氯化銀在純水中的溶解度

A. 氯化銀在水中的溶解度大於在0.01mol/L的硝酸銀中的溶解度么

是的,這是同離子效應
AgCl=Ag+ + Cl-
[Ag+][Cl-]=Ksp溶度積常數這是定值
AgNO3溶液中本生即有0.01mol/l的[Ag+],因此在硝酸銀溶液中氯化銀的溶解度必然降低

B. 氯化銀在水中同濃度 氯化鈣 硝酸銀 氯化鈉中的溶解度大小比較 求詳解！

假定氯化鈣、硝酸銀、氯化鈉的物質的量濃度都為1mol/L
1、純水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由於s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=約=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
綜上所述
氯化銀在水中同濃度
氯化鈣
硝酸銀
氯化鈉中的溶解度大小:
水
>
硝酸銀
=
氯化鈉
>氯化鈣

C. 氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度比在純水中

同離子效應,當你的溶液濃度夠大的時候才是鹽效應,這個主要是根據AgCl=Ag++Cl-,根據溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移動,然後AgCl的溶解度減少

D. 氯化銀沉澱在水中溶解度大還是在硝酸銀中溶解度大

樓上說的不對，氯化銀應該在水中的溶解度大一些，氯化銀溶解實際上是，它電離出陰離子和氯離子的過程，這個過程產生的兩種離子，在水中一旦相遇就會重新生成氯化銀沉澱，之後其他的氯化銀分子再次電離，從微觀上維持一個平衡，所以可以認為他是一個可逆的過程，這就是宏觀上的溶解度。硝酸銀中的銀離子是完全電離的，所以它裡面的銀離子會抑制氯化銀的電離，使得溶解度降低

E. AgCl在純水中溶解度比0.10 mol•L－1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 )

選A
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

F. 比較氯化亞銅和氯化銀在水中的溶解度的大小

氯化亞銅 溶解度（水）：0.0062 g/100mL (20 °C)
氯化銀 25℃時水中溶解度為1.93mg/L，
氯化銀更難容

G. 為什麼AGCl在純水中溶解度比鹽酸中大的濃度大

氯化銀的溶解存在一個沉澱溶解平衡，鹽酸中有大量氯離子，抑制了氯化銀的溶解，

記得採納啊

H. 氯化銀、碘化銀和硫化銀的溶解度關系為什麼說明原因，謝謝。

氯化銀溶解度很小為0.0019 g/L水;

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀:
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
至於氯化銀與溴化銀，更可以推廣至鹵素，溶解度由氯至碘的順序而降低。

綜上:一般來講，AgX的溶解度隨著X的非金屬性的增強而增大，減小而減小。

因為非金屬性:S<Cl，Br<Cl，所以溴化銀和硫化銀溶解度都比氯化銀小。

至於硫化銀與溴化銀，可知它們的溶解度相當。

(8)氯化銀在純水中的溶解度擴展閱讀：

碘化銀為亮黃色無臭微晶形粉末，有α和β兩種類型，α型為立方晶體，密度6．010g/立方厘米，熔點558℃，沸點1506℃。

β型為六方晶體，密度5．683g/立方厘米，加熱到146℃即轉為α型。不溶於稀酸，水，微溶於氨水，易溶解於碘化鉀、氰化鉀、硫代硫酸鈉和甲胺，無論碘化銀的固體或液體，均具有感光特性，可感受從紫外線到約480 mm波長之間的光線。

光作用下分解成極小顆粒的「銀核」，而逐漸變為帶綠色的灰黑色。與氨水一起加熱，由於形成碘化銀-氨絡合物結晶體，即轉為白色。

氯化銀（Silver chloride），分子式為AgCl，分子量為143.32。

外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

硫化銀：灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔點825℃。在沸點分解。不溶於水，溶於濃硫酸和硝酸，並溶於氰化鉀和氰化鈉溶液。用於黑金鑲嵌術和制陶瓷等。將硫化鈉與硝酸銀溶液混合過濾而製得。

I. 室溫下，氯化銀在水中的溶解度和在食鹽水中的溶解度哪個大

在水中的溶解度大一些，由Ksp【AgCl】=ksp[Ag]*ksp[Cl],可知，由於Ksp【AgCl】為定值，氯離子濃度越高，則溶液中銀離子濃度越低，所以食鹽水中溶解濃度更低

J. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍