硬水與軟水

㈠ 怎麼區分硬水和軟水

硬水及軟水

人們用「硬度」這個指標來衡量水中含有的鈣鎂離子總濃度，1ppm（硬度單位）代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。通常意義上，當水中碳酸鈣的含量低於150毫克/升時稱為軟水，高於這個指標的為硬水。硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，會給生活帶來很多麻煩，如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率低等。我國北方硬水較多，南方軟水較多。

如何區分：取一杯熱水，倒入肥皂水，輕輕攪拌。水面上出現較多泡沫的為軟水，水面上出現浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

可以直接喝軟水嗎

軟水一般是作為生活用水被使用，用其沐浴能徹底清除肌膚殘留污物，讓頭發順滑飄逸；用其洗滌能保持餐具光潔如新，使衣物蓬鬆柔軟，同時還能延長涉水家電的壽命。但卻不適合直接飲用，軟水機用鈉離子交換水中的鈣、鎂離子，雖然降低了水的硬度卻沒有去除水中的細菌、病毒、余氯等有害物質，且鈉離子含量高，所以盡量不要直接喝軟水。

什麼樣的水最適合飲用

人體有70%的組成部分是水，因此飲用水的質量問題決不可輕視。為了自己和家人的未來，在家中安裝一套凈水設備顯得尤為重要。虎鯨媽媽殺菌型凈水器採用AOT光催化高級氧化技術，能迅速將水中的細菌、病毒等有毒有害物質分解成CO₂和H₂O，一過式滅菌率達99.99%；採用新型食品級專利阻垢濾料，能有效抑制水垢形成，保留水中人體所需的鈣、鎂離子；KDF能去除水中的重金屬與酸根離子，提高水的活化程度，更有利於人體對水的吸收，促進新陳代謝。

㈡ 什麼是硬水和軟水

硬水與軟水的區別 硬水是溶有較多含鈣、鎂物質的水; 軟水是溶有較少或不含鈣、鎂物質的水！

水的硬度

水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。

軟水與硬水

水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。

當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

硬水的利弊

硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。

那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。
回答者：匿名 6-19 08:05
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其他回答共 1 條
的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度。軟水就是硬度小於8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大於8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。

硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。

當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

參考資料：http://..com/question/1339220.html?fr=qrl3

㈢ 軟水和硬水有什麼區別

最佳答案
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由提問者2006-11-27
12:54:40選出
一、軟水和硬水要如何判斷？
（1）水怎麼會有軟硬之分呢？這里所說的軟硬並不是物理性能上的軟硬，而是根據水中
所溶解的礦物質多寡來劃分的，又依加熱之後是否可以發生礦物質沉澱，而分為
「暫時硬水」和「永久硬水」兩種。
（2）所謂暫時硬水，是指含有酸式碳酸鹽（例如，碳酸氫鈣、碳酸氫鎂、碳酸氫錳…等
）的水。因為其中的金屬離子可因加熱而析出，故稱為暫時硬水。
（
3）所謂永久硬水，是指含有硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽（例如，硫酸錳、硝酸鎂、氯化
鈣…等）的水。因其中的金屬離子，不因加熱而析出，故稱為永久硬水。
（4）硬水有許多缺點，使用時有不少麻煩。例如，在燒開水時易產生鍋垢，又如硬水用
來洗滌衣服時，消耗肥皂會比較多等。
（5）軟水和硬水的判斷，通常必須使用化學分析方法才能決定，無法用肉眼直接判斷。
二、什麼是水的硬度及硬度離子？
（1）硬度可以用來描述水的軟硬程度，其定義是指能使肥皂沉澱之量。這是因為肥皂是
硬脂酸的鈉或鉀鹽，遇到水中的鈣、鎂離子，易生成不溶性的硬脂酸鈣和硬脂酸
鎂，使肥皂失去洗滌衣服的作用。
（2）除了鈣、鎂離
子外，肥皂亦能被鐵、錳、鋅、銅…等離
子所沉澱，所以在化學上
乃定義：凡是水體存在能被肥皂產生沉澱的礦物質離子，都稱為「硬度離子」，包括鈣、鎂、鐵、錳、鋅、銅離
子…等。由此可知，硬度是所有硬度離子濃度的指標
值。
（3）在一般的自然水（包括自來水）中，除了鈣、鎂離子外，其餘金屬離子之存量很少
，它們的總含量可能不到3％，因此水之硬度可以說是水中鈣和鎂離
子之濃度所代表之特性。可分為「鈣硬度」與「鎂硬度」，兩者之和，稱為「總硬度」，或簡稱
「硬度」。其中鈣硬度平均約佔85％，鎂硬度約佔15％。（4）硬度通常以碳酸鹽表示，而不以硫
酸鹽、硝酸鹽或氯化物表示，主要的原因是：在傳統化學上的定量分析中，只有使用碳酸鹽法才能使所有的硬度離子都被沉澱出來。又因鈣硬度占總硬度中絕大部分，因此在國際上特別以碳酸鈣（caco3）的量（ppm
）來表示。（5）使用碳酸鈣（caco3）的量來表示硬度，在傳統化學上的定量分析中，其結果可能會有一些操作上的誤差，如果能再經過進一步的焙燒處理，讓碳酸鈣（caco3）變成氧化鐵（cao），就可以更准確獲得分析結果，例如，德國就是利用氧化鈣（cao）的
量°dh），來描述硬度。
三、硬度是如何分級的？（1）強軟水(very
soft
water)：德國硬度0~4°dh之水，相當於碳酸鹽硬度約0~89ppm
之水。
（2）軟水(soft
water)：德國硬度5~8°dh之水，相當於碳酸鹽硬度約90~159ppm之水。
（3）適度硬水(medium
hard
water)：德國硬度9~12°dh之水，相當於碳酸鹽硬度約
160~229ppm之水。
（4）中硬水(fairly
hard
water)：德國硬度13~18°dh之水，相當於碳酸鹽硬度約
230~339ppm之水。
（5）硬水(medium
hard
water)：德國硬度19~30°dh之水，相當於碳酸鹽硬度約340~534
ppm之水。
（6）強硬水(very
hard
water)：德國硬度30°dh以上之水，相當於碳酸鹽硬度535ppm
以上之水。參考資料：
http://ks.cn.yahoo.com/question/1306112618705.html

㈣ 硬水和軟水的區別

硬水，含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，而軟水不含或者含較少的可溶性鈣、鎂化合物。
軟水是指水中的雜質極少，比如蒸餾水和目前市場銷售的純凈水統稱為軟水。反之水中雜質含量較多的水我們統稱硬水。
分別用兩只燒杯取等量水樣，向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。

㈤ 什麼是硬水,什麼是軟水

定義:是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水.如一些井水,泉水.但自來水中幾乎沒有. 含有較多的可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水.硬水中含鹽量通常以硬度表示.硬度單位是度,1度相當於每升水中含10毫克的氧化鈣.硬度在8以上者通常稱為硬水,地下水（如井水、泉水）的含鹽量較多,屬於硬水.在硬水中,鈣鹽和鎂鹽以碳酸氫鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽的形式存在.
性質
水是一種很好的溶劑,能有效去除污物雜質.純水--無色、無味、無臭,被稱作是"通用溶劑".當水和二氧化碳結合生成微量的碳酸時,水的溶解效果更好.當水流過土地和 硬水
岩石時,它會溶解少量的礦物質成分,鈣和鎂就是其中最常見的兩種成分,也就是它們使水質變硬.水中含鈣、鎂等礦物質成分越多,水的硬度越大.即便是在硬水質地區,只要水中的飽和指數未被超過,水管中就不會結水垢.若在飽和指數以下或正好在飽和的臨界點上,都不會有水垢生成.反之,軟水質中也會生水垢,如果超出了飽和指數的話. 飽和指數由水的酸鹼度決定.眾所周知,酸鹼度是通過PH測試來測定的： PH值越低,水中的酸性越強,飽和指數越高,所能溶解的礦物質成分也就越多； PH值越高,水中的鹼性越強,飽和指數越低,所能溶解的礦物質成分也就越少. 對水加熱、水壓降低（如打開水龍頭等）、在水中添加化學品劑等都會導致PH值升高.隨著PH值升高,水能溶解礦物質成分的能力減低,這些礦物質成分（碳酸鈣為主）也就沉澱出來,成了水垢. 循環系統（如冷卻塔、蒸汽鍋爐、循環水處理系統等）工作中,壓力和溫度長期處在變化中,造成水中PH值升高和過度飽和. 當硬水中的鈣和鎂主要以碳酸鹽形式【Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2】存在時,這些鹽在水被煮沸時便會發生分解,變成鹼式碳酸鹽沉澱析出而除去.因此,這種硬水稱為暫時硬水.如果硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的形式存在,當水煮沸時,這些鹽不會沉澱,無法除去,這種硬水稱為永久硬水. 硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂的主要成分硬脂酸鈉作用,生成不溶性的硬脂酸鈣或鎂,使一部分肥皂白白地消耗掉,等於降低了肥皂的去污能力.如果將未經過軟化處理的硬水直接注入鍋爐,則當加熱鍋爐時,鈣、鎂離子便形成鹼式碳酸鹽沉澱析出,在鍋爐內壁及管道中積成水垢,降低鍋爐熱導率,增加能耗,嚴重者會引起鍋爐爆炸和管道堵塞,因此鍋爐用水應當經過軟化處理當硬水中的鈣和鎂主要以碳酸鹽形式【Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2】存在時,這些鹽在水被煮沸時便會發生分解,變成鹼式碳酸鹽沉澱析出而除去.因此,這種硬水稱為暫時硬水.如果硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的形式存在,當水煮沸時,這些鹽不會沉澱,無法除去,這種硬水稱為永久硬水. 硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂的主要成分硬脂酸鈉作用,生成不溶性的硬脂酸鈣或鎂,使一部分肥皂白白地消耗掉,等於降低了肥皂的去污能力.如果將未經過軟化處理的硬水直接注入鍋爐,則當加熱鍋爐時,鈣、鎂離子便形成鹼式碳酸鹽沉澱析出,在鍋爐內壁及管道中積成水垢,降低鍋爐熱導率,增加能耗,嚴重者會引起鍋爐爆炸和管道堵塞,因此鍋爐用水應當經過軟化處理（見軟水）.
軟化方法
硬水經過處理後可以轉化為軟水方法有以下幾種方法：
沉澱法
用石灰、純鹼處理,使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出,過濾後即得軟水,其中的錳、鐵等離子也可除去.
軟水劑
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4 （2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+ （3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物
離子交換法
（1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠,形成交換劑核,四周包圍兩層不同 電荷的雙電層,水通過後可發生離子交換. 陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、、、、、、、、Mg2+離子交換 陰離子交換劑：含鹼性基因,能與水中陰離子交換 （2）常用交換劑： a. 泡沸石：水化硅酸鈉鋁 Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3 Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4 b. 磺化煤： 2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4 2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4 c.離子交換樹脂
電滲析法
用直流電源作動力,使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水.
磁化法
使水流過一個磁場,鈣、鎂鹽類分子間引力減小,不易產生堅硬水垢.
煮沸法
（只適用於暫時硬水）煮沸暫時硬水時的反應： Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑ 由於CaCO3不溶,MgCO3 微溶,所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂： MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑ 由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2 8. 石灰——純鹼法 (工業用) 在這種方法中,暫時硬度加入石灰就可以完全消除,HCO3-都被轉化成CO32-.而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度,最後被去除.反應過程中,鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱,而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱. Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s) Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
編輯本段和軟水的區別
通常我們所說的"硬水"與"軟水",主要是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量,以"毫克碳酸鈣/公升 水"或"ppm"來表示,稱為水的硬度. 一般將水的硬度分為4個等級： 1. 軟水:0-60ppm 2. 稍硬水：60-120ppm 3. 硬水：120-180ppm 4. 極硬水：181ppm以上 水的硬度太高時喝起來不可口,水中容易產生白色沉澱的水垢,水垢如附在加熱容器或加熱器上,會延長加熱的時間,浪費能源.水的硬度高時,肥皂也不太容易起泡沫,需浪費較多的清潔劑.水垢進入人體後,無法被吸收,是健康的大敵. 那麼水的硬度應該是多少才合適呢?目前並沒有正式由政府機關或學會提出的建議值,我國的檢驗標准為1000ppm以下. 不過,在這污染日趨嚴重的工業社會中,水的問題不單是硬度或總溶解固體量多寡,目前已知的水中污染物質計有：細菌、微生物、氯和有機物質等.市面上已有多種濾水器可幫助我們除掉污染物,但由於處理水質的方法不同,去除的能力也不同. 已知處理飲用水的方法計有：蒸餾法、煮沸法、逆滲透法、離子交換法、活性碳過濾法和臭氧殺菌法等.這些方法有的只能單純的殺菌,有的可以去除細菌、微生物和懸浮固體,有的能除去三氯甲烷、有機物和惡臭.然而目前,只有RO逆滲透式的水處理技術,才可稱得上最先進的、實用的水處理技術.並且可以直接進入家庭、辦公室,這為改變我們的用水狀態有著革命性的意義.雖然目前這樣的水處理設備還沒有得到廣泛的使用,但是,它的普及卻是遲早的事情. 尋找一個理想的凈化水質方法,對改善生活品質,促進健康是相當重要的.我們應該有個共識,凈化水質的目標就是軟化硬度、除去水中對健康有影響的污染物質.
硬水含有鈣鹽和鎂鹽的天然水
通常,地下水如井水、泉水含鹽量較大,地面水如河水、湖水含鹽量較小.在硬水中,鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在.當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽,如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時,稱為暫時硬水,當這種硬水加熱煮沸時,碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在,則稱為永久硬水,它們不能用煮沸的方法除去.硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用,生成不溶性的硬脂酸鹽,降低肥皂的去污能力.如果鍋爐內使用硬水,當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢.降低鍋爐的熱導率,增加能耗,甚至縮短鍋爐的使用壽命,有時還會堵塞管道.因此,鍋爐用水必須經過軟化處理(見). 硬水中含鹽量通常以硬度來表示.硬度單位常用「度」表示,1度相當於每升水中含10mg的CaO,生活飲用水的總硬度要求小於25度.
軟水只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水
或是經過軟化處理的硬水.天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水.經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水.雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水,但在工業上若採用此法來處理大量用水,則是極不經濟的.軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法.先測定水的硬度,然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉,硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出： Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法.對於鍋爐用水,可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑,它與鈣、鎂離子形成絡合物,在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出,從而不會形成水垢.此法不適合於飲用水的軟化.③離子交換法.沸石和離子交換劑雖然都不溶於水,但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應,使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去.長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用,故此法是既經濟又先進的軟水法.
硬水中的鈣和鎂主要以碳酸鹽形式【Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2】

㈥ 什麼是硬水什麼是軟水

【水的硬度等級】

軟水:0-60ppm

稍硬水：60-120ppm

硬水：120-180ppm

極硬水：181ppm以上

【硬水的定義】

硬水是指溶有碳酸氫版鈣、碳酸氫鎂等權物質較多的水。泉水、井水等常是硬水。

【硬水的危害】硬水除對生活(如洗滌)和生產(如鍋爐)有危害外，長期飲用硬度很高的水，對人體的健康也有不利的影響，此外很多工業部門，如紡織、印染、造紙、化工等，都要求用軟水。

【硬水軟化的方法】

1. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

2. 實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度

3. 在工業上常用離子交換法和葯劑軟化法來得到軟水。

【常見的硬水】地下水(如井水、泉水)，自來水

【軟水的定義】

軟水是相對於硬水而言，不含鈣、鎂化合物或含鈣、鎂化合物較少的水。

【常見的軟水】蒸餾水，雨水和雪水

【硬水和軟水的區別】

硬水是溶有較多含鈣、鎂物質的水; 軟水是溶有較少或不含鈣、鎂物質的水

㈦ 什麼是硬水和軟水

1.鈣鎂含量較多的是硬水，鈣鎂含量較少的是軟水。

2.小溪，河流在流動過程中會攜帶石頭里的礦物質即為硬水，水蒸氣，雨水或者雪水中沒有礦物質即為軟水...

3.在水中使用肥皂，鈣和鎂很難與肥皂發生反應，沒有泡沫即為硬水。

㈧ 如何辨別硬水和軟水

1、取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水；若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。

2、還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

3、味覺辨別。

軟水：鈣鎂的量少，味道柔和、適用泡茶、沖咖啡、做飯。

硬水：鈣鎂的量多，味道含礦物質越多，澀味和厚重感越強。

生活中如果長期使用硬水，會出現熱水器效能降低，加濕器、淋浴噴頭常被堵塞，沐浴、洗臉後，皮膚發澀、發緊，衣物、毛巾洗幾次後發硬的現象；如果長期飲用硬水，水中的無機礦物質不能被有效地消化、吸收，便會積留在人體內，誘發動脈硬化、心血管、結石等各類疾病。

(8)硬水與軟水擴展閱讀

硬水軟化方法

1、離子交換法：

採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」、軟水機、軟水器。

2、膜分離法：

納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。

㈨ 硬水和軟水的概念

不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（soft
water）。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為
1.0～50
毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。
有些鈣、鎂離子含量很高的水卻不見有水垢生成，這是因為這些鈣、鎂離子以氯化鹽形式存在，它們是可溶的，所以在加熱時並不能沉澱出來。
水的硬度對日常生活影響是很大的。如水的硬度大時洗衣服不起泡；旅居異地因飲水的硬度不適應可出現水土不服的症狀；壺內結水垢會使壺的導熱性下降；工業鍋爐的水垢可引起爆炸事故。所以，生活和工業用水均應適當控制水的硬度。一般來說，軟水多用於生活中，洗澡、洗衣服等。不用於飲用，所含礦物質過少。