1. 純水的Kw問題
有些忘了化學原理，不過這個問題我可以回答你。
pH值是氫離子濃度的負對數，這個與氫氧根離子濃度無關。
所以你算出來多少就是多少
2. 水在水解時，升高溫度，Kw增大，PH不變嗎
升高溫度促進水的電離，氫離子濃度升高，PH下降（PH是氫離子濃度的負對數即,PH=-lg[H+]）,但水的離子積Kw不變.
3. 將純水加熱的過程中，Kw變大pH變小。為什麼呈中性
你好！
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H₂O≒H⁺
+
OH⁻，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。由水分子電離出的H⁺和OH⁻數目在任何情況下總相等，所以是中性
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
4. 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎
中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
5. 一道化學問題
B
A，要求25℃，101Kpa。
B，中性溶液c(H+)=c(OH-)，而c(H+)*c(OH-)=Kw，所以c(H+)=根號Kw。
C，純水一定是中性的，c(H+)=c(OH-)。
D，不一定。從B選項中，如果中性溶液溫度高於25℃，Kw>10^(-14)，此時c(H+)>10^(-7)，即PH<7，但是是中性的。酸性鹼性判斷就看c(H+)和c(OH-)的關系。
6. 為什麼100攝氏度時，純水中氫離子和氫氧根
水是弱電解質，電離程度受溫度影響，溫度升高，水的電離程度增大，所以氫離子和氫氧根的濃度都增大。
7. 將純水加熱的過程中，Kw變大pH變小。為什麼呈中性
pH只看氫離子濃度，加熱過程水的Kw增大，電離出來的氫離子濃度增大，pH變小。
中性其實並不看pH，而是看的氫離子濃度和氫氧根濃度相等。
一般人說pH=7是中性，pH<7是酸性，其實是在常溫25℃下
8. 化學問題
分別來看
1.HF中的F可以形成氫鍵，沸騰氣化在克服范德華力之外還需要打破氫鍵，因此沸點異常高。
2.純水的離子積隨溫度上升而變大，pH值變小。這里的pH變化不是因為酸性鹼性的原因，僅僅是因為Kw離子積變掉了，純水還是中性的。
3.CuSO4·5H2O還有結晶水所以肯定這個溶解情況好。
4.AlCl3因為可以水解，因此水的電離情況比鹽酸裡面的水要好。補充說明下，AlCl3溶液的酸性是因為水解之後引起的，水解是因酸性是果；而鹽酸因為釋放氫離子，反而抑制了水的電離，酸性是因，水解是果。
5.此反應未配平，可以看到N的價態分別是-3到0和+2到0，根據氧化還原的電子守恆，因此被氧化和被還原的比例為2:3。
6.元素周期律知識。MgO其實在晶格裡面是以離子的形式存在，Mg相比於Ca來說，離子半徑和氧離子相近(Ca離子整整多了一層電子，半徑大很多)，晶格堆積密集孔隙率小，需要打破晶格需要的能量顯然更大。
7.兩個粒子核電荷數相等的情況下，電子數多的半徑大。補充一點，在外層電子數相等的情況下，核電荷數多半徑小（核對電子的吸引能力大）。
9. 水的Kw變大時，PH值怎樣變化原因是什麼
pH變小。
Kw=c(H+)*c(OH-)
Kw變大，c(H+)和c(OH-)等量變大，pH=-lgc(H+)，c(H+)增加，pH降低，因為pH是減函數。
10. 加熱純水為什麼能使水的PH
常溫下水純水的PH=7為中性，c(H+)=10^-7mol/L.當水的溫度達到100攝氏度時，c(H+)=10^-6mol，PH=6為中性回。就是說隨著溫度的提高，答水電離成度增大，PH變小。但純水溶液的中性不會改變。