① 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。
② 100度純水中h離子濃度為10的負6次方水成呈什麼性
100度時實驗測得1L水中有1x10負6次方水發生了電離。因1mol水同時能電離出1mol氫離子和1moL氫氣根離子。故…
③ ph為2.45的溶液,氫離子濃度為多少
pH=2.45的溶液中c（H+)=10^(-2.45)mol/L.
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱「pH值」。表示溶液酸鹼度的數值，pH=-lg（H+）即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
pH值有時也稱氫離子指數，為了方便，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。並由此得到（在25℃下）：
中性水溶液，pH=7
酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越強；
鹼性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示鹼性越強。
水的電離和水的離子積常數:
水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，簡寫為H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H⁺和OH⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。
水的離子積常數：[H⁺]·[OH⁻]=KW，其中KW稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積；[H⁺]和[OH⁻]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。KW只隨溫度變化而變化，是溫度常數。如25℃，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L，KW=1×10⁻¹⁴；100℃時，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁶mol/L，KW=1×10⁻¹²。
④ 純水中氫離子濃度怎麼算的
純水也會發生電離，水的電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
⑤ 純水中h+和0h-濃度相等|嗎
由於純水中只含有水，根據水的電離式h2o可逆oh-+h+ ,水的電離不會受到影響，因此它們的濃度相等。
⑥ 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L
常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L
⑦ 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者
這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大
【參考資料】
電離度
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。
1、電離度的定義和計算：
電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
電離度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常數）
= （分子、分母同除以溶液體積）
[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？
解：
[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。
解：
2、影響電離度的因素：
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的數據：
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
（2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）
①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
⑧ 當溫度高時，純水中的h離子濃度高，此時加入紫色石蕊會變紅嗎，為什麼我要詳細的解釋，不要一知半解的
任何電離都是吸熱的包括水，因此升高溫度會促進水的電離，使平衡向右移動，此時水中的氫離子濃度變大，但同時氫氧根離子的濃度也同等倍數的增大（因為水電離產生的氫離子和氫氧根永遠都是相等的）。所以溶液仍然呈中性，加入紫色石蕊不會變紅。
⑨ 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值