1. 為什麼在純水中加入Na能促進水的電離
H2O==(可逆)H+ +OH-,加入Na後,Na把H+還原成H2,使得H+的濃度降低,反應就向右進行,促進水的電離,不清楚的,盡管說
2. 純水中加入金屬鈉，平衡怎麼移。
金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗了水分子，生成了氫氧根，使水的電離平衡向正向移動H2O=H+ +OH-
3. na2o怎麼電離
Na2O+H2O=2Na+ +2OH-
這是Na2O和水反應的離子方程式,不是電離,反應徹底用等號.在水中Na2O和水反應生成NaOH不會直接電離,只有熔融時才電離：Na2O=2Na+ + O2-
4. 向純水中加如鈉時，水的電離程度如何變化，為什麼
水是弱電解質，當鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣時水中的oh-增加，那oh-是哪兒來版的呢，當然是由水電權離生成的。但水電離也要達到相應的平衡啊，所以h+的濃度也相應的增加。又由於在此過程中h+不斷的反應生成h2,所以h+的濃度減小，整個溶液顯鹼性。
5. na2o在水中的電離方程式 急急急急！！
Na2O+H2O=2Na+ +2OH-
這是Na2O和水反應的離子方程式，不是電離，反應徹底用等號。在水中Na2O和水反應生成NaOH不會直接電離，只有熔融時才電離：Na2O=2Na+ + O2-
6. na2o在水中的電離方程式 是這樣嗎Na2O+H2
Na₂O＋H₂O＝2NaOH
NaOH＝Na﹢＋OH﹣
7. 往水中加氧化鈉，對水的電離的影響是促進還是抑制
抑制。
氧化鈉跟水反應，生成氫氧化鈉，抑制水的電離。
8. na2o在水中的電離方程式是這樣嗎Na2O+H2O
氧化鈉遇水發生化學反應，所以在水中不是電離。
氧化鈉受熱熔化時發生電離：Na2O=2Na++O2-
9. 為什麼在純水中加入Na能促進水的電離我知
水的電離H2O=可逆=H++OH-，醋酸鈉CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根結合水電離出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，溶液中H+濃度降低，水的電離正向移動促進水的電離，加入鹽酸，溶液中H+濃度升高，水的電離抑制。
10. 向純水中加如鈉時,水的電離程度如何變化,為什麼
增強
其實不矛盾。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
鈉的加入促進了水的電離，產生H+ 和OH- ，由於H+ 轉化為氣體溢出，溶回液整體顯鹼性。
與此答同時，增大氫氧根離子濃度,抑制了水的電離。正因為有這兩種過程，才能達到平衡。