稱量氧化鋅之前錐形瓶為什麼要用純水洗凈

A. 標定EDTA時用Zno和CaCo3的反應條件與操作有什麼特點

無論用ZnO還是CaCO3，原理基本都是一樣的首先要配置濃度精準的Ca2+（或Zn2+）標准溶液，操作如下：
CaCO3：
計算配製250mL 0.01mol·L-1 Ca2+標准溶液所需的CaCO3的質量。用差減法准確稱取計算所得質量的基準CaCO3於150mL燒杯中，稱量值與算計值偏離最好不超過10%。先以少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加約5mL（1+1）HCl溶液，使CaCO3全部溶解。加水50mL，微沸幾分鍾以除去CO2②。冷卻後用水沖洗燒杯內壁和表面皿，定量轉移CaCO3溶液於250mL溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算標准 Ca2+的濃度。
Zn2+:
用鋁鏟准確稱取基準鋅，稱量值與計算值偏離不超過5%，把基準鋅置於150mL燒杯中，加入6mL（1+1）HCl溶液，立即蓋上表面皿，待鋅完全溶解，以少量水沖洗表面皿和燒杯內壁，定量轉移Zn2+溶液於250mL溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算鋅標准溶液的濃度。

然後在正式滴定前要配置濃度大約為0.01mol/L的EDTA溶液。做法是：
計算配製500mL 0.01mol·L-1 EDTA二鈉鹽所需EDTA的質量。由於EDTA不穩定不能直接作基準物質，所以這里的濃度不用太仔細，用一般的電天平稱量即可，反正一會兒還要准確滴定。稱取上述質量的EDTA於250mL燒杯中，加水，可能要溫熱溶解，因為EDTA的溶解度不大。冷卻後移入500Ml的試劑瓶中。

然後就是正式滴定了。以鉻黑T為指標劑標定EDTA

以Zn2+為基準物質時：
用移液管吸取25.00mL 0.01mol·L-1 Zn2+標准溶液於錐形瓶中，加1滴甲基紅，用（1+2）氨水中和Zn2+標准溶液中的HCl，溶液由紅變黃時即可。（因為Zn2+和EDTA反應要在PH為5～6時進行）加20mL水和10mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，（用來中和EDTA反應過程中釋放的H＋離子）再加3滴鉻黑T指標劑，用0.02mol·L-1的EDTA滴定，當溶液由紅色變為藍紫色即為終點。平行滴定3次，取平均值計算EDTA的准確濃度。

以CaCO3為基準物質標定EDTA時：
用移液管吸取25.00mLCa2+標准溶液於錐形瓶中，加1滴甲基紅，用氨水中和Ca2+標准溶液中的HCl，當溶液由紅變黃即可。加20mL水和5mL Mg2+－EDTA溶液，然後加入10mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，再加3滴鉻黑T指標劑，立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色即為終點。平行滴定3次，取平均值計算EDTA的准確濃度。

除了用EBT（即鎘黑T）做指示劑，還可以用二甲酚橙為指標劑標定EDTA
做法和上面很相似：
用移液管吸收25.00mL Zn2+標准溶液於錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指標劑，滴加200g·L-1六亞甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5mL六亞甲基四胺。用EDTA滴定，當溶液由紫紅色恰轉變為黃色時即為終點。平行滴定3次，取平均值，計算EDTA的准確濃度。

B. 請問該如何計算，麻煩給出計算公式，謝謝！急急急急急急 一、EDTA(0.05mo

C. edta滴定氧化鋅滴定速度要快嗎

咨詢記錄 · 回答於2021-10-05

D. 為什麼在中和滴定實驗中，錐形瓶洗凈後留有蒸餾水對待測液無影響！

因為待抄測液的物質的量不變,所用標准液體積不變,對待測溶液濃度計算無影響。
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

E. 什麼是EDTA滴定法

——EDTA滴定法 本方法適用於循環冷卻水和天然水中總硬度的測定。 1．原理 在pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。其反應如下： Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2- Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+ Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2- 式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）； Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡合物（酒紅色）； H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無色）。 2．試劑 2．1 6mol/L鹽酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀釋至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 鉻黑T指示劑 稱取0.5g鉻黑T和4.5g鹽酸羥胺，溶於100mL95%乙醇中，儲於棕色瓶中。 2．5 pH=10氨－氯化銨緩沖溶液。 稱取54g氯化銨，溶於200mL水中，加350mL氨水，用水稀釋1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA標准溶液。 2．6．1 配製 稱取乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2•2H2O)3.72g溶於1000mL水中，搖勻。 2．6．2 標定 稱取0.2g於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅(稱重至0.0002g)。用少許水濕潤，加2mL 6mol/L鹽酸溶液至樣品溶解，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度。吸取此溶液20mL，移入 250mL錐形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化銨緩沖溶液，加2～4滴鉻黑T指示劑，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為天藍色。同時做空白試驗。 2．6．3 計算 EDTA標准溶液摩爾濃度M（摩爾／升），按下式計算： 式中：G——氧化鋅的重量，克； V1—— EDTA溶液的用量，毫升； V 0 ——空白試驗EDTA溶液用量，毫升； 81.39——氧化鋅摩爾質量，克／摩爾。 3．儀器 3．1 滴定管：25mL酸式。 4．分析步驟 4．1 吸取水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加入5mL氨-氯化銨緩沖溶液，2－4滴鉻黑T指示劑，用0.01mol/L EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。 5．分析結果的計算 水樣中總硬度含量X(毫克／升，以CaCO3計 )，按下式計算：

式中：V——滴定時EDTA標准溶液消耗體積，毫升； M——EDTA標准溶液濃度，摩爾／升； VW——水樣體積，毫升； 100.08——碳酸鈣摩爾質量，克／摩爾。 6．注釋 6．1 若水樣中有鐵、鋁干擾測定時，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。 6．2 若水樣中有少量的鋅離子時，取樣後可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若鋅含量高，可另測鋅含量，而後從總硬度中減去。 6．3 若測定中有返色現象，可將水樣經中速濾紙干過濾，除去懸浮的碳酸鈣。 7．允許差 水中總硬度在300mg/L(以CaCO3計)時，平行測定兩結果差不大於3.5mg/L。 8．結果表示 取平行測定兩結果算術平均值，作為水樣的總硬度含量。

F. edta怎麼用氧化鋅標定

1．
0.01mol·L-1EDTA溶液的配製
稱取分析純乙二胺四乙酸二鈉百鹽（Na2H2Y·2H2O）4g左右，加入1000mL水，加熱使之溶解，冷卻後搖勻。置於玻璃瓶中，貼上標簽。以待標定。
2．
鋅標准溶液的配製
准確稱取約0.4g於800℃灼燒至恆量的基準ZnO，置於小燒杯中，加入0.4mL鹽酸，溶解後移入250mL容量度瓶，加水稀釋至刻度，混勻。
3．
EDTA溶液濃度的標定
吸取25.00mL鋅標准溶液於250mL錐形瓶中，加入25mL水，滴加氨水(1+1)至溶液剛出現Zn(OH)2渾濁，此時PH=8，再加10mL氨水-氯化銨緩沖液（pH=10），加入少許鉻黑專T指示劑，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自屬酒紅色轉變為純藍色。記下所消耗的EDTA溶液的體積，平行測定三次。根據消耗的EDTA溶液的體積，計算其濃度。

G. 化學配葯怎麼標定濃度

品名：乙二胺四乙酸二鈉(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid) 簡稱：EDTA 俗名；依地酸（特別是它的鈣鹽絡合物，醫學上稱為依地酸鈉鈣） 分子量：292.248 分子式：C10H16N2O8 用EDTA標准溶液滴定基準試劑碳酸鈣溶液，消耗標准溶液的體積是30ml時，稱取基準試劑碳酸鈣的質量是0.01783mol/L * 0.030L * 100g/mol = 0.05349g 大約稱取0.05g左右的基準試劑碳酸鈣，用鹽酸低溫分解。冷卻後加30ml蒸餾水，10ml氨水溶液調節PH，加10毫升PH=10的氯—氨緩沖溶液，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液滴定至由紅變藍為終點。 量濃度計算：EDTA量濃度(mol/L) = 稱取碳酸鈣的質量(g) / 碳酸鈣摩爾質量(g/mol) / 消耗EDTA 體積(L) 註：292.248g/mol、100g/mol分別為EDTA、碳酸鈣的摩爾質量。

H. edta怎麼用氧化鋅標定

准確稱取在800度灼燒至恆重的基準氧化鋅0.8139g,用少量鹽酸溶解後,用水轉移至1000ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.此溶液的濃度為c(ZnO)=0.0100mol/L.准確移取50ml或100ml該溶液於錐形瓶,加10mlPH=10.0氨-氯化銨緩沖液,加少量鉻黑T指示劑,用所配的EDTA標准溶液滴定至純藍色為終點.計算時按C1*V1=C2*V2.

I. edta標准溶液的配製與標定中稱量zno之前.錐形瓶為什麼要用純化水洗凈

錐形瓶在滴定操作中，用於確定EDTA標准溶液與鋅離子基準溶液之間物質的量的關系（C1*V1=C2*V2)，因此，錐形瓶必須干凈，不的含有任何干擾離子。

J. 由鋅焙砂制備硫酸鋅及活性氧化鋅的 相關問題

實驗目的 1、了解從粗硫酸鋅溶液中，除去鐵、銅、鎳和鎘等雜質離子的原理和方法。 2、進一步提高分離、純化和制備無機物的實驗技能。 預習要點 一、預習有關沉澱溶解平衡和氧化還原等基本理論。 二、思考下列問題： 1、本實驗的鋅焙砂約含65%（m）ZnO，試計算用3 mol·L-1的H2SO4溶液浸取10 g鋅焙砂時，需用H2SO4多少毫升？ 2、用上述H2SO4浸取鋅焙砂後的溶液，若含Zn2+140 g·L-1，試計算Zn2+開始沉澱時的pH 值。 3、用KMnO4氧化Fe2+為Fe3+時，在酸性和微酸性條件下，反應產物是否一樣？試寫出它們的反應式。 4、如何定性鑒定硫酸鋅溶液中是否存在Fe2+（或Fe3+）和Mn2+？ 5、用鋅粉置換法除去硫酸鋅溶液中的Cu2+，Cd2+，Ni2+時，如果檢驗Ni2+已除盡，是否可以認為Cu2+，Cd2+離子也已除盡。 基本原理 硫酸鋅是合成鋅鋇白的主要原料之一，它是由鋅精礦焙燒後的鋅焙砂或其它含鋅原料，經過酸浸、氧化、置換和再次氧化等化學反應，除去雜質後得到的。 本實驗以鋅焙砂為原料，除了含65%（m）左右ZnO外，還含有鐵、銅、鎘、鈷、砷、銻和鎳等雜質。在用稀硫酸浸取過程中，鋅的化合物和上述一些雜質都溶入溶液中，在微酸性條件下，用KMnO4 將 Fe2+氧化為Fe3+，其中As3+ 和 Sb3+ 隨Fe3+ 的水解而被除去。Cu2+，Cd2+ 和 Ni2+ 等雜質用鋅粉置換法除去（除Co2+和二次氧化步驟本實驗省略）。 氧化鋅為白色或淺黃色球形微細粉末，難溶於水和醇，易溶於稀酸、氫氧化鈉和氯化銨溶液。在空氣中緩緩吸收CO2及H2O形成鹼式碳酸鋅。 氧化鋅的制備方法很多，工業上常用氫氧化鋅、碳酸鋅或鹼式碳酸鋅分解法。如：碳酸鋅加熱到300℃以上即可分解，但為了提高反應速率，溫度一般控制在600-800℃。 儀器和葯品 分析天平、托盤天平、溫度計、電熱套、燒杯（250ml×2，100ml×1）、洗瓶、玻璃棒、布氏漏斗、吸濾瓶、濾紙、真空泵、澱粉-KI試紙、精密試紙、（3.8-5.4，5.5-9.0）、pH試紙（1-14）、蒸發皿、石棉網、鹼式滴定管、錐形瓶（250ml×2）、高溫爐、烘箱、蒸發皿（150ml）、稱量瓶（臨時發）。 H2SO4（3 mol·L-1），KMnO4（0.1 mol·L-1），KSCN（20%（m）），Na2S（1 mol·L-1），NH 3·H2O（2 mol·L-1），HNO3（2 mol·L-1），H2O2（3%（m）），丁二酮肟（1%（m）），鋅焙砂，鋅粉，ZnO，NaBiO3（S）。 NH4HCO3(S)，EDTA二鈉鹽標准溶液，鉻黑T指示劑（絡黑T﹕NaCl=1﹕50），NH3·H2O(%)，H2O2(3%)，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH10），BaCl2(0.1 mol·L-1)，基準鋅（電解鋅片），容量瓶（250ml），試劑瓶（500ml）。 實驗步驟 一、浸出 稱取10.0 g鋅焙砂於燒杯中，加入約15 mL 水，再加入所需量的 3 mol·L-1H2SO4 （比理論量多加3 mL ），加熱反應20-25 min，分離除去不溶物。 二、凈化 加熱上述溶液至近沸，用少量ZnO調節溶液的酸度到應控制的pH值（用精密pH試紙檢查），滴加0.1mol·L-1KMnO4使溶液呈現淺紅色，取清液檢驗Fe3+除盡後，再加熱溶液至沸數分鍾（如果KMnO4 過量太多，可滴加 3%（m）的H2O2至溶液剛褪色）。取清液檢驗Mn2+除盡後，過濾。溶液加熱至333-343 K，加入少量鋅粉，攪拌7-8 min，取清液檢驗Ni2+ 除盡後，再取幾滴清液，滴加到0.5 mL0.3 mol·L-1的HCl溶液中，再滴入飽和H2S水，若無黃色沉澱說明Cd2+ 也除盡，過濾． 三、ZnSO4·7H2O的制備 取一半溶液加熱蒸發，濃縮至表面有晶膜為止，冷卻、結晶、抽濾、稱重。 一、活性ZnO的制備 取另一半溶液，按化學計量比加入Na2CO3，反應生成ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O（生成的沉澱是否需要洗滌？如何洗滌？），ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O加熱（溫度？）生成ZnO（ZnO降溫時是否需要放在乾燥器中？）。 五、產品質量檢驗 1、雜質離子的檢驗： 取約1 g產品溶於5 mL水中，分別檢驗Fe2+，Mn2+，Cd2+ 和Ni2+是否存在，說明產品的純度． 2、ZnO含量的測定（自行設計）： （1）准確稱取ZnO（？g），加入1:1的HCl溶液將樣品溶解（？mL，注意什麼問題？），將溶液全部轉移至250 mL 容量瓶中（如何轉移？如何稀釋至標線？如何搖勻？）。 （2） 用移液管（或吸量管）吸取25 mLZn2+溶液，置於250 mL錐形瓶中，逐滴加入1:1NH3·H2O，同時不斷搖動錐形瓶，直至剛剛開始出現白色沉澱Zn(OH)2（為什麼？），再加入pH = 10的NH3—NH4Cl的緩沖溶液5 mL，加入50 mL水（什麼水？）和3滴鉻黑T指示劑，用EDTA(0.05 mol·L-1)標准溶液滴定至溶液由酒紅色變純藍色即為終點。同時做空白實驗。計算Zn含量（平行測定三次）。 參考資料 1. 株洲冶煉廠《冶金讀本》編寫小組編，《鋅的濕法冶煉》，湖南人民出版社，1973.73。 2. 徐金法，《有色金屬》，1981.1，8。