，比如泥沙、各種細菌、各種有顏色、有氣味的物質，各種可溶性物質等等。

        那麼你喝的干凈的自來水是怎麼得到的呢？首先，從大自然中取水，加一些蓄凝劑，可以用明礬，它就會和水中的雜質一起沉澱下來了。這一步叫做沉澱，在反應沉澱池中進行。下一步是把沉澱物和液體分離，在過濾池中進行，雜質泥沙被除去。下面就進入了活性炭吸附池，用活性炭除去水中有顏色有氣味的物質，因為活性炭具有吸附性。現在就是無色無味的澄清液體了。下面要投葯消毒，用氯氣除去水中的細菌和病毒等微生物，然後才能輸送到各家各戶。

        回顧一下這個復雜的過程，自來水的凈化需要經過沉澱、過濾、吸附、消毒幾個階段。

        前面我們講到了自來水凈化的時候需要過濾。 在化學實驗室中，過濾是分離液體和不溶性固體的常用方法。

        我們需要用到帶鐵圈的鐵架台、燒杯、漏斗、玻璃棒還有濾紙。把一張濾紙對折再對折，從這里打開就成了圓錐形。這邊兒有一層，這邊兒有三層。把它放入圓錐形的漏斗中。注意濾紙邊緣要低於漏斗邊緣，用水潤濕，再用玻璃棒壓平濾紙，盡量不要留氣泡，使濾紙緊貼漏斗，把它固定在這里。漏斗下端要緊靠這個燒杯內壁去一根玻璃棒下端緊靠在三層濾紙這邊兒。將燒杯出口緊靠玻璃棒，使混合液體沿玻璃棒留下進入漏斗。這個過程叫做引流。漏斗中的液面要始終低於濾紙邊緣，這樣下面接收到的就是成精的溶液了。

        我們來回顧一下這個實驗中一些關鍵的地方，首先，濾紙緊貼漏斗，如果中間留有氣泡的話，過濾速度會變慢。其次，濾紙邊緣低於漏斗邊緣，如果高的話，液體容易流出來，液面低於濾紙邊緣。如果高出濾紙，液體就會從濾紙和漏斗的縫隙流下去，從而失去過濾的效果。還有燒杯要靠緊玻璃棒，防止液體撒出來，玻璃棒要靠三層，濾紙靠在這邊兒容易戳破，那就又白幹了。漏斗下端要緊靠燒杯內壁，這是為了防止液體飛濺。總結一下就是一天二低三靠以及玻璃棒的作用是引流。

      小瘦子從水龍頭里接了一杯水，這是超市買的純凈水，取兩支試管，分別加入等量的自來水和純凈水，然後加入幾滴肥皂水震盪一下。這邊泡沫很少，有很多浮渣。這邊產生了豐富的泡沫，這是怎麼回事呢？我們已經知道，自來水廠經過沉澱、過濾、吸附等過程，除去了水中的大部分雜質，但是它能除掉的都是難溶的雜質。還有一部分雜質可溶於水。以上步驟對他們來說是無效的。所以我們得到的自來水中都含有較多可溶性的鈣、鎂化合物，這些浮渣就是鈣鎂化合物。我們將這種水稱作硬水水。反之，不含或者含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水就叫做軟水。比如純凈水。

      區分硬水和軟水的方法就是加入肥皂水，產生浮渣的是硬水，產生豐富泡沫的是軟水，它變成它稱作硬水的軟化。在生活中煮沸就可以了，在實驗室可以進行蒸餾，蒸餾得的水就可以認為是純凈的水了。來總結一下，這是硬水，這是軟水，會區分，會軟化硬水就可以了。

          這是一個充滿氫氣的大氣球呀，飛了，果然很輕。氫氣是密度最小的氣體，這是一瓶氫氣，它沒有顏色，沒有氣味兒，放在水槽里液面不上升，說明氫氣難溶於水。這些都是氫氣的物理性質。

        下面來看看氫氣的化學性質。這個裝置在產生氫氣，點燃氫氣可以燃燒發出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個乾燥的冷燒杯，燒杯壁有無色液滴生成，同時能感覺到熱。氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成的無色液滴就是水。氫氣和空氣的混合氣體點燃可能發生爆炸，所以點燃氫氣之前一定要檢驗它的純度，這個操作叫做驗純。怎麼做呢？演示一下，用小試管收集一管氫氣，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。再收集一管，重復上面的操作。如果聽到聲音很小，說明氫氣比較純凈。總結一下，氫氣是密度最小的氣體，無色無味，難溶於水，氫氣可以燃燒生成水，點燃氫氣前需要驗純。

很久很久以前，人們都以為水是一種元素。今天我們用這套裝置來研究水的組成。首先打開兩個活塞，從這里加氫氧化鈉的稀溶液，這是為了增強水的導電性。水面上升到這里後，關閉活塞，接通電源，兩邊都產生氣泡。過了一段時間，關閉電源，把帶火星的木條放在正極，發現木條復燃，說明正極產生的氧氣。正極有時候也是陽極，陽極出氧氣很好記吧。負極產生的氣體可以燃燒，發出淡藍色的火焰，說明負極產生的是氫氣。觀察一下負極產生的氣體大約是正極的兩倍比是2:1，這就是水H2O，氫氣是兩倍。可能你會覺得氫氣看上去比氧氣的兩倍要多一點兒，這是因為氧氣在水中的溶解比氫氣多。電解水實驗生成了氫氣和氧氣，其中負極產生氫氣，正極產生氧氣。這個實驗說明水並不是由一種元素，而是由氫氧兩種元素組成的。總結一下，水在通電的時候會發生分解，產生氫氣和氧氣，說明水由氫氧兩種元素組成。

        前面我們已經將物質分成了純凈物和混合物。像氮氣、氧氣、水、氯化鈉這種組成單一的是純凈物。空氣、鹽水這種包含多種物質的是混合物。那純凈物還可以再分嗎？氮氣和氧氣這種由同種元素組成的純凈物叫做單質。而水、氯化鈉這種由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如果一個化合物只有兩種元素組成，而且一種是氧元素，就叫做氧化物。比如水屬於既是化合物又是氧化物，類似的還有二氧化碳、二氧化硫等等。

        那你看這樣的說法對不對？只含有同種元素的物質一定是單質對嗎？不對，比如金剛石和石墨。混合物都是含碳元素，但它是混合物。注意，單質是含有同種元素的純凈物。再來一個看圖，這個代表一類原子，這代表另一類原子。變個魔術，隨機組合一下，變成三副組。哪個單質，哪個是化合物呢？先看第一個，這是一組，這是一組，它倆相同，所以這組是個純凈物。每組有兩類不同原子，對了，是化合物。第二個這倆是一類，這倆是一類，兩種物質，所以是混合物。第三個他們倆都一樣，而且是一類原子，屬於純凈物中的單質。來總結一下，純凈物分為單質和化合物兩種，它只含有一種元素。它有多種元素。

        這是一杯水。以前我們用這個漢字來表示這種物質，現在可以用這樣一個符號來表示它。這里有元素符號，有數字，這樣用元素符號和數字的組合，表示物質組成的式子，叫做化學式。

        是不是所有物質都可以用化學式來表示呢？物質包括純凈物和混合物，混合物的組成不確定，所以它是沒有化學式的，只有純凈物才有化學式，而且只有一個化學式。

        和漢字相比有什麼好處呢？比如說我們中國人把水寫成這樣，其他國家的人都有各自的寫法，交流起來就不是很方便。但是H2O大家就都認識了，因為元素符號和阿拉伯數字是世界通用的。我們之前研究過的物質都有化學式，這是氧氣、氫氣、二氧化碳、氯化氫、高錳酸鉀等等，我們不用這些來表示它們，而用這個來表示，主要因為化學式包含的信息量遠遠多於中文名稱的。我們還是來看看這個H2O，它包含幾層含義呢？首先它表示水這種物質，其次它能表示水這種物質是由氫氧兩種元素組成的，以上是宏觀含義。在微觀方面，它可以表示一個水分子，還可以表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。看到了嗎？宏觀說組成，微觀說構成這么簡單的符號竟然能表達四方面的含義，是不是很方便呢？而水只能表示物質，所以從今往後我們就用化學式來表示物質了。

        今天我們來學習化學式的寫法。之前我們將物質分成了有化學式的物質和沒有化學式的物質兩類。哦不，是純凈物和混合物。其中只有純凈物是有化學式的。我們還學過純凈物可以分成單質和化合物。單質是由同種元素組成的，所以它的化學式中只有一種元素符號：

√要麼是這種形式，就是元素符號，數字一省略。這種情況呢，包括稀有氣體，比如就可以寫成He，Ne。金屬單質，比如鐵、銅。固態非金屬單質，比如磷、硫是這種形式。

√元素符號加上數字。這種情況呢是氣態非金屬單質，比如氮氣，N2，氧氣，O2、臭氧O3。這就是三種物質的寫法。

        這些物質直接寫元素符號，這些物質是元素符號加數字。下面來看一下化合物，它包括兩種或兩種以上元素。我們先來看這種情況，如果是金屬和非金屬組成的化合物，那麼金屬寫在前面，非金屬寫在後面。比如氯化鈉，鈉在前氯在後，先讀的後寫，後讀的先寫，再比如二氧化錳。如果是兩種非金屬，在初中化學主要是非金屬氧化物，比如二氧化碳、五氧化二磷，看到了嗎？氧寫在後面，讀的時候同樣是反過來的。五氧化二磷。

        化學式中的這些數字是如何確定的呢？要說清楚這個，我們得引入一個新的概念，化合價。化合價表示原子間相互化合的數量關系，可以幫助我們確定這些數字。比如，這里氫的化合價一般正一，氧是負二，氮是正四，鈉是正一，而氯是負一。在水中，氫和氧的化合價代數和就等於正1×2+負2=0。二氧化碳中正4+負2×2=0。那這個呢？只有一加負一還是零。其實這是一個普遍規律。在化合物中各元素的化合價值代數和為零，那單質呢？單質的化合價就是零化合價。

      那是怎麼來的？這是鈉原子，它失去一個電子，帶一個單位正電荷，化合價就是正一。這是氯原子，它得到一個電子，帶一個單位負電荷，化合價就是負一。他們倆結合的時候，必須是1:1，才能保證氯化鈉是中性。一般來說，金屬的化合價是正的，而非金屬的是負的，並且在化合物中正負化合價的代數和等於零。氧的離子是帶兩個單位負電荷的，所以化合價是負二，這個表示負二價的氧元素。這兩種寫法是不一樣的。離子符號在右上角，而化合價標在正上方。這個二表示負電荷的個數，所以在負號前面，這個負二是一個數字，所以二在後面。這是氫離子，帶一個單位正電荷，一可以省略，氫的化合價是正一，這個一不能省略，你可別搞混了。

      總結一下，化合價有正有負寫在元素的正上方。在化合物中各元素化合價的代數和為零。知道了這些，再記住常見元素的化合價，你就可以自己寫化學式了。

      在上個視頻中，我們學習化合價，在化合物中正負化合價代數和為零。今天來說一下化合價的應用。

√  首先利用化合價可以確定化學式。鐵的氧化物怎麼寫呢？那就是鐵和氧兩種元素組成的，這個是金屬，寫在左邊兒，這個是非金屬，寫右邊兒，下面就該確定數字了。氧的化合價是負二，鐵的化合價有正二和正三兩種。我們先來看這個正二和負二，為了使化合價代數和為零，那1:1就可以了。再來看看正三價的正三和負二，怎麼才能總和為零呢？首先就三和二的最小公倍數等於六，那鐵的個數就是6÷2=3，看有什麼規律。其實就是交叉了一下。

      一般我們把正二價的鐵叫做亞鐵，所以這個叫做氧化亞鐵中三價的這個才叫氧化鐵。如果已知是三氧化二鐵，根據氧是負二，我們就可以求出鐵是正三。也就是根據化學式，我們還可以求出特定元素的化合價，利用的就是正負化合價代數和為零。

        比如再看這幾個已知，氫是正一，氧是負二，計算氮元素的化合價，這里三個氫，氮就是負三；這個是單質，化合價為零；這個一氧化碳，氮正二；這個二氧化氮，氮就正四，看到了嗎？同一種元素可以表現出不同的化合價。我們再來兩個復雜點兒的，這是高錳酸鉀，其中鉀是正一，氧是負二，錳元素的化合價設為x正，1+x加負2×4=0。X等於正七，這個是錳酸鉀；錳元素的化合價設為y，正1×2+y加負2×4=0，y等於正六。

      以上就是化合價的應用。

√  已知化合價寫化學式，要記住正價在前，負價在後，交叉一下系數就出來了。

√  已知化學式求化合價要記住，訣竅就是利用正負化合價，代數和為零。

        前面我們已經學習的單質以及兩種元素構成的化合物的寫法，那兩種以上的怎麼辦？比如abc，那我們就可以用捆綁的方法把b和c看成一個整體，就又轉化成兩個元素的問題了。這這這，這也太野蠻了吧。有什麼依據嗎？我們發現有些原子總是作為一個整體去構成物質，或者參加化學反應，這些小團體我們叫做原子團。

        下面來認識一下常見的原子團。

        首先出場的是由一個碳原子和三個氧原子構成的碳酸根，叫做CO3，其中碳的化合價是正四，氧是負2，+4×1+負2×3等於負二。怎麼不是零呢？我們之前說的是在化合物中正負化合價代數和為零。可見原子團不是物質，碳酸根的化合價是負二，它自己只能形成負二價的陰離子，必須和正價組合才能構成物質。比如碳酸根加鈣，正價在前，負價在後，交叉一下，這是二，這也是二，怎麼看上去好像有32秒？原子團是一個整體，要用符號括起來，二寫在外面。那鈣這里要不要加括弧呢？這就不需要了，只有原子團才有可能加括弧。化學式中要最簡整數比，那就都是一了一省略不寫。再看這里原子團個數為一的時候就不需要括弧了。這個物質讀碳酸鈣，假如換一個正一價鈉，怎麼寫呢？正前負後，正一負二就需要兩個，這個讀作碳酸鈉。如果換成氫，正一負二寫成這樣，這個就不是碳酸氫了，這個叫碳酸。

        下面向我們走來的是一個硫原子和四個氧原子，構成了硫酸根，寫作SO4。硫是正六價，氧是負二價，所以硫酸根整體的化合價是負二價，可以形成負二價的硫酸根離子。硫酸根和正二價的鈣可以結合成硫酸鈣；和正一價鈉可以結合成硫酸鈉；和氫結合形成的這個叫硫酸。

      現在登場的是由一個氮原子和三個氧原子構成的硝酸根，叫做NO3。氮是正五價，氧還是負二價，所以硝酸根整體是負一價，可以形成負一價。硝酸根離子和正二價鈣結合的時候需要兩個硝酸根，它是個整體，加括弧二寫在這里，這個叫硝酸鈣；和鈉結合成硝酸鈉；和氫結合這個叫硝酸。

      上面大步走來的是一個氧原子和一個氫原子，這個原子團叫氫氧根，叫做OH。這個氧是負二價，氫是正一價，氫氧根整體是負一價，形成離子是負一價。氫氧根離子和正二價的鈣結合的時候寫成這樣，叫做氫氧化鈣。和鈉結合成氫氧化鈉。

      前面幾個都是負價的原子團，也有正價的。這個是由一個氮原子和四個氫原子組成的，叫銨根，寫作NH4。氮是負三價，氫是正一價，整體是正一價，形成的銨根離子是陽離子，需要和陰離子結合。比如負一價氯與銨根結合，銨根寫在前面，氯在後，這個叫做氯化銨。負二價硫離子和銨根結合就是硫化銨。它還可以和上面這些負價的原子團結合，比如正一價的氨根和負一價的硝酸根，這個就可以讀作硝酸銨。銨根和負二價硫酸根結合的時候是2:1，叫做硫酸銨。

        總結一下，原子團是作為整體構成物質的，初中階段你要掌握這些原子團，知道它們的化合價就能確定化學式了。

        我們之前學過的元素、原子、離子、化學式和化合價這么多的2，是不是有點兒暈吶？現在就讓我們來梳理一下這些2的意義。

2H：這個寫的元素符號前面表示氫原子的個數為2。

H₂：這個在化學式的下角標表示每個氫氣分子中氫原子的個數為2。

2H₂O：這里有兩個2，要分別來說。裡面這個表示每個水分子中氫原子的個數為2，外面這個表示水分子的個數為2。

Mg²⁺：這個在右上角表示鎂離子帶的正電荷數是2。

Fe²⁺：那這個呢鐵離子帶的正電荷數是2嗎？錯了，這正二價的鐵叫亞鐵，Fe³⁺這個才是鐵離子，2Fe³⁺那這個2呢鐵離子個數是2。

2O²⁻：這里又有兩個2，還是要分開說。他表示氧離子的個數是2，它就和外面沒有關系了，表示的是每個氧離子的負電荷數是2。

（Mg……）這個寫在頭頂上的表示鎂元素的化合價是正二，這個表示氧化鎂中鎂元素的化合價是二。

        總結一下，寫在前面的就是表示個數。頭頂上表示化合價，右上角的是離子帶的電荷數，右下角的是一個分子中原子個數。這滿滿的都是2的世界，你會2了嗎？

自從學了化學方程式，再也不用寫那麼多漢字了，但是難就難在把這些系數都配出來。今天我們就來介紹幾種化學方程式的配平方法。

√  首先是觀察法，江湖上俗稱瞪眼法，此法的核心奧義就是瞪著它，瞪一會兒就配出來了。比如舉一個例子，鎂條燃燒生成氧化鎂，兩邊都是一個鎂，這邊兒兩個氧，這邊兒只有一個，那就給它配個2，現在鎂又不對了，好說好說給他也配個2，檢查一下左邊兒右邊兒都是兩個鎂，兩個氧，把這條線連上搞定。瞪眼瞪出來的數量關系，這個主要針對比較簡單的方程式。

        再來舉個例子，瞪一下從一氧化碳到二氧化碳多了什麼？顯然多了氧啊，那多的氧是從哪裡來的？氧化鐵給的。一氧化碳說我要氧，氧化鐵說拿去拿去全給你。一氧化碳說我只要一個，氧化鐵說那你們三個一起，一人一個。所以三個一氧化碳拿走了氧化鐵的三個氧變成三個二氧化碳，一氧化碳配三，氧化鐵配一，二氧化碳配三，就剩下它了。顯然要配二。好了，這就叫觀察法，可以解決大部分問題，如果實在瞪不出來，沒關系，我們還有辦法。

√  第二招，最小公倍數法。此法來自上古奇書《質量守恆》中的一句，反應前後各元素原子個數不變。看這個紅磷燃燒生成五氧化二磷，左邊兒兩個氧，右邊兒五個氧。反應前後氧原子的個數要相等，那就求二和五的最小公倍數十，左邊10÷2=5，右邊10÷5=2。這樣兩邊氧就平了。現在右邊有四個磷，給左邊兒配個四，平了。你可能想問為什麼求氧的最小公倍數不是求磷的呢？我們來試一下，左邊一個，右邊兩個最小公倍數是二，那左邊兒配二，右邊兒配一，現在磷平了。氧左邊兩個，右邊兒五個，跟左邊兒配5/2。但是化學方程式的系數不能是分數，所以同時乘以二配出來的結果和剛才是一樣的，但是多了一步。所以用這一招的時候有個訣竅，盡量尋找角標比較大的元素來求最小公倍數。

        再來看這個高錳酸鉀分解，求誰的最小公倍數呢。氧所有物質裡面都有，根本沒法兒求，錳也出現了，三個物質裡面不好求，那就剩下鉀了。這邊兒有兩個，這邊兒只有一個最小公倍數，就是二。好的，給它配二，給他配一，再看看錳這邊兒兩個，這邊兒也是兩個。再看看氧，這邊兒八個，這邊四個加兩個，再加兩個，剛好八個贏了，是不是很簡單？

      所以找最小公倍數還有一個竅門兒，就是前兩邊兒都只出現一次的元素，現在你已經入門兒了。

      我們再來看這個，先瞪眼，瞪不出來最小公倍數，也不知道該求誰的。這個是最復雜的。裡面碳氫氧三種元素都有，那就直接把它的系數設成一，根據碳的個數配出二氧化碳是一，再根據氫的個數配，出水是二。現在就剩下氧氣了。右邊2+2=4個氧，左邊這里有一個，那就還需要三個，一個氧氣中有兩個氧，所以配3/2，最後兩邊同時擴大兩倍。大功告成。

        這就是第三招，叫做設一法，做法就是選取最復雜的那個設成一，再根據它和其他的都配出來。我們再看一個，找出這個最復雜的設成一，這邊兒兩個碳，二氧化碳配二，氫有5+1=6個，水配三，硫有一個二氧化硫配一。這邊兒氧有4+3再加2=9個，這邊兒配9/2。兩邊同時乘2搞定了。

        總結一下，化學方程式的配平有三招，瞪眼法，瞪著瞪著就平了。最小公倍數法朝兩邊都出現一次，並且角標比較大的元素成最小公倍數。設一法，把最復雜的物質設成一。少年，你可以下山了，遇到不同的問題，記得選用合適的方法，既能逢凶化吉。

        我們之前學習了相對原子質量，氫是一，氧是16，把它們組合一下得到水，它的質量就應該是把它們都加起來。如果我們把兩個一和一個16加起來等於18，這個我們叫做相對分子質量。就是把化學式中各個原子的相對原子質量加起來，相對原子質量的單位是一。相對分子質量也是一。下面來算一下，這個這里有兩個氮、四個氫和三個氧。相對分子質量就是14×2+1×4再加上16×3=80，我們還可以算出這個分子中各個元素的質量比，那就把每個元素的總質量分別算出來，氮是14×2=28，氫是1×4=4，氧是16×3=48。那麼氮氫氧的質量比就是28:4:48，約成最簡整數比就是7:1:12下面我們還想知道氮元素的質量分數，就有氮元素的質量除以總質量乘以100%=14×2÷80等於35%。

        總結一下，計算相對分子質量，就把所有原子相對原子質量加起來。根據它們還可以計算各元素質量比以及某種元素的質量分數。

㈦ 養了熱帶魚 怎麼把硬水變成軟水呀！ 跪求

你家的魚缸不是水族箱吧，你用的水一般都是假的自來水，裡面都有漂白粉氯氣之類的東西，你最好把水困2-3天，這樣的水質養熱帶魚最好，然後最好要加點鹽粒，這樣能使水質變好些防止一些細菌的產生，能使魚兒不生病，只有體質健壯才有觀賞性，魚缸有水印是你的水質問題，可能水質太久不換了，或過濾的不夠徹底，再有可能水鹼性或水銹大的原因。那就得經常換水了。一次換三分之一最好。。

㈧ 如何軟化水

一、離子交換法

家用軟化水設備是應用離子交換技術，通過樹脂上的功能離子與水中的鈣、鎂離子進行交換，從而吸附水中多餘的鈣、鎂離子，達到去除水垢(碳酸鈣或碳酸鎂)的目的。

二、物理打包法

利用納米晶高能聚合球體，把水中鈣、鎂離子、碳酸氫根等打包產生不溶於水的納米級晶體，從而抑制水垢的生產，納米晶軟水機不用電、不費水、不用鹽、不用任何化學添加劑，在高效抑垢的同時保留對人體有益的礦物質和微量元素，是一種綠色環保的軟水機，解決了現軟化技術多方面的缺陷。

(8)怎樣才能在大自然中得到軟水擴展閱讀：

軟水有如下的作用:

一、防止水管道、熱水器、咖啡機，加濕器、蒸汽電熨斗、浴缸、淋浴噴頭、抽水馬桶等家庭器具積留水垢、經常堵塞、熱效率低等現象。

二、煮咖啡、沖茶葉，口感獨特，味道純正。養花，延長開花期，綠葉無斑點，花朵艷麗。養魚，預防各類魚類疾病。軟水煮飯飽滿、蓬鬆、口感好；衛生器具，晶瑩剔透，無污漬斑點。

三、延長豆腐保質期，豆漿更香濃，豆芽不需生長素，長勢粗壯。洗菜，清除農葯成分，延長蔬菜保鮮期。煮飯，縮短時間，米粒松軟光潤、麵食不易膨脹。烹調，保持蔬菜的天然口感和營養成分。

四、洗衣，預防靜電、脫色、變型，清洗餐具，潔凈無水漬，提高器皿光澤度。清洗廚房浴室，強勁去污、除異味。具有較強的去污力。軟水洗滌衣物纖維，不會發硬，發脆，節約洗滌用品。

五、軟水從根本上消除了水鹼，使設備安全運行，節省經費支出，減少水設備及水管道維修費60%以上，減少熱水燃料費30%以上，減少洗滌劑購置費50%以上。

㈨ 蒸餾水是硬水還是軟水生活中，怎樣把硬水變成軟水

蒸餾水是硬水還是軟水生活中，怎樣把硬水變成軟水
軟水（soft water）指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。

硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。
當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。
硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。
那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。
硬水經過處理後可以轉化為軟水。下面介紹硬水軟化的三種主要方法：
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。
水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度。軟水就是硬度小於8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大於8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。

㈩ 除了軟水樹脂還有什麼東西可以讓水變成軟水

什麼是軟水？

軟水
不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（soft water）。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
軟化水的方法有：
①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出。
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O
②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4
軟水可將肌膚細胞內的污物徹底清除，延緩皮膚衰老，使清洗後的皮膚無緊綳感，光澤細膩。由於軟水中含有豐富的有機礦物質，具有較強的去污力，只需少量的卸妝膏，就可取得100%的卸妝效果，因此軟水是愛美人士的必需品。軟水用於經常性的飲用和沐浴，可幫您解除皮膚乾燥、皮癬、皮屑苦惱，恢復正常的彈性皮膚。皮膚炎症，是由於肥皂、洗滌劑、摩擦、木材、皮革、刺激性佐料細菌、乾燥空氣等作用下產生的，發生濕疹或手足裂紋時，若常用軟水清洗，就可驅除濕疹，癒合裂紋，還您柔軟、富有光澤的手、足。
軟水可以有效抑制真菌。發生皮外傷、凍傷、燒傷之類意外時，先用軟水洗凈患處後，並以軟水浸濕脫脂棉、紗布、毛巾等，輕擦患部，可快速癒合傷口，並且使燒傷引起的浮腫馬上消失，這是由於軟水具有促進細胞組織再生的作用。經常使用軟水洗頭可使發絲輕柔、飄逸，去屑止癢，不枯不澀，發型自然光澤。
家居使用軟水的益處
廚房：餐具、瓷器光潔如新，絕無水漬痕跡；減少使用洗滌用品53%，大大利於環保，廚房清潔時間減少50%。
衛生：馬桶、水槽、浴缸不再發黃生垢，產生異味，淋浴噴頭的小孔不再有白色水垢，水流暢通無阻。
洗衣：衣物柔軟、潔凈、色澤如新，衣物纖維增加33％洗滌次數，減少洗衣粉55％使用量，減少洗衣機等用水設備由於使用硬水而導致的維修問題。
設備：壁掛爐或熱水器的維修次數大大減少，熱水器壽命延長一倍以上，熱水器煤氣及用電費用減少29％～32％，家庭內牆中安裝的水管不結垢、不阻塞。