.
㈡ 為什麼在水中加入氯化鐵溶液，水電離平衡會向右移動
H2O → H+ + OH-
氯化鐵(FeCl3)加入水中後電離成Fe3+ 和 Cl-,其中Fe3+是會和水發生水解的
如下：
Fe3+ + OH- →專 Fe(0H)3
所以OH- 濃度降低，破壞了原屬來的電離平衡，由於右端濃度降低，所以會向右移動
㈢ 氯化鐵溶液為什麼是酸性
因為氯抄化鐵是強酸弱鹼鹽，會和水結合生成弱電解質氫氧化鐵。
以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。
用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。
(3)純水里加氯化鐵抑制水電離擴展閱讀：
氯化鐵主要用於金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。
氯化鐵也用於印染滾筒刻花、電子工業線路板及熒光數字筒生產等。建築工業用於制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。
氯化鐵也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。
㈣ 在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向右移動的是（）A．硫酸B．氫氧化鉀C．氯化鐵D．硝酸
水的電離方程式為H2O?H++OH-，
A．硫酸電離出H+而使溶液中H+濃度增大，抑制水電離，則水專的電離平衡向左移動屬，故A錯誤；
B．KOH電離出OH-而使溶液中OH-濃度增大，抑制水電離，則水的電離平衡向左移動，故B錯誤；
C．Fe3++3H3O?Fe（OH）3+3H+，鐵離子水解促進水電離，則水的電離平衡向右移動，故C正確；
D．硝酸鋇是強酸強鹼鹽，不水解，所以不促進水電離也不抑制水電離，故D錯誤；
故選C．
㈤ 在氯化氨溶液里加氯化鐵,溶液的PH會...一方面氯化鐵水解增加氫離子，另一方面氯化鐵抑制氯化氨水解...
呃...不用想太復雜
這種有抄兩方面的解釋一般都會有一方面是主要影響的
我就不引用數據了，麻煩
總之知道的是
氯化鐵的水解遠大於氯化銨（比較兩者共軛鹼的鹼性是氨水>氫氧化鐵）
因此
加入氯化鐵以後
氯化鐵自身的水解直接會導致溶液PH降低
而抑制氯化銨水解的部分基本可以忽略...
就這樣
不學無機好久了...
㈥ 在PH為3的氯化鐵溶液中，PH為11的炭酸鈉溶液和PH為3的鹽酸中由水電離的氫離子的濃度從大到小排列。急求詳
解析：
（1）pH=3的氯化鐵溶液，溶液中的H+都是由水電離出的（鹽類的水解促進水的電離）
化學方程式：
FeCl3 + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3HCl（＝表示可逆符號）
離子方程式：
Fe3+ + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+（＝表示可逆符號）
pH=3，說明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L，全部由水電離出。
（2）pH=11的碳酸鈉溶液，溶液中的OH-都是由水電離出的（鹽類的水解促進水的電離）
化學方程式：
Na2CO3 + 2H2O ＝ 2NaOH + H2CO3（＝表示可逆符號）
離子方程式：
（CO3）2- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH-（＝表示可逆符號）
pH=11，說明溶液中的[H+] = 10^-11 mol/L，[OH-] = 10^-3 mol/L 。
OH- 全部由水電離出
因為水的電離：
H2O ＝ H+ + OH-（＝表示可逆符號）
而H+ 被（CO3）2-所消耗，所以溶液最終的[H+] = 10^-11 mol/L
由水電離出的[H+] = [OH-] = 10^-3 mol/L
（3）pH=3的鹽酸溶液，溶液中的OH-都是由水電離出的（酸類的電離抑制水的電離）
化學方程式：
HCl ＝ H+ + Cl-（＝表示可逆符號）
H2O ＝ OH- + H+（＝表示可逆符號）
pH=3，說明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L，[OH-] = 10^-11 mol/L，由水電離出的[OH-] = [H+] = 10^-11 mol/L
所以由水電離出的H+ 濃度由大到小排列的是：
FeCl3溶液 = Na2CO3溶液 ＞ 鹽酸溶液
㈦ 在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（）A．HIB．KOHC．FeCl3D．Ba（NO3）
A．HI溶於水顯酸性，抑制水的電離，故A錯誤；
B．氫氧化鉀溶液顯鹼性，抑制水的電離，故B錯誤；
C．氯化鐵是強酸弱鹼鹽，水中鐵離子水解呈酸性，促進水的電離，故C正確；
D．硝酸鋇是強酸強鹼鹽對水的電離無影響，故D錯誤．
故選C．
㈧ 為什麼在水中加入氯化鐵溶液，水電離平衡會向右移動
H2O → H+ + OH-
氯化鐵(FeCl3)加入水中後電離成Fe3+ 和 Cl-,其中Fe3+是會和水發生水解的
如下：
Fe3+ + OH- → Fe(0H)3
所以OH- 濃度降低,破壞了內原來的電離平容衡,由於右端濃度降低,所以會向右移動
㈨ FeCl3的水解問題
fe3++3h2o===可逆==fe(oh)3+3h+
當加入naoh後會把溶液中的h+中和掉，生成物的量減少了，平衡就向正內向進行。所以就容加入naoh促進fecl3水解
再說你的誤區：你覺得加入naoh，水電離出來的oh-濃度就小了，所以應該抑制水解呀
但是當你加入naoh完全電離，而就算在平常的情況下水電離的量就很小，加鹼後抑制電離，雖然水電離oh-少了，但你加進去的oh-是大量的，可能是幾千幾萬，甚至跟多倍，所以溶液的c(oh-)是↑的
fecl3完全蒸幹得到fe2o3
㈩ 寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：______．
氯化鐵是強電解質在溶液中完全電離出氯離子和三價鐵離子，其電離方程式為：FeCl 3 ═Fe 3+ +3Cl - ；
故答案為：FeCl 3 ═Fe 3+ +3Cl - ．
