㈠ 25度的純水和80度的純水的氫離子濃度關系如何
溫度高水的電離程度增大,
所以8080度的純水電離程度大,
電離程度大,自然H+濃度大.
所以25度的純水的H+濃度小於80度的純水的氫離子濃度
㈡ 為什麼說在25℃時,1L純水中水的濃度是55.56mol/L55.56怎麼計算出來的
25℃時水的密度可視為1000g/L,所以1L純水中水的物質的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
㈢ 純空氣與25℃的純水達到平衡時，水中o2的濃度為多少
O2在水中的溶解度
0度14.6 mg·L−1
5°C時 12.8mg/L
20 °C 時7.6 mg·L−1
25°C時8.6mg/L
但是，空氣中是O2隻占總成份版的20.8%，所以25°C時與空氣平衡的純水中的權O2濃度=8.6mg/L×20.8%=1.79mg/L
㈣ 25度純水中氫氧根離子濃度
該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L
㈤ 純水在25攝氏度和80攝氏度的氫離子濃度，前後兩個量的大小關系為
由於升溫會使水解正向移動所以氫離子氫氧根濃度就變大，所以前者小於後者，25度時c(H+)=10^-7mol/L而，100度時c(H+)=10^-6mol/L，所以80度時的氫離子濃度大於25度時的
㈥ 25℃時,純水的pH為6.5,則其pOH應為
6.5
純水中H+ OH-濃度應相等。
此時Kw=10^-13
㈦ 25攝氏度時,純水中氫離子濃度
25攝氏度時抄,向純水中加NaOH,使溶液的pH為襲11,
則水電離的氫離子的濃度為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳
㈧ 25°是純水中達到平衡氫離子、氧分子和水分子的濃度各是多少 寫一下過程
25度是常溫，常溫水的離子積K=1X10-14。[H+]X[OH-]=1X10-14並且[H+]=[OH-] ，所以[H-]=[OH-]=1X10-7滿意就採納吧~100%正確
㈨ 25度的純水PH是7
樓主您好！
首先知道：溫度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的電離程度越大（即平衡正向移回動）
CH+的物質的答量濃度就大
所以溫度高於25℃時CH+大於10^-7
又因為PH=-lgCH+
所以大於25度的純水PH小於7
希望採納，謝謝了！(*^__^*)
嘻嘻
㈩ 25攝氏度時水的離子積和濃度1×10^7
不可能的,只要是溫度為25℃,純水中都存在c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L ,K(W)=1×10^(-14）,不管水的體積為多少水的離子積都不會變,
離子積是溫度的函數（也就是說只有溫度改變離子積才會改變）.所以25℃時不可能有c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L K(W)=1×10^(-12）,如要K(W)=1×10^(-12）,即要改變溫度.