蒸餾法制純水及檢驗

① 如何檢驗蒸餾水

蒸餾水還是自來水的最主要區別就是自來水中含有氯離子、偏酸性。
1、這個實驗室做比版較好權，去點硝酸銀加到分別加到兩種水中，喲白色沉澱的為自來水，無現象的為蒸餾水。
2、還有就是根據酸性，找精密pH試紙（大概6-7.5），測中性為7的是蒸餾水，另一個偏酸的為自來水。註：假如自來水放的時間長，第二種方法不一定好用。

② 實驗室製取蒸餾水方法是什麼

【原理】 蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水。 【用品】 大試管、帶單孔塞的導管、鐵架台、酒精燈、大燒杯、飽和石灰水、紅墨水、碎瓷片。 【操作】 1、將飽和石灰水稀釋2倍，注入試管a中（約加到試管的1／3處，再加幾滴紅墨水和少量碎瓷片，按圖裝置好。加熱蒸餾，在試管b中得到無色液體即蒸餾水。 2、另取兩個試管，一個加入少量稀釋的石灰水，一個加入b試管中的蒸餾水，分別向兩試管中通入二氧化碳，一個變渾濁，一個不變化。 〔備注〕 1．b試管中得到的蒸餾水是無色的，遇二氧化碳不變渾濁，證明用蒸餾方法除去了原來水中雜質氫氧化鈣和紅色染料。 2．加入碎瓷片可防止液體暴沸而沖進導管。導管要適當長些兼作冷凝管用。a試管中液體不能太多，以防沸騰時沿導管流入接收器中。當液體沸騰後，酒精燈火焰要稍遠離試管，使液體保持沸騰狀態即可，如加熱過猛液體會沿導管沖出。 3．此實驗裝置只能說明蒸餾的原理，並驗證用蒸餾方法可以除去液體中的雜質，而不能用於大量製取蒸餾水。 4、蒸餾方法最易除去的是蒸氣壓極低的無機和有機鹽類。分為兩種情況，一種是液體里含有不揮發性雜質，通過蒸餾把混在液體里的雜質去掉，如制蒸餾水，這種蒸餾是比較簡單的，另一種情況是把可以互溶且都具有揮發性的兩種或幾種液體組成的溶液，用蒸餾方法分離就比較復雜了，必須經過反復蒸餾和冷凝（稱為精餾或分餾），才能將溶液分離成純組分。 製取蒸餾水之二 【原理】蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。 【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片 【操作】 1、將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。 2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。 3、當水溫達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。

③ 如何檢驗蒸餾水真假

你這種方抄法是不對的,蒸餾水可分一次和多次蒸餾水,而且實際制備時的水還不是純凈的蒸餾水,只是指用蒸餾方法制備的純水,水中實際上還是有雜質的,如果是一次蒸餾水,那麼肯定會導電,因為沒有去掉水中的揮發成分,只有多次蒸餾水才不會導電,所以你先要確認你用的是幾次蒸餾水.純水是不導電的,但是僅僅制備幾次的蒸餾水還不是純水.
蒸餾水的質量標准之一是含鹽量一般在1～5mg/L左右.因為水中的含鹽量減少,水的電阻率增加,就能用測定水的電阻率來衡量水的純度.蒸餾水的電阻率要求在0.1×106Ω·cm（歐·厘米）左右.蒸餾水經過第二次蒸餾,可得重蒸餾水,它的純度更高,越多次蒸餾,純度越高.

④ 蒸餾純凈水實驗

礦泉水中含有礦質元素，而蒸餾水只含有H ₂ O，根據礦泉水與蒸餾水的區別可設計實專驗為：
實驗步驟：屬准備兩個干凈的燒杯A、B，分別加入礦泉水和蒸餾水，用酒精燈加熱蒸干；
實驗現象：A燒杯蒸干後有殘留物，B燒杯蒸干後無物質殘留；
結論：說明礦泉水是溶液，說明蒸餾水是純水．

⑤ 蒸餾法制備純水的原理是什麼

蒸餾法的原理是根據不同成分的沸點不同來進行分離的。

⑥ 檢驗蒸餾後產物是否為純凈水的追簡單方法

純凈水是混合物，蒸餾水是純凈物，根據我們學的給水通電的試驗來講，如果你給水通電只產生氫氣和氧氣的應該便是蒸餾水，氫氣和氧氣體積比為2：1。純凈水通電後應該除了氫氣和氧氣還滯留了一些微量元素。

⑦ 蒸餾法制蒸餾水的反應原理

這不是化學反應，是物理。要得到比較純的水，用此法。蒸餾就是將含有雜質的液態的水汽化成水蒸氣，再遇冷液化水，得到的就是純水。在實驗中常用到的。

⑧ 如何用化學方法檢驗蒸餾水

該水基本不含雜質，含極少量的離子和灼燒渣。如果不是太專業的研究，那麼用專其配置硝屬酸銀溶液，不產生白色沉澱，如果產生白色沉澱，證明所取得樣品水，不是較純得水，只能重新蒸餾,或者去找更純的水——去離子水。因為純水是無法存在的。

⑨ 化驗員讀本的目錄

第一章 一般儀器
第一節 玻璃儀器
第二節 石英玻璃儀器
第三節 瓷器和非金屬材料器皿
第四節 鉑及其它金屬器皿
第五節 塑料製品
第六節 其它物品
學習要求
復習題
第二章 天平
第一節 天平的分類、性能和選用
第二節 非自動杠桿天平
第三節 電子天平
第四節 試樣的稱量方法與稱量誤差
第五節 天平的性能指標和砝碼的允差
第六節 天平常見故障及排除
學習要求
復習題
第三章 化驗分析的一般知識及基本操作
第一節 試樣的採取和制備
第二節 試樣的分解
第三節 重量分析基本操作
第四節 滴定分析基本操作
學習要求
復習題
第四章 分析實驗室用水
第一節 源水的雜質
第二節 水的純化方法
第三節 分析實驗室用水的規格及檢驗方法
第四節 分析實驗室用水的儲存和選用
第五節 蒸餾法制純水
第六節 離子交換法制純水
第七節 電滲析法制純水
第八節 超純水制備
學習要求
復習題
第五章 溶液配製與濃度計算
第一節 溶液的基本知識
第二節 化學試劑
第三節 分析化學中的計量關系
第四節 溶液濃度表示方法
第五節 一般深液的配製和計算
第六節 標准溶液的配製和計算
第七節 配製溶液注意事項
第八節 等物質的量規則及其應用
學習要求
復習題
第六章 定量分析中的誤差
第七章 化學分析法基礎
第八章 滴定分析計算與數據處理
第九章 分離和富集
第十章 化驗室建設與化驗室管理
附錄
主要參考文獻
元素周期表