BaCO3在純水中的溶解度

❶ BaCO3和Ag2CO3的溶解度那個更小

^Ksp: BaCO3 8.1*10^-9 Ag2CO3 6.15*10^-12
純水中的溶解回度：答
BaCO3 9.5*10^-3mol/l Ag2CO3 1.2*10^-4mol/l
BaCO3大

❷ 氯化鋇常溫下在水中的溶解度是多少

氯化鋇中的鋇離子能與SO42-發生沉澱反應,常用它分離和鑒定SO42-。氯化鋇還用於製造綠色信號燈和信號彈。

BaCl2·2H2O是最重要的可溶性鋇鹽，從它出發可制備各種鋇的化合物。可溶性鋇鹽對人、畜皆有毒，對人的致死量為0.8g，使用時切忌入口。

由重晶石BaSO4為原料生產BaCl2的過程：

（1）將重晶石粉末與煤粉混合，然後在轉爐中於1173~1473K下進行還原焙燒，使難溶的BaSO4轉化為易溶於水的化合物：

BaSO4 + 4C == BaS + 4CO ↑
BaSO4 + 4CO == BaS + 4CO2↑

（2）用水浸取焙燒產物，BaS水解轉化為可溶性的化合物進入溶液：
2BaS + 2H2O ==Ba(HS)2 +Ba(OH)2

（3）通入CO2氣，使溶液酸化，即得碳酸鋇：
Ba(HS)2 + CO2 +H2O == BaCO3↓ + 2H2S

（4）利用BaCO3可以製取各種鋇鹽，令其與鹽酸反應，即可得BaCl2:
BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑ + H2O

❸ 為什麼碳酸鋇在水中溶解度小

由於25度時，飽和溶液中碳酸鋇的濃度積2.58×10^-9，碳酸鈣的濃度積3.36×10^-9 ，硫酸鋇的濃度積10.8×10^-9。

碳酸鋇放入水中以後溶解，溶液中的鋇離子與原來的硫酸根離子結合成濃度積更高的硫酸鋇，而碳酸根離子則與鈣離子形成碳酸鈣。

使得溶液中碳酸根離子和鋇離子的濃度減小，碳酸鋇的溶解平衡破壞，向正反應方向進行，最終導致碳酸根離子和鋇離子的耗竭，同時也除去了原來溶液中的鈣離子和硫酸根離子。

(3)BaCO3在純水中的溶解度擴展閱讀：

在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化，得到碳酸鋇漿液。經脫硫洗滌、真空過濾、300攝氏度下乾燥、粉碎，製得碳酸鋇成品。

將毒重石礦粉與銨鹽反應生成可溶性鋇鹽，同時將碳酸銨回收使用，可溶性鋇鹽加入碳酸銨沉澱出精製碳酸鋇，經過濾、乾燥，製成成品。得到的母液可回收循環使用。

❹ 用Na2CO3飽和多次洗滌BaCO3可除去BaCO3中少量BaSO4,為什麼不可說明KspBaCO3＜BaSO4

用Na2CO3飽溶液，多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量BaSO4。是因為在碳酸鈉的飽和溶液中c(CO32-)×c（Ba2+）遠大於Ksp(BaCO3)，所以碳酸鋇不會溶解。而此時c(SO42-)×c(Ba2+)要小於Ksp(BaSO4),所以硫酸鋇會發生溶解。其中鋇離子生成了碳酸鋇，硫酸根與鈉離子攜手而離開溶液。所以這個洗滌過程不能證明Ksp（BaCO3）和Ksp(BaSO4)的大小。

❺ 碳酸鋇可以在水中溶解嗎

沒有關系，碳酸鋇的溶解度很低，少量的當然可以溶解