1. 在相同條件下，下列說法錯誤的是（）A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小於在純水中的溶解度B．碘在碘化
A、氯氣溶於水存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液含有電離氯離子，氯離子濃度增大，使平衡向左移動，抑制氯氣的溶解，故A正確；
B、碘在碘化鉀溶液中的存在平衡I2+I-?I3-，KI溶液中，含有電離碘離子，碘離子濃度增大，使平衡向右移動，碘的溶解度增大，故B正確；
C、醋酸存在電離平衡HAc?H++Ac-，醋酸鈉溶液中有大量的Ac-，Ac-濃度增大抑制醋酸的電離，故C錯誤；
D、工業生成硫酸存在平衡：2SO2+O2?2SO3，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的轉化率，故D正確；
故選C．
2. 為什麼氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小
氯氣在水中溶解，大部分是因為它與水反應，生成鹽酸與次氯酸，根據化學平衡原理（學過吧），由於飽和食鹽水中的氯離子過多，反應進行的程度很小，氯氣的溶解量自然很小了。
3. 為什麼氯氣在飽和食鹽水的溶解度小於在純
這涉及一個化學平衡
Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO
寫出離子方程式就是
Cl2 + H2O＜==＞H+ + Cl- + HClO
此時在飽和食鹽水中有大量的氯離子,使得氯氣的溶解平衡逆向移動
使得氯氣的溶解度降低
4. 為什麼氯氣在飽和食鹽水的溶解度小於在純水中的溶解度
這涉及一個化學平衡
Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO
寫出離子方程式就是
Cl2 + H2O＜==＞H+ + Cl- + HClO
此時在飽和食鹽水中有大量的氯專離屬子，使得氯氣的溶解平衡逆向移動
使得氯氣的溶解度降低
5. 為什麼氯氣在飽和食鹽水的溶解度小於在純水中的溶解度
這涉及一個化學平衡
Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO
寫出離子方程式就是
Cl2
+
H2O＜==＞H+
+
Cl-
+
HClO
此時在飽和食鹽水中有大量的氯離子，使得氯氣的溶解平衡逆向移動
使得氯氣的溶解度降低
6. 在相同條件下，下列說法錯誤的是（） A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小於在純水中的溶解度 B．
| A、氯氣和水的反應為：Cl 2 +H 2 O?HCl+HClO，氯化鈉溶液中含有氯離子，所以氯化鈉溶液能抑制氯氣的溶解，導致氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小於在純水中的溶解度，故A正確； B、NO能和氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，NO和水不反應，所以可以用排水法收集，故B錯誤； C、碳元素的非金屬性大於硅元素，非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以碳酸的酸性比硅酸強，故C正確； D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分，所以二氧化硫的大量排放會引起酸雨，故D正確． 故選B． |
7. 請問，為什麼氯氣與通入飽和食鹽水和通入純水時相比，在飽和食鹽水中的溶解度更小呢
氯氣和水反應生成HCl
HCl電離出cl離子使溶液中Cl離子濃度增加
跟據平衡移動原理知溶液中氯會結合鈉形成結晶
採納吧，答的好辛苦啊！
8. 為什麼氯氣在飽和食鹽水的溶解度小於在純水中的溶解度
因為有離子抑制，氯氣溶於水產生氯離子，而溶液中有氯離子，抑制氯氣溶於水。所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的雜志氣體。