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在某溫度時測得純水中
發布時間：2020-12-21 03:52:39Ⅰ 以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是（）A．測得該液體pH=7B．測其KW為1×l0-14C．向其中
A．pH=7的液體不一定是純凈水，如NaCl溶液的pH=7，故A錯誤；B．KW為1×l0-14的
液體不一定是純凈水，回KW只與溫度有關答，25℃時，KW為1×l0-14，故B錯誤；
C．向其中投入金屬鈉，鈉於液面上迅速游動，產生氣體並發出吱吱聲的液體不一定是純凈水，如NaCl溶液中投入Na也會出現如此的現象，故C錯誤；
D．每一種液體都有其固定的沸點，在1.01×105 Pa壓強下測得該液體的沸點為100℃，說明該液體是純凈水，故D正確；
故選D．
Ⅱ 以下事實中能證明某無色透明液體是純水的是（）A．在1.01×105Pa時測得該液體的沸點是100℃B．常溫常
A．純水在常壓下的沸點為1000C，可通過測定沸點的方法證明是否為純水回，故A正確；
B．強酸強答鹼鹽的水溶液pH=7，不能確定是否為純水，故B錯誤；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H2、O2，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故C錯誤；
D．只要含有水，就能跟鈉反應生成氫氣，不能確定是否為純水，故D錯誤．
故選A．
Ⅲ 在某處高山上測得純水90度沸騰。100℃下3分鍾煮熟雞蛋在這樣的高山上需要多久，假定雞蛋煮熟過程的
用阿倫尼烏斯公式 記住將攝氏度換開爾文，單位 反應速率常數之比就是時間之比 300min
Ⅳ 某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10-7molL-1．某弱電解質HA溶液，物質的量濃度為1molL-1，測得溶液中
（1）某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10-7mol?L-1，則Kw=c（H+）×c（OH-）=（5×10-7）2=25×10-14，HA中氫離子濃度為5×10-3 mol?L-1，
則c（OH-）=
| 25×10?14 |
| 5×10?3 |
故答案為：5×10-11 mol?L-1；
（2）HA中氫離子濃度為5×10-3 mol?L-1，則已經電離的HA的物質的量濃度為5×10-3 mol?L-1，所以電離度=
| 5×10?3 |
| 1 |
故答案為：0.5%；
（3）某弱電解質HA溶液，物質的量濃度為1mol?L-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10-3 mol?L-1，則c（A-）=5×10-3 mol?L-1，
溶液中c（HA）=1mol?L-1-5×10-3 mol?L-1≈1mol?L-1，
電離平衡常數Ka=
| c(A?)?c(H+) |
| c(HA) |
| 5×10?3×5×10?3 |
| 1 |
故答案為：2.5×10-5．
Ⅳ 在某處高山上測得純水90℃沸騰，100℃下3min可煮熟的雞蛋，在這樣的高山上需多少時間方可煮熟
煮雞蛋水溫應保持90°左右，7-9min可以熟
Ⅵ 一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：（1）此時水的離子積常數Kw=______．（2）若在此純水中加一定
（）純水中，c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）．c（OH-）=10-13，故答案為：10-13；
（2）該溶液中，c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=1.0×10-4mol?L-1，c（H+）=
| 10?13 |
| 10?4 |
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na2SO4溶液，混合溶液中鋇離子濃度是用來的一半，為2.5×10-5mol?L-1，c（Na2SO4）=
| Ksp |
| c(Ba2+) |
| 10?10 |
| 2.5×10?5 |
故答案為：8.0×10-6mol?L-1；
（4）根據方程式計算各物質的濃度
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=
| c(H+)．c(Cl?)．c(HClO) |
| C(Cl2) |
| 0.03×0.03×0.03 |
| 0.06 |
故答案為：4.5×10-4 ．
Ⅶ 在某溫度時，測得純水中的C（H+）=2.4×10-7molL-1，則C（OH-）為（）A．2.4×10-7molL-1B．0.1×1
純水呈中性，則純水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7 mol/L，故選A．
Ⅷ 下列說法正確的是（）A．在某溫度下，測得純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則c（OH-）為5×10-8mol/LB．
A、在任何情況下，水電離產生的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，所版以純水中c（權H+）=2×10-7mol/L，則c（OH-）為2×10-7mol/L，故A錯誤；
B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，所得到的醋酸鈉溶液顯示鹼性，如果CH3COOH溶液與NaOH溶液反應，若反應後溶液的pH為7，則需醋酸稍過量，即醋酸的物質的量要大，故B錯誤；
C、在25℃時，Kw=1×10-14mol2/L2，適用於一切溶液，故C正確；
D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氫氧化鉀是強電解質，可以完全電離，c（OH-）濃度為0.1mol/L，氨水是弱電解質，不完全電離，c（OH-）濃度小於0.1mol/L，不相等，故D錯誤．
故選C．
Ⅸ (6分)一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計算： (1)此時水的離子積常數Kw為多少 (2)若在此純水中加一
（3分）