軟化水ML檢測用量

A. 在水處理中，軟水試劑應該怎麼操作才是正確的呢

測試軟化水出水的硬度
測試標准≤0.03mmo1/L
用法：取水樣的100ml，加測試劑3滴搖均勻，藍色為合格，紅色為不合格。

B. 鍋爐軟化水的檢測方法是什麼EDTA如何標定

實驗九 EDTA標准溶液的配製和標定
一．實驗目的：
1．學習EDTA標准溶液的配製和標定方法。
2．掌握絡合滴定的原理，了解絡合滴定的特點。
3．熟悉鈣指示劑的使用。
二．實驗原理：
1．乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，用H4Y表示），難溶於水，常溫下溶解度為0.2g/L，（約0.0007mol/L），在分析中通常使用其二鈉鹽配製標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常採用間接法配製標准溶液。
2．標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物，這樣，滴定條件一致，可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度，故選用碳酸鈣作基準物。
3．EDTA是個絡合性能很強的絡合劑，幾乎跟所有的陽離子進行1：1絡合，其應用相當廣泛。
4．變色原理：鈣指示劑用H3Ind表示在水中
H3Ind=2H++HInd2-
在PH≥12，HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子，其反應式：
HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+
純蘭色 酒紅色
所以在鈣標液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時，由於EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子，而鈣指示劑游離出來。反應：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O
酒紅色 無色 純蘭色
5．用此法測定鈣時，若有Mg2+共存（PH≥12時，Mg2+→Mg(OH)2↓），則Mg2+不僅不幹擾測定，而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時，終點由酒紅色到純蘭色，當Ca2+單獨存在時，則由酒紅色→紫紅色，所以標定時常常加入少量Mg2+。
6．干擾：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。
三．實驗內容：
1．配製400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配製100ml標准鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。
2．標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。
四．數據記錄及處理：計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%
五．講課重點：絡合原理、鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。
六．講課難點：鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。
七．思考題：P102
二、實驗原理

1．EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，只能間接法配製。

2．標定：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

Ca2+ + Y4- === CaY2-

pH>12，HInd2- + Ca2+ === CaInd－ + H+

藍色 酒紅色

CaInd－ + Y4- === CaY2- + I nd3-

酒紅色 藍色

鉻黑T為指示劑，酒紅色→純藍色

三、實驗步驟

l. 0.01mol·L-1EDTA溶液的配製

用燒杯在粗天平上稱取約2.0g固體乙二胺四乙酸二鈉鹽，溶於500m水中（可溫熱溶解），充分搖勻。

2. 0.01mol·L-1EDTA標准溶液濃度的標定

以差減法准確稱取0.25-0.30gCaCO3 固體於小燒杯中，加少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加5ml（1+1）HCl溶液，加熱使CaCO3 全部溶解，並用水沖洗表面皿。冷卻後定量轉移至250ml容量瓶中，稀釋，搖勻。

移取上述溶液25.00ml，加1d甲基紅，用氨水中和CaCO3 溶液中的HCl，溶液由黃色變為紅色即可，加20ml水，加5.00ml Mg－EDTA，加10ml氨－氯化銨緩沖溶液，加3d鉻黑T指示劑，立即用EDTA滴定。酒紅色至紫藍色即為終點，記VEDTA，平行3份

C. 軟化水硬度測定方法

軟水硬度的測量有兩種方法,一種是EDTA滴定法，一種是用軟水硬度測量盒直接測定。

通常水質硬度分析是採用國標的EDTA滴定法，單位表示的方法多種，在國內一般以mg/L和mmol/L居多。

軟水硬度測試盒主要是將標准方法中復雜的EDTA滴定過程和使用的試劑整合成試劑盒形式，方便非專業用戶與現場用戶快速檢測經軟化處理後的水水質硬度，使用方法極為簡單，不需要專業技術人員，其檢測精度視不同的產品可以達到1PPM或更高。

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在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。

這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。

我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水都是軟水，泉水、深井水、海水、江、河、湖水都是硬水。

D. 最普通的測軟化水硬度時，如何配製1000ml的氨-氯化氨緩沖溶液

准確稱取58.50克氯化鈉。
在500毫升燒杯中加入約300毫升蒸餾水，將氯化鈉加入，並用玻璃棒攪拌版使其完全溶權解。
將燒杯中溶液用玻璃棒引流轉移到1000毫升容量瓶中。
用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁到2到3次，將洗滌液一並轉移到容量瓶中，要用玻璃棒引流。振盪。
加水定容。先直接加水到離刻度線1到2厘米時改用膠頭滴管加水到刻度線。
蓋好瓶塞，搖勻即可

E. 鍋爐軟化水硬度到底怎樣算

鍋爐軟化水硬度的方法為：可以選擇使用水質硬度測試劑進行測試水硬度的程度，對照測試劑的硬度表即可確認。

鍋爐用水的控制指標：懸浮物經過濾後分離出來的不溶於水的固體混合物的含量。（懸浮物如直接進入鍋內，會使爐水中有機物增加，造成汽水共騰。）通常指鈣、鎂離子的總含量，是防止鍋爐結垢的一項重要指標。對鍋爐來說，水中硬度越小越好，控制給水硬度就能控制鍋爐結垢速度。

每升水中所含有的碳酸根、重碳酸根、氫氧根等酸根物質的總含量。即氫離子濃度的負對數，是表示溶解酸鹼性的一項指標。PH值過低或過高都不利於鍋爐的防垢和防腐。可用PH試紙來測定，PH值＜7，水呈酸性；PH值=7，水呈中性；PH值＞7，水呈鹼性。

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鍋爐軟化水的介紹如下：

水中溶解鹽類的總含量，通常以該含量來表示鍋水的濃度，並用於指導鍋爐的排污量。指存在於爐水中的游離氫氧化鈉的含量的含量與爐水中溶解固形物總含量的比值。（過大會造成腐蝕，使鋼材產生細微裂紋。）

每升水中具有的油脂的含量，大量油脂會造成汽水共騰。溶解氧每升水中溶解的氧氣的含量，會造成鍋爐的氧化腐蝕，應進行除氧。

F. 軟化水樹脂再生用鹽水的濃度和用量

樹脂量抄(L)*160=鹽量(克) ，軟水鹽NaCl再生液濃度襲5-12%，如樹脂量10L，一般每次再生為10*160=1600g即1.6公斤，這個需要根據進水硬度和出水水質的要求。

NaCl再生液濃度5-12%，鹽液的濃度是由注入射流器的水流量被吸入的飽和鹽液量的比例來決定，一般的鹽液濃度在5-12%之間，進水壓力越高混合後的濃度也越高。

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注意事項：

當樹脂置換一定時間後置換能力下降，這時需要對樹脂進行再生，恢復樹脂的交換能力，繼續凈化。樹脂再生時需要使用食鹽水，即用過飽和氯化鈉溶液對樹脂沖洗，溶液溫度不同氯化鈉的溶解度不同，還需要根據具體情況確定溶液的濃度。

再生時需要的食鹽水量是根據再生方式、樹脂總量、交換當量來決定的，因此想要知道鹽水濃度和用量需要根據具體情況分析，如果樹脂污染嚴重所需要的鹽水量也會增加。

G. GMP規定純化水檢測項目有那些參數和標准值 急... 謝謝..

按葯典規定，然後加電導率不大於2.0us/cm
葯典規定如下：
【性狀】本品為無色的澄明液體；無臭，無味。
【檢查】酸鹼度 取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加溴麝香草酚藍指示液
5滴，不得顯藍色。
氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml。第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液
1ml，第二管中加氯化鋇試液2ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
硝酸鹽 取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10％氯化鉀溶液0.4ml與0.1％二苯胺硫酸溶液
0.1ml，搖勻，緩緩滴加硫酸5ml，搖勻，將試管於50℃水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶 液[取硝酸鉀0.163g，加水溶解並稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，再精密量取10ml，
加水稀釋成100ml，搖勻，即得(每1ml相當於1μgNO3)]0.3ml，加無硝酸鹽的水4.7ml，用同一方法處理後
的顏色比較，不得更深(0.000006％)。
亞硝酸鹽 取本品10ml，置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液(1→100)1ml及鹽酸萘乙二胺
溶液(0.1→100)1ml，產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液[取亞硝酸鈉0.750g(按乾燥品計算)，加水溶解，
稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，搖勻，再精密量取1ml，加水稀釋成50ml，搖勻，即得
(每1ml相當於1μgNO2))0.2ml，加無亞硝酸鹽的水9.8ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深
(0.000002％)。
氨 取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液(取氯化銨31.5mg，
加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml)1.5ml，加無氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，
不得更深(0.00003％)。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，1小時內不得發
生渾濁。
易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)0.10ml，再煮沸10
分鍾，粉紅色不得完全消失。
不揮發物 取本品100ml，置105℃恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣
不得過1mg。
重金屬 取本品40ml，加醋酸鹽緩沖液(pH3.5)2ml與硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准
鉛溶液2.0ml加水38ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深(0.00005％)。

H. 為什麼鍋爐軟化水做測試硬度.100ml水樣

鍋爐給水(軟化水)的水質指標是以GB水質標准為依據,一般﹤5mmol/L硬度時,其取的水樣必需100ml,否則分析出來的數據專結果就不標准,﹥5mmol/L的硬度含量的所取水樣體積適當減少,因此不同水質硬度含量所取的水樣體積也不同,比方:>5mmol/L硬度的水可取50ml水樣,仍然要用蒸餾水稀釋至100ml後再進行水的屬硬度分析。由此可見,不管硬度多大取的水樣體積不同,但必須稀釋至刻度100ml才能進行操作,作為一個鍋爐水質分析人員這一個淺淺的操作規程也問,不知你是怎麼做的鍋爐水處理工作…。一傑水質

I. 供暖鍋爐軟化水化驗方法

一、正常操作1、採集水樣用的容器應是玻璃、陶瓷器皿。容器采水樣時，應先用水樣沖洗3次後再採集水樣。2、採集鍋爐給水的水樣時，應在水泵的出口處或水的流動部位取樣。3、採集爐水水樣時，必須通過取樣器採集，並應調節冷卻水流量使水樣溫度控制在30～40℃范圍內，流速穩定並控制在500～700mL/min范圍內。4、採集水樣的數量應能滿足化驗和復核的需要。5、測定水樣中的溶解氧等不穩定的成分時，應按規定的方法在現場進行。6、使用單一穩定的水源時，每月至少化驗一次水源水樣。兩種或兩種以上小源交替使用時，每次更換水源時都必須化驗水源水樣。化驗的項目應符合規定要求，不得任意減少。7、交換器的出水一般每2h化驗一次硬度，8h化驗一次氯根、PH值、鹼度。除氧器的出水每8h測一次溶解氧，當除氧器的負荷波動較大時要相應增加化驗次數。8、爐水每2h化驗一次鹼度和PH值。9、根據爐水化驗結果監督指導司爐工排污。二、特殊操作1、鈉離子交換器的操作：（1）操作步驟操作鈉離子交換器時，第一個周期可按大反洗→再生→小反洗→放水→正洗→軟化六步程序操作。或按再生→小反洗→放水→正洗→軟化五步程序操作。（2）交換器的操作1）大反洗。大反洗的主要作用是疏鬆離子交換劑，為均勻地再生創造條件，大反洗的壓力為0.5Mpa，時間10～15min。2）再生。再生的主要作用是恢復失效離子交換劑的交換能力。再生時，應嚴格按設備主要性能及規格尺寸表中的數據，即再生食鹽的耗量、體積、時間和濃度進行操作，其中，再生時間可以大於或等於上述時間而不得小於上述數據。如果再生時間比給定時間小得多，就會發生亂層，造成交換器出力不足或出力質量惡劣。3）小反洗。小反洗的主要作用是促進再生和洗去離子交換層中的再生雜物。小反洗時，其流速與再生時的速度相同，壓力為0.2～ 0.3Mpa。當小反洗出水的波美比重達到零時，延長小反洗時間10～20min，即可轉入正洗程序的操作。如果反洗得好，將會大大地縮短正洗時間。4）放水。放水是在對多台軟化設備調試經驗總結的基礎上新增加的下一步操作程序，其主要作用是將大反洗、再生、小反洗三步程序中托起的交換劑層由成床（即托起）狀態落回大反洗前的狀態，即落床。目的是為了製造離子交換劑上部的「水墊層」，從而避免、緩解正洗水直接穿透離子交換劑層，否則，因無水墊層正洗水會直接穿透交換劑層。洗不凈的那部分離子交換劑不僅不參加交換，還減少出力，以及影響出水質量。5）正洗。正洗的主要作用是洗凈小反洗時留下的再生產物，為投入軟化運行創造良好的條件。正洗的壓力為0.5～1Mpa。正洗水自上而下通過離子交換劑層，從軟化器的底部流出排入地溝。6）、軟化。軟化的主要作用是將水中的鈣、鎂離子全部或大部分與鈉離子進行交換反應，軟化運行的壓力大於0.5MPa。軟化程序運行的好壞標志有三個：出水量、 連續運行時間、出水質量（或殘留硬度）。只要前五步按規定進行操作，其軟化水質量就可達到理想的目的。2、氯化物的測定（硝酸銀容量法）。（1）概要：在PH=7的中性溶液中，氯化物與硝酸銀作用生成白色的氯化銀沉澱，過量的硝酸銀與氯酸鉀作用生成紅色氯酸銀沉澱，終點呈橙色。（2）試劑：1）硝酸銀標准溶液1mL；2）10%氯酸鉀指示劑；3）1%酚酞（乙醇溶液）；4）0.1NNaOH；5）0.1NH2SO4。（3）測定方法：1）量取100mL水樣，注入錐形瓶中，加2～3滴酚酞指示劑，若顯紅色，即用硫酸標准溶液中和至無色；若不顯紅色，則用0.1NNaOH溶液滴至微紅色，再用硫酸標准溶液中和至無色。2）加入10%的鉻酸鉀指示劑10滴，搖勻，用硝酸銀標准溶液滴定，至溶液顯示橙色，硝酸銀消耗體積為amL，同時取蒸餾水，按上述方法做空白試驗，記錄消耗硝酸銀的體積為bmL。氯化物含量按下式進行計算：C1= ×1000式中：a — 滴定水樣時硝酸銀的消耗量，mL；b — 滴入硝酸銀的體積，mL；1.0 — 硝酸銀的濃度，T=1；V — 水樣的體積，mL；注意事項：當水樣中氯含量大於100mL/L時，應減少水樣體積。軟化水、自來水一般取100mL；爐水取50mL，甚至更少一些；回水正常情況下取100mL，污染以後取mL，甚至更少一些。3、鹼度的測定（容量法）。（1）概要：水中的鹼度是指水溶液中能接受氯離子物質的含量。（2）試劑：1）1%酚酞（乙醇溶液）；2）0.1%甲基橙；5）0.1NH2SO4標准溶液。（3）測定方法：准確量取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中，加入2～3滴酚酞指示劑，此時若溶液顯紅色，用0.1N硫酸標准溶液滴定至無色，記錄硫酸消耗體積amL；再在上述溶液中加入2～3甲基橙指示劑，溶液顯黃色，繼續用硫酸標准溶液滴定，終點呈橙色，記錄第二次硫酸消耗體積bmL。鹼度的計算公式：（JD）酚= （JD）甲= （JD）全= 式中：（JD）酚—以酚酞作指示劑測定的鹼度，mmol/L；（JD）甲—以甲基橙作指示劑測定的鹼度，mmol/L；（JD）全—全鹼度， mmol/L；a—以酚酞作指示劑時硫酸的消耗量，mL；b—以甲基橙作指示劑時硫酸的消耗量，mL；V—取水樣的體積，mL。（4）注意事項：1）水溶液中的鹼度在空氣中不穩定，應首先進行分析。2）甲基橙鹼度終點不易看清，應做對照色。3）水樣有顏色時，要進行脫色，加入適量H2O2在電爐上煮沸或少取水樣稀釋進行分析。4、硬度的測定（絡合法）。（1）概要：PH在10±0.1緩沖溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）標准溶液進行滴定，終點呈純藍色。根據EDTA消耗體積計算出水中硬度的含量。（2）試劑：1）0.005MEDTA；2)氨-氯化銨緩沖溶液；3）鉻黑T指示劑0.5%（乙醇溶液）。（3）測定方法：准確量取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中，加入5～3mL氨緩沖液，加2～3滴鉻黑T指示劑，搖勻，溶液呈酒紅色，用0.005MEDTA標准溶液滴定，終點呈藍色，記下EDTA消耗體積為amL。硬度按下式進行計算：YD= 式中：YD— 硬度，mmol/L；M— EDTA的摩爾濃度；V— 水樣體積，mL；2— EDTA的一個摩爾數是兩個克當量數。（4）注意事項：1）測定一般生水、自來水硬度時，用鉻黑T作指示劑，用0.005MEDTA溶液滴定；測定軟水、給水硬度時，用鉻藍K作指示劑，用0.005MEDTA標准溶液滴定。用鉻藍K作指示劑不僅終點靈敏度高，同時也不會因為過滴而帶來誤差。2）指示劑量不宜過多，因為指示劑本身是藍色，加入量過多會掩蔽終點，給分析帶來誤差。3）若水樣呈酸性，應先用NaOH中和以後再進行測定；若水樣呈酸性，應事先用H2SO4中和後再進行滴定。4）對於碳酸硬度較高的水樣，一般應少取水樣稀釋後進行測定。如果有條件，取樣以後應先加入EDTA標准溶液的80%，再加緩沖溶液、指示劑。用EDTA標准溶液進行滴定，計算時EDTA的體積應包括事先加入的試劑的體積。5）滴定過程中如果發現滴不到終點，或者指示劑加入以後溶液呈灰紫色，可能是Fe3+離子干擾。遇到這種問題，可另外取樣，首先加入2～3滴三乙醇胺，搖勻，再加入緩沖溶液，指示劑用EDTA滴定。如果用三乙醇胺掩蔽不了，終點仍然不明顯，可能是Cu2+離子干擾，可另外取樣，加三乙醇胺和硫尿聯合掩蔽，再進行滴定。6）測定硬度時，PH=10±0.1，如果大於10，溶液中部分金屬水解會產生沉澱，測定結果偏低；如果小於10，在滴定過程中的電離度受到影響，結果終點拖長，嚴重時滴定過程中溶液一直呈紅色，滴不到終點。

J. 鍋爐用軟化水的硬度如何測定

取100ml水樣加入2ml油鉀酸有氣泡為合格