軟化水鉬酸鈉

『壹』 怎麼識別鉬酸銨真假

一般市場上鉬酸銨和鉬酸鈉都是青白色結晶或者粉末，容易溶於水，其中鉬酸銨含量在54%,鉬酸鈉在39%。如果你買到含鉬的礦渣，哪就是假貨了，因為礦渣含鉬僅有10%，而且它是不溶於水的。有些假貨和真貨混在一起，就會出現半溶半不溶於水的現象。

『貳』 鉬酸鈉水溶液顯鹼性的原理

碳酸鈉中碳酸根離子的水解而使碳酸鈉的水溶液顯鹼性
CO3(2-)+H2O<=====>HCO3(-)+OH-
水解生成OH-，所以顯鹼性
強酸弱鹼有顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性.
如NH4Cl,AgNO3,FeCl3顯酸性.
Na2CO3,NaHCO3,Na2S顯鹼性.
「誰強顯誰性」.
從鹼性粗鉬酸鈉溶液中萃取鉬製取純鉬酸銨溶液的方法。該方法採用甲基三烷基銨的碳酸鹽或甲基三烷基銨的碳酸氫鹽為萃取劑直接從鹼性粗鉬酸鈉溶液中萃取鉬，雜質磷、砷、硅等留在萃余液中而與鉬分離，負鉬有機相用碳酸氫銨溶液或碳酸氫銨和碳酸銨的混合溶液為反萃劑反萃取得到純鉬酸銨溶液。本發明在實現鉬酸鈉溶液向鉬酸銨溶液轉型的同時除去了磷、砷、硅等雜質，萃余液經適當處理後可返回浸出使用，工藝流程短，化學試劑消耗小，廢水排放量小，易於工業化實現。

『叄』 鉬酸鈉溶解於哪些溶劑我只知道它溶解於水，溶於鹼和酸，醇等有機溶劑嗎

能溶於水，酸和鹼，在有機溶劑中溶解度很小。有毒。

『肆』 防凍液配方

1號：該防凍液用乙二醇和去離子水作為主要成分，經過物理及化學加工，控制組合物冰點，同時加入磷酸氫二鈉和苯甲酸鈉作為防腐劑，目的是提供長效防腐，價格低廉，無污染，同時加入苯丙三氮唑，阻垢防腐劑三乙醇胺，具有很好的防腐防銹作用，同時不易產生沉澱及結垢。其中磷酸氫二鈉作為pH值緩沖劑，同時又具有防腐、不易結垢的作用。本發明與現有技術相比，更能有效地解決它對銅、鋼、鐵、鋁、錫的腐蝕問題和貯存中的沉澱問題，同時顯著地解決了組合物的pH值的穩定性問題。同時還具有以下優良性能及特點，良好的散熱能力，冰點低，為-35℃，適用於我國絕大部分地區使用，沸點高，可在炎熱的夏季及高溫季節使用，環保，無毒害，使用壽命長；泡沫體積小，消泡時間短，傳熱效率高。
配方組成成分： 乙二醇、去離子水、苯甲酸鈉、磷酸氫二鈉、苯並三氮唑、三乙醇胺、磷酸、消泡劑。 所得產品達到如下技術指標：儲備鹼度：16.92ml；泡沫體積：≤20ml；泡沫消失時間：≤1.4s；人工腐蝕試驗：1000h小時無變化。

2號：該防凍液具有優良的防凍、防沸、防腐蝕、抗銹蝕。抗結垢、且能除去水箱污蝕，不易揮發，長期貯存穩定。本實用新型防凍液的制備方法簡單，化學物品全部來自國內，且為常用試劑。設備投資低，不失一種較理想的制備多功能防凍液的方式方法。此防凍液可適用於進口，國產各種汽車發動機的冷卻系統。 適應於-30℃的溫帶氣候防凍液的配方組成成分： 乙二醇、水、三乙醇胺、羥基乙叉磷酸（HEDP）、水解馬來酸酐、EDTA或其鈉鹽、亞甲基藍染料 ；
適應於-50℃的寒帶氣候防凍液的配方組成成分：丙二醇、水、三乙醇胺、氨基多醯基甲叉磷酸、水解馬來酸酐、EDTA或其鈉鹽、亞甲基藍染料

3號：該防凍液具有抑沸、高效阻垢、高效防腐、低溫防凍和不燃不爆安全可靠的性能。完全可以滿足新時期汽車保養新理念的的各項要求。 可以在最低溫度-35℃的地區使用的最佳配方組分包括： 乙二醇、二甲基亞碸、硼砂、鉬酸鈉、硝酸鈉、磷酸鈉、硅酸鈉、苯並三唑、苯甲酸鈉、2-巰基苯並噻唑鈉、甲苯基三唑鈉、聚乙二醇（600）、氫氧化鈉、乙二胺四乙酸二鈉、亞甲基藍、去離子水；
可以在最低溫度-50℃的地區使用的最佳配方組分包括：乙二醇、二甲基亞碸、硼砂、鉬酸鈉、硝酸鈉、磷酸鈉、硅酸鈉、苯並三唑、苯甲酸鈉、2-巰基苯並噻唑鈉、甲苯基三唑鈉、聚乙二醇（600）、氫氧化鈉、乙二胺四乙酸二鈉、亞甲基藍、去離子水。

摘自網路文庫

『伍』 鉬酸鈉可用於那些用途

用途：用於製造生物鹼、染料、化肥、顏料、催化劑、阻燃劑和無公害型冷卻水系統的金屬抑制劑，還可用於鍍鋅磨光劑及化學試劑。

『陸』 鉬酸鈉溶於1.7份冷水是什麼意思溶解度是多少

下午好，這是比較俗的質量份數說法，就是說1g鉬酸鈉可以溶於1.7g的冷水中，一般指代在常溫冷水中的最大飽和度，你按這個比例換算成100g冷水就能等比出鉬酸鈉此時的溶解度了，請酌情參考。

『柒』 鉬酸鈉的結晶條件 溫度 PH 是什麼

1、結晶條件：
1個大氣壓下，溫度小於等於687攝氏度；

2、PH值：
在25攝氏度下，5%鉬酸鈉的水溶液，PH值介於9和10之間。

『捌』 亞硝酸鈉-鉬酸鈉試液怎麼配製

亞硝酸鈉與鉬酸鈉先分別加少量水，充分攪拌溶解，再混合，然後在容量瓶中定容 .

『玖』 鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等

（1）三氧化鉬與碳酸鈉反應生成了MoO₄^2-，反應的離子方程式為：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑，
故答案為：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑；
（2）BaMoO₄開始沉澱時，溶液中鋇離子的濃度為：c（Ba²⁺）=

4.0×10?8

0.40mol?L?1

=1×10^-7mol/L，
溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1.1×10?10

1×10?7

mol/L=1.1×10^-3mol/L，
硫酸根離子的去除率為：1-

1.1×10?3

0.04

×100%=1-2.75%≈97.3%，
故答案為：97.3%；
（3）由於使用的次數較多後，母液中雜質的濃度增大，影響產品純度，所以進行必須凈化處理，
故答案為：使用一定次數後，母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度；
（4）①由圖示數據可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快於硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸後，發生了鈍化現象，腐蝕速度很慢，
故答案為：Cl^-有利於碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利於碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快於硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢；
②NaNO₂的具有氧化性，能夠在鋼鐵表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保護膜，
故答案為：替代空氣中氧氣起氧化劑作用；
③根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，
所以鉬酸鈉的濃度為：150mg?L^-1，
1L溶液中含有的鉬酸鈉物質的量為：

150×10?3g

206g?mol?1

≈7.28×10^-4mol，
所以鉬酸鈉溶液的物質的量濃度為：7.28×l0^-4mol?L^-1，
故答案為：7.28×l0^-4mol?L^-1．