測定鹼度能否直接用純化水配製

『壹』 純化水酸鹼度檢查方法

原來的葯典純化水檢查酸鹼度檢查使用試劑加入甲基橙3滴不得鮮紅色，鹼度檢查使用麝香草芬蘭6滴不得顯藍色

『貳』 蒸餾水能直接作為葯物酸鹼度測定用水嗎為什麼

不正確。
檢驗溶液的酸鹼度時，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點於試紙上，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。而檢驗氣體的酸鹼度時，應先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質。因此測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當於稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確。正確的方法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色後，再與標准比色卡比較來確定溶液的pH。

『叄』 測定鹼度時，水樣可否進行稀釋為什麼

可以，因為由鹼變酸…

『肆』 用酸鹼滴定法測定自來水鹼度，實驗步驟是什麼

廢水鹼度的測定1、原理
水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。
2、儀器和試劑

（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶
（2）試劑
無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。
3、步驟

（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。
4、計算

酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3計)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。
5、注意事項

（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。

『伍』 怎樣測水的鹼度

水鹼度是指水中能夠接受[H+]離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生鹼回度的物質主要由答碳酸鹽產生的碳酸鹽鹼度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽鹼度，以及由氫氧化物存在而產生的氫氧化物鹼度。所以，鹼度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸鹽類的總合。這些鹽類的水溶液都呈鹼性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，鹼度主要是由HCO3－的鹽類所組成。測定水的鹼度屬於中和滴定法。

『陸』 配製PH緩沖劑使用的溶劑用純化水可以嗎

使用蒸餾水主要是為來了保證去自除裡面溶解的二氧化碳，
所以葯典附錄pH值測定法提到「配製標准緩沖溶液與溶解供試品的水，應是新沸並放冷的純化水，其pH值應為5.0～7.0」。
而純化水在葯典中的定義是「蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供製葯用的水，不含任何附加劑」。
所以，如果知道自己用的純化水是蒸餾法製成的，pH又在那個范圍，按理說也不用煮沸，只要pH適宜就可以了。

『柒』 純化水是否可以用測ph代替測酸鹼度

不可以，ph值只表示溶液中的氫離子濃度，不能代表酸鹼度。ph值與溫度有關，同樣的溶版液在不權同溫度下ph是不同的，對於純水，溫度越高，ph值越小，但是其酸鹼度不變。由此可見，不能直接由測ph來代替測酸鹼度

『捌』 鹼度的測定方法是什麼

(1)用移液管吸取100mL水樣於250mL錐形瓶中，加入3滴酚酞指示劑搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液的用量（用P表示）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定（P=0)，而是直接進行第（2)步操作。

(2)在上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。用鹽酸標准溶液滴定至溶液由黃色剛剛變為橙色為止。記錄滴加的鹽酸標准溶液的用量（用M表示，鹽酸標准溶液的總用量V=P+M。

(3)平行測定2-3次，鹽酸標准溶液的用量為V=P+M。

(4)記錄滴定過程中水樣消耗的鹽酸標准溶液體積，通過公式總鹼度＝CXVX50X1000/V計算測定水樣鹼度的結果，並分析滴定結果。

水鹼度檢測時注意事項

1、當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改用0.01mol/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL的微量滴定管，以提高檢測精度。

2、若水樣中含有游離二氧化碳，則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。

3、為減少滴定誤差，每次滴定溶液用量最好控制在20-30mL之間，如用量太少，則讀數誤差增大，用量太多，不但手續麻煩，而且產生誤差的機會也增多。

『玖』 鹼度的測定

標准酸溶液容量法

鹼度是指水中與強酸作用的重碳酸鹽、碳酸鹽、氫氧化物及其他弱酸強鹼鹽的總含量，鹼度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸陰離子水解所造成。

一般天然水中，鹼度主要是重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物，氫氧化物在天然水中是很少的。在較復雜的天然水中，鹼度還包括硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽等，在污染水中還可能存在有無機和有機強酸和硫化物等。

通常把鹼度分成總鹼度、碳酸鹽鹼度、重碳酸鹽鹼度和氫氧化物鹼度。它們的測定均採用酸鹼滴定法。測定結果用相當於碳酸鈣的質量濃度，單位以mg/L表示。其數值大小與所選滴定終點的pH值有關。

方法提要

當用標准酸溶液滴定時，水樣中氫氧離子和弱酸根離子與酸反應。鹼度一般選用甲基橙作指示劑，終點pH為4.0。所測得的鹼度稱總鹼度。

本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO₃計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

硫酸標准溶液c(1/2H₂SO₄)≈0.0500mol/L1.4mLH₂SO₄與蒸餾水混合並稀釋至1000mL，其准確濃度用0.0500mol/L碳酸鈉標准溶液標定。

標定稱取2.64975g已於180℃乾燥恆量的無水碳酸鈉(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水(新蒸)，在20℃時定容於1000mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述硫酸標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴滴甲基橙指示劑，用H₂SO₄標准溶液滴定至溶液由黃色突變為橙紅色，即達終點，計算H₂SO₄標准溶液的濃度(mol/L)。

甲基橙指示劑(0.5g/L)。

分析步驟

取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加4滴甲基橙指示劑，用H₂SO₄標准溶液滴定至試液由黃色突變為橙紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=4.0)。按下式計算水樣的總鹼度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO₃)為水樣的總鹼度，mg/L;c(1/2H₂SO₄)為硫酸標准滴定溶液的濃度，mol/L;V₁為滴定水樣消耗硫酸標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣的體積，mL;50.045為1/2CaCO₃的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

『拾』 鹼度的測定方法

用標准酸滴定水中鹼度是各種方法的基礎。有兩種常用的方法，即酸鹼指示劑滴定法和電位滴定法。電位滴定法根據電位滴定曲線在終點時的突躍，確定特定 pH值下的鹼度，它不受水樣濁度、色度的影響，適用范圍較廣。用指示劑判斷滴定終點的方法簡便快速，適用於控制性試驗及例行分析。二法均可根據需要和條件選用。 原理：水樣用酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8．3，指示水中氫氧根離子已被中和，碳酸鹽均被轉為重碳酸鹽
當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變成桔紅色時，溶液的pH值為4．4～4．5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和
根據上述兩個終點到達時所消耗的鹽酸標准滴定溶液的量，可以計算出水中碳酸鹽、重碳酸鹽及總鹼度。
上述計算方法不適用於污水及復雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計算。 原理：測定水樣的鹼度 用玻璃電極為指示電極甘汞電極為參比電極用酸標准溶液滴定其終點通過 pH 計或電位滴定儀指示 以 pH 8.3 表示水樣中氫氧化物被中和及碳酸鹽轉為重碳酸鹽時的終點 與酚酞指示劑剛剛褪色時的 pH 值相當 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸鹽(包括原有重碳酸鹽和由碳酸鹽轉成的重碳酸鹽)被中和的終點 與甲基橙剛剛變為桔紅色的 pH 值相當工業廢水或含復雜組分的水 可以 pH 3.7 指示總酸度的滴定終點
電位滴定法可以繪製成滴定時 pH 值對酸標准滴定液用量的滴定曲線然後計算出相應
組分的含量或直接滴定到指定的終點
步驟：分取 100mL 水樣置於 200mL 高型燒杯中 用鹽酸標准溶液滴定滴定方法同鹽酸標准溶液的標定 當滴定到 pH 8.3 時 到達第一個終點 即酚酞指示的終點 記錄鹽酸標准溶液消耗量
繼續用鹽酸標准溶液滴定至 pH 值達 4.4~4.5 時 到達第二個終點 即甲基橙指示的終點記錄鹽酸標准溶液用量