1. 純水PH的測量
是正確的,最新版中國葯典上測量注射用水PH,就是象你所說的加入中性鹽,使之穩定.(其用的是氯化鉀).
2. 怎樣有效測量純水PH
數值波動吧
1、選用純水電極
2、保證流速很小
3、選擇相對好點的儀器
就算這樣有時也會波動
3. PH值檢測是什麼
pH值可間接的表示水的酸鹼強度，是水化學中常用和重要的檢驗項目之一。pH值檢測運用玻璃電極法，以飽和甘汞電極為參比，以pH玻璃電極為指示電極組成原電池，當玻璃電極的玻璃薄膜的兩端溶液氫離子活度不同時，則產生電位差。該電位差可通過測量兩電極間的電位差求得。在25℃下，每變化1個pH單位，電位差變化59.1mv，將電壓表的刻度變為pH刻度，便可直接讀出溶液pH值，溫度差異可通過儀器上補償裝置進行校正。
4. 如何測試高純水的pH值
原因是樣品的電導率低，溶液電阻與測量迴路的其他電阻比較起來已不可忽略。同時由於液接界電勢的不穩定以及空氣中二氧化碳溶解引起pH值變化等等，因而不易得到重現的結果。為解決這個問題，通常採用內阻低，有大面積液接界結構，較大的參比溶液滲出速度的玻璃pH復合電極。復合電極的玻璃敏感膜與液接界距離近而且固定，有利於減少溶液電阻的影響並使電勢達到穩定。大面積的液接界結構和較快的參比溶液滲出速度，有利於降低電阻以及達到穩定重現的液接界電勢。同時，不要採用氯化銀飽和的氯化鉀溶液作為參比溶液，因為在純水中氯化銀會沉積出來堵塞液接界。這里介紹上海三信儀表廠生產的二種型號電極，2503D-C型玻璃pH復合電極和PZ2500D高純水pH電極系統。
5. 怎樣測定水溶液的pH
樓主你好: 飲用水的pH能影響到水的口感，酸度過高過低，均會造成酸味或澀味，因此，無論是自來水、礦泉水和純凈水，都必須控制其pH.
飲用水的pH能影響到水的口感，酸度過高過低，均會造成酸味或澀味，因此，無論是自來水、礦泉水和純凈水，都必須控制其pH，通常測量水溶液pH的方法有以下兩種。
①pH試紙法：用玻璃棒蘸取少量水試樣於一張pH試紙上，試紙變色，將pH試紙上的色斑與標准色卡對比，即可知道水試樣的pH。②指示液法：把對硝基酚指示液和甲基橙指示液分別滴加到兩杯水試樣中，根據水試樣顏色的變化，可以判斷水試樣的pH范圍。
上述兩種檢測方法均有快速、方便的優點，缺點是檢測精度不高。那麼如何提高測量的精度呢?可以採用酸度計來完成這一任務。
【實訓】
1．測定過程(以pHs一3F型pH計為例)
(1)標准緩沖溶液的配製
①pH一4．00的標准緩沖液。稱取在110℃下乾燥過1h的鄰苯二甲酸氫鉀5．11g，用無COz的水溶解並稀釋至500mL。貯於用所配溶液盪洗過的聚乙烯試劑瓶中，貼上標簽。
②pH一6．86標准緩沖液。稱取已於(120±10)℃下乾燥過2h的磷酸二氫鉀1．70g和磷酸氫二鈉1．』78g，用無C02水溶解並稀釋至500mL。貯於用所配溶液盪洗過的聚乙烯試劑瓶中貼上標簽。
③pH=9．18標准緩沖液。稱取1．91g四硼酸鈉，用無C02水溶解並稀釋至5()O—mL。貯於用所配溶液盪洗過的聚乙烯試劑瓶中，貼上標簽。
(2)水溶液pH的測量
①打開電源開關，預熱20min。
②置選擇按鍵開關於「mV」位置(注意：此時暫不要把玻璃電極插入座內)，若儀器顯示不為「O．00'』，可調節儀器「調零」電位器，使其顯示為正或負「0．00」，然後鎖緊電位器。
③選擇、處理並安裝電極，搭建實驗裝置.
④選擇功能鈕為pH擋，取一潔凈塑料試杯，用pH一6．86(25℃)的標准緩沖溶液盪洗三次，倒入50mI．左右該標准緩沖溶液。用溫度計測量標准緩沖溶液的溫度，調節「溫度」調節器，使指示的溫度刻度為所測得的溫度。
⑤將電極插入標准緩沖溶液中，小心輕搖幾下試杯，以促使電極平衡。將「斜率」調節器順時針旋足，調節「定位」調節器，使儀器顯示值為此溫度下該標准緩沖溶液的pH。隨後將電極從標准緩沖溶液中取出，移去試杯，用蒸餾水清洗二電極，並用濾紙吸干電極外壁上的水。
⑥另取一潔凈試杯(或100mI。小燒杯)，用另一種與待測試液(A)pH相接近的標准緩沖溶液盪洗三次後，倒入50mL左右該標准緩沖溶液。將電極插入溶液中，小心輕搖幾下試杯，使電極平衡。調節「斜率」調節器，使儀器顯示值為此溫度下該標准緩沖溶液的pH。
⑦移去標准緩沖溶液，清洗電極，並用濾紙吸干電極外壁水。取一潔凈試杯(或100mL小燒杯)，用待測試液(A)盪洗三次後倒入50mL左右試液。用溫度計測量試液的溫度，並將溫度調節器置此溫度位置上。將電極插入被測試液中，輕搖試杯以促使電極平衡。待數字顯示穩定後讀取並記錄被測試液的pH。平行測定兩次，並記錄。（更多質量檢測、分析測試、化學計量、標准物質相關技術資料請參考中檢所對照品 www.rmhot.com）
2．學生實訓
(1)實訓內容獨立完成水試樣的pH測量，處理數據。
(2)實訓過程注意事項
①玻璃電極球泡易碎，操作要仔細。電極引線插頭應乾燥、清潔，不能有油污。
②pH電極不要觸及杯底，插入深度以溶液浸沒玻璃球泡為限。
③校正後的儀器即可用於測量待測溶液的pH，但測量過程中不應再動「定位」調節器，若不小心碰動「定位」或「斜率」調節器，應重新校正。
④待測試液溫度應與標准緩沖溶液溫度相同或接近。若溫度差別大，則應待溫度相近時再測量。
⑤酸度計的輸入端(即測量電極插座)必須保持乾燥清潔。在環境濕度較高的場所使用時，應將電極插座和電極引線柱用干凈紗布擦乾。讀數時電極引入導線和溶液應保持靜止，否則會引起儀器讀數不穩定。
⑥若要測定某固體樣品水溶液的pH，除特殊說明外，一般應稱取5g樣品(稱准至O．01g)，用無C02的水溶解並稀釋至100mL，配成試樣溶液，然後再進行測量。
⑦由於待測試樣的pH常隨空氣中COz等因素的變化而改變，因此採集試樣後應立即測定，不宜久存。
(3)職業素質訓練
①嚴格按照實訓室管理規范和標准操作規程進行實訓，針對所使用的儀器，實行我使用我愛護，我使用我負責的良好素養.
②准確記錄數據，以科學、嚴謹的態度對待實訓每一過程。
3．相關知識
(1)甘汞電極
在使用飽和甘汞電極時，需要注意下面幾個問題。
①使用前應先取下電極下埠和上測加液口的小膠帽，不用時戴上。
②電極內飽和KCl溶液的液位應保持有足夠的高度(以浸沒內電極為度)，不足時要補加。為了保證內參溶浠旱餉和溶液，申_極下端要保持有少量KCl晶體存在，否則必須由上加液口補加少量KCl晶體。
③使用前應檢查玻璃彎管處是否有氣泡，若有氣泡應及時排除掉，否則將引起電路斷路或儀器讀數不穩定。
④使用前要檢查電極下端陶瓷芯毛細管是否暢通。檢查方法是：先將電極外部擦乾，然後用濾紙緊貼瓷芯下端片刻，若濾紙上出現濕印，則證明毛細管未堵塞。
⑤安裝電極時，電極應垂直置於溶液中，內參比溶液的液面應較待測溶液的液面高，以防止待測溶液向電極內滲透。
⑥飽和甘汞電極在溫度改變時常顯示出滯後效應(如溫度改變8℃時，3h後電極電位仍偏離平衡電位0．2～O．3mV)，因此不宜在溫度變化太大的環境中使用。但若使用雙鹽橋型電極,加置鹽橋可減小溫度滯後效應所引起的電位漂移。飽和甘汞電極在80℃以上時電位值不穩定，此時應改用銀一氯化銀電極。
⑦當待測溶液中含有Ag+、s卜、cl一及高氯酸等物質時，應加置KNO。鹽橋。
(2)pH玻璃電極
使用玻璃電極時還應注意如下事項。
①使用前要仔細檢查所選電極的球泡是否有裂紋，內參比電極是否浸入內參比溶液中，內參比溶液內是否有氣泡。有裂紋或內參比電極未浸入內參比溶液的電極不能使用。若內參比溶液內有氣泡，應稍晃動以除去氣泡。
②玻璃電極在長期使用或貯存中會「老化」，老化的電極不能再使用。玻璃電極的使用期一般為一年。
③玻璃電極玻璃膜很薄，容易因為碰撞或受壓而破裂，使用時必須特別注意。
④玻璃球泡沾濕時可以用濾紙吸去水分，但不能擦拭。玻璃球泡不能用濃H2sOt溶液、洗液或濃乙醇洗滌，也不能用於含氟較高的溶液中，否則電極將失去功能。
⑤電極導線絕緣部分及電極插桿應保持清潔乾燥。
6. 純化水系統水的PH怎麼控制,有哪些因素影響水的PH
一般純化水系統配備有PH值在線檢測，如果市政自來水時純化水系統（反滲透工藝），一般因為反滲透膜不能脫除二氧化碳，出水成弱酸性，如果產水達不到純化水要求，一般通過加鹼調節PH值！供參考
7. 化水的PH值比較難控制，在PH計測量時，PH值的變化還是比較大，有時候甚至從8點多降到5點多，這是什麼情況
不能用普通的PH探頭。必須使用測量純水的專用PH探頭（電極：超純水電極（E331-DZ電極））否則只是浪費時間。測量不要攪拌，避免CO2的融入。
個人建議：（成都方舟原創。轉載請註明出處，謝謝）
純水pH值的測量要想獲得一個比較滿意的結果，是一件比較困難的事情，特別是用常規的復合電極在實驗室敞放式的測量更是如此。表現情況往往是：響應緩慢，示值漂移，重復性差，准確度低等。
一、產生的原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。於是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
2、 由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產生就越於緩慢。同時，由於純水是一種無緩沖作用的液體，與標准緩沖溶液的性質完全不同，在標准緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
3、純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。但在一般實驗室中難於實行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關系為（H+）＝f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。 由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
二、克服和改善方法：
綜上所述，純水PH值測試比較困難，主要是由於電極的結構性能和此次引起電極液接界電位的不穩定以及純水的無緩沖性能和空氣中CO2等因素的原因。
為此，可採用以下方法來克服和改善。
1、 用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的。
2、 使用分離電板，即單獨的PH玻璃電極和參比電極測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上面第4條中所分析的現象。
3、 加大被測純水的取樣量，並可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收。
4、 在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定：「測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。」
雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。
純化水（參考中國葯典2005版）
漢語拼音: Chunhuashui
英文名: Purified Water
性狀: 本品為無色的澄清液體；無臭，無味。
檢查: 酸鹼度 取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加 溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色。
氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml。第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液1ml，第二管中加氯化鋇試液2ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
硝酸鹽 取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10%氯化鉀溶液0.4ml與0.1%二苯胺硫酸溶液0.1ml，搖勻，緩緩滴加硫酸5ml，搖勻，將試管子50℃水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶液〔取硝酸鉀 0.163g，加水溶解並稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，再精密量取10ml，加水稀釋成100ml，搖勻，即得（每1ml相當於1pg NO3）0.3ml，加無硝酸鹽的水4.7ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 006%）。
亞硝酸鹽 取本品10ml，置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液（1→100）lml與鹽酸菜乙H肢溶液（0．l＋100）1ml，產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液〔取亞硝酸鈉0.750g（按乾燥品計算），加水溶解，稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，搖勻，再精密量取1ml，加水稀釋成50ml，搖勻，即得（每1ml相當於1μg NO2）]0.2ml，加無亞硝酸鹽的水9.8ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 002%）。
氨 取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液（取氯化銨31.5mg，加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml）1.5ml，加元氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，不得更深（0.000 03%）。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，小時內不得發生渾濁。易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）0.10ml，再煮沸10分鍾，粉紅色不得完全消失。
不揮發物 取本品100ml，置105℃恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣不得過1mg。
重金屬 取本品50ml，加水18.5ml，蒸發至20ml，放冷，加醋酸鹽緩沖液（pH3.5）2ml與水適量使成25ml，加硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准鉛溶液1.5ml加水18.5ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深 （0.000 03%）。
微生物限度 取本品，採用薄膜過濾法處理後，依法檢查（附錄Ⅺ J），細菌、黴菌和酵母菌總數每1ml不得過100個。
貯藏: 密閉保存。
中西葯分類: 西葯（包括化學葯品、生化葯品、抗生素、放射性葯品、葯用輔料））
化學成分: 本品為蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供葯用的水，不含任何附加劑。
分子式與分子量: H2O 18.02
葯理作用: 溶劑、稀釋劑
8. 為什麼純水的pH值不容易測量
因為復水中沒有足夠的離子制供pH計正確運行,而且，空氣中的二氧化碳會迅速溶解入超純水；所以PH計沒辦法准確測量超純水的pH值的，另外，不要試圖去測量超純水的pH值，因為「超純水」18.2 MΩ*cm (at 25°C)的電阻率，已經保證了它是中性的。
9. 純水的PH是多少.一般的水PH又是多少
純水的PH受溫度影響
溫度越高
PH越低
（這與水的電離有關）
普水的PH受溫度和溶質共同影響
10. 純水和超純水的pH值該如何檢測
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。