氯化鈉溶液和純水

❶ 下列液體的沸點哪個最高( ) A 純水 B 0.01mol/L的氯化鈉溶液

這題應該選B，和純水相比，氯化鈉溶液的沸點更高。在一般情況下，難揮發性溶質的稀溶液的沸點會比純水的沸點高，且沸點升高只與溶質微粒數目有關，這是溶液的依數性的內容之一。所以，相同情況下，氯化鈉溶液的沸點要高一些。

❷ 在冬天，純水與含有氯化鈉的水哪個先結冰，為什麼

氯化鈉溶液（含有氯化鈉的水）的凝固點比純水的凝固點要低。所以，純水容先結冰。

❸ 氯化鈉和純水是幾相

氯化鈉和純水是一相。

nacl溶液與水混合是一個相，但是氯化鈉和泥沙混合不是一個相，石墨和金剛石混合也不會是一個相。nacl過飽和水溶液。相律只適合於平衡態，而氯化鈉的過飽和溶液是一種亞穩態，而非平衡態。因為一般來將鈉鹽都可溶，所以需用蒸餾法，加熱溶液，將水以蒸汽跑出，冷卻成蒸餾水。

化學性質

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。

❹ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼

向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。

❺ 氯化鈉溶液跟純水哪個更容易結冰

是水啊，鹽可以降低水凝固點達到防凍目的````

❻ 區分純凈水與氯化鈉溶液的方法

1.用嘗的方法，有鹹味的是氯化鈉。
2.用電解的方法，電解是兩者都有氣體產生，但是氯化鈉的電解後剩下的溶液是鹼性的。

❼ 氯化鈉溶液導電是因為電解溶液，那為什麼純水就不能通過電解水分子來導電

氯化鈉溶液導電，是因為溶液中含有離子，而通電後，氯化鈉溶液電解，回是導電的結果之一答。能導電的溶液不一定都會發生電解，比如硫酸鈉溶液。只有溶液中含有離子通電之後，特定的陰離子和陽離子在陰極發生反應才會產生電解。純水裝基本上是沒有離子的，所以不會導電，電解水是因為水裡含有其他特定離子，才可以發生的反應。

❽ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少

不考慮電離，物種數S=2，組分數C=2，相數Φ=2，n=3(一個溫度，兩個壓力)
f=C-Φ+n=2-2+3=3

❾ 常溫下純水達到電離平衡後加氯化鈉溶液，水的電離平衡為什麼不移動

因為氯化鈉中的鈉離子和氯離子均不會和由水電離出的氫離子和氫氧根離子反應，水的電離平衡不會移動。

❿ 區分純凈水與氯化鈉溶液的方法

1、蒸發，看是否析出晶體。
2、加硝酸銀溶液。看是否有沉澱生成。
3、如果無毒，可以品嘗分辨。
4、加氯化鈉。看加入氯化鈉的多少。
5、加硫酸銀溶液。看是否有沉澱生成。