① 硬水軟化為什麼要加入石灰
使用石灰軟化硬水的方法稱為石灰軟化法，又稱石灰純鹼軟化法，在硬水中版加入消石灰，使水中權的鎂生成氫氧化鎂沉澱，這樣，加入碳酸鈉使水中的鈣生成碳酸鈣而沉澱，硬水即變為軟水，利用這種方法可使水中鈣濃度降低到10~35ppm。其化學反應式如下： CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl MgSO4+Na2CO3→MgCO3+Na2CO3 MgCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓
② 超純水軟化處理中怎樣控制石灰軟化水的處理
離子交換法
方法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。
特點及效果：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。
使用范圍：餐飲、食品、化工、醫葯等領域、空調、工業循環水等應用中。目前最常用的標准方式。
電磁法
方法:採用在水中加上一定的電場或磁場來改變離子的特性，從而改變碳酸鈣(碳酸鎂)沉積的速度及沉積時的物理特性來阻止硬水垢的形成。
特點效果：設備投資小，安裝方便，運行費用低。效果不夠穩定性，沒有統一的衡量標准，而且由於主要功能僅是影響一定范圍內的水垢的物理性能，所以處理後的水的使用時間、距離都有一定局限。
適用范圍：多用於商業(如中央空調等)循環冷卻水的處理，不能應用於工業生產及鍋爐補給水的處理。
膜分離法
方法：納濾膜(NF)及反滲透膜(RO)均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。
只能將硬度降到一定的范圍。
特點效果：效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣。對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。
適用范圍：一般較少用於專門的軟化處理。
石灰法
方法：向水中加入石灰。
特點效果：只能將硬度降到一定的范圍。
適用范圍：適用范圍大流量的高硬水。
加葯法
方法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。
特點效果：一次性投入較少，適應性廣。水量軟大時運行成本偏。
適用范圍:由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工、工業生產等方面。在民用領域中也很少應用。
③ 用生石灰軟化的水人能飲用嗎
通常對硬度高、鹼度高的水採用石灰軟化法；對硬度高、鹼度低的水採用石灰-純鹼軟化法；而對硬度低、鹼度高的負硬水則採用石灰-石膏處理法。估計你處理後硬度還是很高吧，可以組合起來使用，用樹脂時最好選用食用級別的，工業級別（有些很毒的微量物質)的不要使用，只要礦物質，重金屬含量不超標，飲用還是可以的.
④ 石灰軟化處理後水質有何變化
水質中難容的Ca，Mg離子濃度降低，處理後的水更適合飲用。石灰軟化處理是將石灰[Ca(OH)2 ]加入水中，與水中的硬度成分起反應，生成難溶的CaCO3，或其他難溶的鹼性物質[如Mg(OH)2 ]，使其沉澱析出，以達到軟化的目的。軟化反應過程如下所示：
Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 ↓ + H2 O
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ? 2CaCO3 ↓ + 2H2 O
Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 ? 2CaCO3 ↓ + MgCO3 + 2H2 O
Ca(OH)2 + MgCO3 ? CaCO3 ↓ + Mg(OH)2 ↓
熟石灰加入水中，首先與CO2起化學反應，然後再與Ca(HCO3)2以及Mg(HCO3)2 起反應。便是與Ca(OH)2 與Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 與Mg(HCO3)2 的反應產物不同，由於MgCO3 的溶解度比CaCO3大得多，故要使Mg2+反應生成難溶的Mg(OH)2才會沉澱出來，所以石灰的消耗量也大，需增加一倍。
當水中的鹼度大於硬度時，此時水中含有鈉鹽鹼度，例如NaHCO3，因此，通常採用石灰－石膏軟化法，在進行軟化的同時，還可以降低水的鈉鹽鹼度，反應如下：
2NaHCO3 +CaSO4 + Ca(OH)2 ＝2CaCO3 ↓ + Na2 SO4 + 2H2 O
石灰軟化處理後，殘留暫硬可達到0.4~0.8mmol/L，殘留鹼度達0.8~1.2mmol/L，殘留鐵<0.1mg/L；可除COD25%，除硅酸鹽30%~35%。
雖然石灰軟化除去硬度還不夠徹底，操作條件也不大好，但由於石灰價格低廉，來源寬廣，因此，常常被用於原水中碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，且又不要求深度軟化的場所。
⑤ 石灰軟化法去含鹽廢水硬度時ph應控制多少最佳
碳酸鹽硬度：主要由鈣、鎂碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形硬度少量碳酸鹽硬度碳酸氫鹽硬度經加熱解版沉澱物水除故亦稱暫硬度
非碳酸鹽硬度
非碳酸鹽硬度：主要由鈣鎂硫酸鹽、權氯化物硝酸鹽等鹽類所形硬度類硬度能用加熱解除故稱永久硬度CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等
碳酸鹽硬度非碳酸鹽硬度稱總硬度；水Ca2+含量稱鈣硬度；水Mg2+含量稱鎂硬度；水總硬度於總鹼度差稱負硬度
碳酸鈣濃度表示硬度致：
0~75mg/L 極軟水
75~150mg/L 軟水
150~300mg/L 硬水
300~450mg/L 硬水
450~700mg/L 高硬水
700~1000mg/L 超高硬水
>1000mg/L 特硬水
覺提問沒意義
建議自查查資料
⑥ 碳酸鈉和石灰能軟化水嗎
能的，硬水就是因為含有大量鈣離子和鎂離子
碳酸鈉能除掉鈣離子生成碳酸鈣沉澱
石灰能除掉鎂離子生成氫氧化鎂沉澱
先加石灰再加過量碳酸鈉
⑦ 硬水軟化為什麼要加入石灰
使用石灰軟化硬水的方法稱為石灰軟化法，又稱石灰純鹼軟化法，在硬水中加入專消石屬灰，使水中的鎂生成氫氧化鎂沉澱，這樣，加入碳酸鈉使水中的鈣生成碳酸鈣而沉澱，硬水即變為軟水，利用這種方法可使水中鈣濃度降低到10~35ppm。其化學反應式如下：
CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
MgSO4+Na2CO3→MgCO3+Na2CO3
MgCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓
⑧ 生產飲料用水,水中溶解雜質常用的去除方法有石灰軟化法,離子交換軟化法,電滲析法和什麼法
有這么多的方法了，還有什麼方法也不重要。這個我很感興趣，看看還到底有多少種。
⑨ 請問用石灰軟化暫時硬水的離子方程式是什麼
先向硬水中加入石灰，再加入純鹼，充分攪拌靜置後過濾即可。其基本原回理是：
先向硬水中加答入石灰乳（Ca（OH）2）
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓（將由鎂離子引起的硬度轉化為由鈣離子形成的硬度）
再加入純鹼（Na2CO3），以除去過量的氫氧化鈣以及造成永久硬度的鈣離子。
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
此法對具有暫時硬度和永久硬度的水都有效。
⑩ 水處理的專業人士，石灰軟化方面的疑問
CO2是二氧化碳，進入水後和鈣離子沉澱，先用粗過濾，然後再進入超濾，鈣質高直接會在超濾膜表面結垢的。水質軟化到0.6mg/L以下再進超濾