1. 真空中，鐵在純凈水中會發生反應嗎會形成原電池嗎在空氣中呢
純凈復水中不含氧化性物質，制不會和鐵發生反應。在空氣中由於氧在水中有一定的溶解度，鐵本身含有微量的碳，於是以鐵為負極，碳為正極，水為導電介質形成了原電池。
負極：2Fe-4e-=2Fe2+
正極：2H2O+O2+4e-=4OH-
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O
故鐵在空氣中會被氧化成氧化鐵
2. 鑒別自來水和純凈水的化學方程式
一般來說應該是用銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉澱（不方便打方程式，就將就著看吧）。
求過
3. 純凈水是絕緣體嗎
從物理學上來說，絕緣體和導體並沒有明確的界限
純水也不例外
但由於從化學角度來說，
當小得可以忽略時，就當他不導電了
所以實際上「純水」這是一個化學里理想的模型
可以認為純凈水不導電。
以下是推導過程：
水的電離方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-
簡寫為：H2O = H+ + OH-
從純水的導電性實驗測得，25℃時，1L純水中只有1×10—7mol H2O電離。
∴CH+ = COH-=1×10-7mol/L
而1L水的物質的量為55.6mol，這與發生電離的水1×10-7mol相比，水的電離部分忽略不計。
4. 製取硫酸鋁 明礬是常見的純凈水,硫酸鋁是它的主要成分之一,製取了硫酸鋁 寫化學方程式
明礬化學式KAl(SO4)2·12H2O,Al3+很容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+
再與H2SO4反應
化學方程式Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+
2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+H2O
5. 明礬如何純凈水他是如何除雜寫出反應方程式及原理.和膠體的特質又有什麼關系
明礬KAl(SO4)2,其實就是硫酸鋁鉀
在水中處於下面這個式子的動態平衡中
KAL(SO4)2=(K ) (AL3 ) 2(SO42-)
當水中有雜質的時候,明礬膠體就會聚集在雜質周圍,使雜質顆粒變大而沉澱下來,上面的平衡向左移動.
選擇膠體凈水,就是因為膠體的平衡容易打破,形成沉澱,在這里,雜質就起到打破平衡的作用,膠體小顆粒不斷聚集在雜質周圍最後形成大塊沉澱,水被凈化
6. 純化水中硝酸鹽的限量檢查原理是什麼，詳細過程和化學方程式
本規范最低檢測質量為0.05μg亞硝酸鹽氮，若取50mL水樣測定，則最低檢測質量濃度為0.001mg/L。
2 原理
在pH1.7以下，水中亞硝酸鹽與對氨基苯磺醯胺重氮化，再與鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺產生偶合反應，生成紫紅色的偶氮染料，比色定量。
3 樣品保存
水樣保存在硼硅硬質玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中，冷藏保存，取樣後盡快測定。
4 試劑
4.1 氫氧化鋁懸浮液：稱取125g硫酸鋁鉀[KAL(SO4)2 �6�112H2O]或硫酸鋁銨[NH4AL(SO4)2 �6�112H2O]溶於1000mL純水中。加熱至60℃，緩緩加入55mL氨水（ρ20=0.88g/mL）。
4.2 對氨基苯磺醯胺溶液（10g/L）：稱取5g對氨基苯磺醯胺（H2NC6H4SO3NH2），溶於350mL鹽酸溶液（1+6）中。用純水稀釋至500mL。
4.3 鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（又名NEDD）溶液（1g/L）：稱取0.2g鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（C10H7NH2CHCH2�6�1NH2�6�12HCl），溶於200mL純水中。儲存於冰箱內。可穩定數周，如試劑色變深，應棄去重配。
4.4 亞硝酸鹽氮標准儲備液〔ρ(NO2ˉ-N)= 50μg /mL〕：購自國家標准物質中心，使用前自冰箱中取出，達到室溫後才可使用。
4.5 亞硝酸鹽氮標准使用溶液〔ρ(NO2ˉ-N)= 0.1μg /mL〕：取10.00mL亞硝酸鹽氮標准儲備液（37.3.4）於容量瓶中，用純水定容至500mL，再從中吸取10.00mL，用純水於容量瓶中定容至100mL。
5 儀器
5.1 具塞比色管，50mL。
5.2 分光光度計。
6 分析步驟
6.1 若水樣渾濁或色度較深，可先取100mL，加入2mL氫氧化鋁懸浮液（3.1），攪拌後靜止數分鍾，過濾。
6.2 先將水樣或處理後的水樣用酸或鹼調近中性。取50mL置於比色管中。
6.3 另取50mL比色管8支，分別加入亞硝酸鹽氮標准使用溶液（3.5）0，0.50，1.00，2.50，5.00，7.50，10.00和12.50mL，用純水稀釋至50mL。
6.4 向水樣及標准色列管中分別加入1mL對氨基苯磺醯胺溶液（3.2），搖勻後放置2～8min。加入1.0mL鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（3.3），立即混勻。
6.5 於540nm波長，用1cm比色皿，以純水作參比，在10min至2h內，測定吸光度。如亞硝酸鹽氮濃度低於4ug/L時，改用3cm比色皿。
6.6 繪制標准曲線，從曲線上查出水樣中亞硝酸鹽氮的含量。
6.7 計算
水樣中亞硝酸鹽氮的質量濃度計算見下式：
ρ（NO2—N）=m/V
式中：
ρ（NO2—N）——水樣中亞硝酸鹽氮的質量濃度，單位為毫克每升（mg/L）；
m——從標准曲線上查得樣品管中亞硝酸鹽氮的質量，單位為微克（μｇ）；
Ｖ——水樣體積，單位為毫升（ｍＬ）。
7. 飽和氫氧化鈉怎麼配濃度多少
飽和氫氧化鈉溶液配製可在蒸餾水中加入氫氧化鈉直到不再溶解，飽和濃度約52%（W/W）。
一、氫氧化鈉溶液：
NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反應方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。
二、氫氧化鈉：
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
8. 一瓶鹽水一瓶純凈水上下放置,抽去中間的玻璃
2H2S+SO2=2H20+3S
產生了黃色的固體S,和小水珠
9. 純凈水能電解出氫氣和氧氣嗎
可以啊，只要是水，電解就能產生氫氣和氧氣
樓主請注意實驗原理： 2H2O=O2↑+2H2↑ 因為H+是陽離子,所以被負極吸引 O2-是陰離子,被正極吸引生成氫氣和氧氣 [原理] 電解水就是通電使水分解成氫氣與氧氣的實驗,為了增加水的導電性一般使用氫氧化鈉或硫酸溶液,簡單分述如下. （一）以氫氧化鈉溶液為電解液當電流通過時溶液中的H+和Na+離子都移向陰極,但因為Na+離子獲得電子的傾向小,故在陰極上析出的是氫氣而不是鈉.在陽極上,OH-離子放電析出氧氣. 極上析出氧氣. 故電解化學方程式應寫成, 催化劑只是起催化的作用哈 ..不參與化學式 如果要寫在化學式中都寫在箭頭上表明的.但是此化學式沒這個要求哈 .
10. 設計簡單實驗，識別用自來水假冒的礦泉水或純凈水（簡述操作步驟，現象和結論）
操作、現象和結論：用燒杯取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉回淀，再加入稀硝酸答沉澱不溶解，則證明礦泉水或純凈水是用自來水假冒的。
原理：自來水會通Cl2消毒，反應方程式為：C12＋H2O＝HCl＋HclO。因為自來水中含有鹽酸，所以會和硝酸銀溶液反應生成白色沉澱，而且該沉澱不溶於稀硝酸，就是氯化銀。
不懂請追問，滿意請採納。謝謝！