純水是根據能斯特方程

『壹』 醫用純水設備是根據什麼原理做的出來的水可以喝嗎

醫用純水設備是根據什麼原理做的？

採用反滲透設備與電去離子(EDI)設備進行搭配製回備電子工業超純水的答的方式，這是一種製取超純水的新工藝，也是一種環保，經濟，發展潛力巨大的超純水制備工藝，其基本工藝步驟為：原水→之後是多介質過濾器→活性炭過濾器→精密過濾器→中間水箱→反滲透設備→電去離子(EDI)→超純水箱→超純水泵→後置保安過濾器→用水點。

醫用純水設備出來的水可以喝嗎？

其實在醫院所用的水質一般分為幾種，其中包括診療用水，檢驗分析用水，清洗用水以及生活飲用水幾大類，應用領域不同因此對水質的需求標准也不同，一般診療用水以及清洗用水一般採用純水，由醫用純化水設備供應，而為了保證實驗的准確性，檢驗分析用水相對來說水質要更高一些，一般為超純水，由於實驗室對水質的需求量不算太大，因此多由小型的超純水機供應。既然是純水，其標准相對來說就很高，在去除有毒有害物質的同時，也將對人體有益的礦物質元素均除掉了，所以醫用純化水設備產水是並不適合人們飲用的。

『貳』 ph計中電極是銀/氯化銀在飽和氯化鉀溶液中，插在待測溶液中即可得到ph，誰能介紹一下其中的原理，謝謝了

PH計的原理 2010-12-9 PH計也稱為酸度計，一般用來測量溶液中氫離子的活度。 基本原理： 離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度（α）和濃度（c）之間存在定量的關系，其表達式為：α=γc式中：α為離子的活度；γ為離子的活度系數；c為離子的濃度。γ通常小於1，在溶液無限稀時離子間相互作用趨於零，此時活度系數趨於1，活度等於溶液的實際濃度。一般在水溶液中H離子的濃度非常小，所以H離子的活度基本和其濃度相等。根據能斯特方程，離子活度與電極電位成正比，因此可對溶液建立起電極電位與活度的關系曲線，此時測定了電位，即可確定離子活度，所以實際上我們是通過測量電位來計算H離子的濃度的。 能斯特方程： 公式中：E—電位 E0—電極的標准電壓 R—氣體常數（8.31439焦耳/摩爾和℃） T—開氏絕對溫度（例：20℃相當於（273.15+20）293.15開爾文） F—法拉弟常數（96493庫化/當量） n—被測離子的化合價（銀=1，氫=1） ln（aMe）—離子活度aMe的對數 在水溶液中氫核基本不以自由態存在，實際的情況是：H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，自由態的H離子基本可以忽略，水溶液中H3O+（水合氫離子）的濃度基本上和H離子濃度相等，所以，上式通常簡化為：H2O=H+ + OHˉ 在25℃的純水中，僅有微量的水發生電離，進過測量此時的H離子和OHˉ離子的濃度為10－7mol/l，水的離子積KW為： KW=K×H2O KW = H3O+* OHˉ=10－7*10－7=10－14mol/l(25℃) 在同一溫度下，水的離子積為一常數，比如在25℃是，水的離子計總為10－14mol/l，比如：如果這是H+的濃度為10－3mol/l，那麼OHˉ的濃度就是10－11mol/l。當溶液中的H+離子濃度大於 OHˉ離子濃度時，我們稱其為酸性溶液，當H+離子濃度小於 OHˉ離子濃度時我們稱其鹼性溶液。實際使用中，離子濃度很小，為了避免使用中的不便，1909年生物學家澤倫森年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為「pH值」。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。因此，PH值以H離子濃度以10為底的負對數值。 測量原理： PH計由兩部分組成：一個電極和一個電流計。該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。 電極有2～3部分組成： 1.一個參比電極； 2.一個指示電極（玻璃電極），其電位取決於周圍溶液的pH； 3.溫度電極（有些儀表沒有） 參比電極的基本功能是維持一個恆定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中最常用的參比電極。 玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發生變化作出反應的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數和。E電池＝E參比+E玻璃，如果溫度恆定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量pH計中的電池產生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標准毫伏表或毫安表。上海儀器網 溫度電極是提供當前溶液的溫度。在不同溫度時，水溶液的離子積是不同的，所以在各個不同溫度下測量的值的參考性就會受到影響，溫度電極提供了一個值，可以將當前溫度下的PH值換算到室溫25℃下。根據能斯特方程，可以得出溫度每上升1℃，mv值變化0.1984mv，同時根據能斯特方程可以得出1個PH對應59.157mV，所以溫度每上升1℃，PH約值變化0.003PH，例如一個0.2級的pH計，在30℃的pH7.00緩沖溶中進行校準，然後測試60℃的溶液（假定溶液的pH范圍在pH6～8之間與pH7.00相差一個pH單位） ，則溫度影響的最大誤差就是30 x 0.003=0.09pH。如果是3個pH單位（在pH4～10范圍內） ，最大誤差就是0.27pH，從中可以看出溫度對pH的影響是很大的。精度高於0.1pH的pH計都有溫度補償調節，而0.2級的pH計就不帶有溫度補償。有些0.2級的pH計也號稱有0.1級的精度，其實這是不可能的，有人是將解析度0.lpH和精度0.lpH這二個概念進行混淆。 即使以一個pH單位來說，相隔60℃的pH誤差就是0.003 x 60=0.18pH，因此，沒有溫度補償的pH計，最高的精度也只有0.2pH。 電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應的pH數值；而數字式pH計則直接以數字顯出pH值。

『叄』 什麼是PH計斜率

PH計斜率是PH計用來把電極的毫伏信號轉換為pH值，它是指通過用不同緩沖液測得的電壓差值，除以緩沖液pl差值得到的。PH計中的斜率是根據能斯特方程來計算，一般天平在校準後才出現斜率，斜率為判定電極壽命是否耗盡的一個
要指標。一般電極壽命有三個層次，新電極校準後斜率為95%到105%之間，如果斜率低於90建議更換電極，否則會影響其測量精確度。PH計校正用PH校正液。斜率的計算是和電極測量你所配製的溶液的電位有關系的。三個標准緩沖液，標定的時候一般選擇兩個就行，如果三個都參與標定，斜率會相應的有差別。
pH計，是指用來測定溶液酸鹼度值的儀器。pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液里的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關系，氫離子濃度的負對數即為pH值。pH計是一種常見的分析儀器，廣泛應用在農業、環保和工業等領域。土壤pH值是土壤重要的基本性質之一。在pH測定過程中應考慮待測溶液溫度及離子強度等因素
什麼是pH？pH是拉丁文「Pons hydrogenii」一詞的縮寫（Pons=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關繫到水溶液的酸性、中性和鹼性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ，由於水合氫離子（H3O+）的濃度是與氫離子（H+）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：H2O=H++ OHˉ
此處正的氫離子，人們在化學中表示為「H+離子」或「氫核」。水合氫核表示為「水合氫離子」。負的氫氧根離子稱為「氫氧化物離子」。
利用質量作用定律，對於純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：
K=H3O+×OH-————H2O
由於水只有極少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為一常數，並且有平衡常數K可求出水的離子積KW。
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃)
也就是說對於一升純水在25℃時存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。
在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如：
假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質。同樣，如果使OHˉ離子游離，那麼溶液就是鹼性的。所以，給出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是鹼性，為了免於用此分子濃度負冪指數進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為「pH值」。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H+]。

『肆』 純水和超純水的區別及純水儀的工作原理

純水：

純水指的是不含雜質的H2O，純水主要是使用反滲透進行過濾，從而達到純水的要求，純水的水質清澈，沒有任何的雜質，能夠有效的避免細菌的入侵，能夠安全、有效的為人體補充水分，有促進新陳代謝的作用。

超純水：

超純水指的是水中的離子幾乎完全去除，又將水中不離解的膠體物質、氣體及有機物均去除至很低程度的水。需要經過預處理、反滲透、EDI、樹脂、殺菌器等多層工藝才能夠製成，超純水的電阻率能夠達到18兆歐·CM，最高能夠達到18.25兆歐·CM。

有什麼區別？

1.製造工藝不同：

純水一般是使用反滲透或者蒸餾等方式即可製得。

超純水一般需要經過預處理、反滲透、EDI、樹脂、殺菌器等多層工藝才能夠製成。

2.用途不同：

純水一般用於化工、冶金、宇航、電力、電子工業、生物、化學等領域。

超純水的應用非常廣泛，一般應用於生產顯示器、硬碟、CD-ROM等用水，極端超純水用終端精處理混床、化驗、生物、制葯、石油、化工、鋼鐵、玻璃等領域。

3.電導率不同：

純水電導率在 2-10us/cm 之間。

超純水的電導率為 0.056us/cm。

4.水中雜質指標不同：

純水的雜質含量為ppm級別的，ppm就是百萬分率或百萬分之幾。

而超純水一般除了水分子之外，幾乎沒有雜質，也沒有細菌、病毒等物質，也沒有人體所需要的礦物質，所以一般用於工業。

點擊了解詳情：網頁鏈接

『伍』 將氫電極（p H2 =100kpa）插入純水中與標准氫電極組成原電池，則Emf為什麼為正 為什麼要交換陰陽極

很簡單嘍，用能斯特方程。標准氫電極H+為1mol/L,而這個電極為0.01mol/L。剩下的你自己帶入能斯特方程就得結果了

『陸』 請教能斯特方程高手

建議你找到英文資料來看一下，能斯特方程的定義，國內的不準，外文的正確，而卻，容易理解，只要搞懂那幾個相關的單詞。
①方程式中的[氧化型]和[還原型]並不是專指氧化數有變化的物質，而是包括了參加電極反應的其他物質．

②在電對中，如果氧化型或還原型物質的系數不是1，則[氧化型]或[還原型]要乘以與系數相同的方次．

③如果電對中的某一物質是固體或液體，則它們的濃度均為常數，可認為是1．

④如果電對中的某一物質是氣體，它的濃度用氣體分壓來表示．

『柒』 蒸餾水的氧化還原電勢是多少

純凈水和蒸餾水應該是差不多一樣的。怡寶純凈水ORP=348mV（溫度21.3℃）；農夫山泉礦泉水ORP=385mV（溫度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

(7)純水是根據能斯特方程擴展閱讀：

氧化還原電勢還可以判斷氧化還原反應進行的程度，化學反應進行的程度可以根據標准平衡常數來衡量，氧化還原反應的標准平衡常數可根據有關電對的標准電極電勢求得，因此，用電極電勢可以判斷氧化還原反應進行的程度。

氧化還原電勢能測定溶液的pH及物質的某些常數弱酸的pH、解離常數K、難溶化合物的溶度積Ksp、配合物的穩定常數Kf等都可以用測定電池電極電勢的方法求得。電極電勢可以表示氧化還原對所對應的氧化型物質或還原型物質得失電子能力（即氧化還原能力）的相對大小。

『捌』 純凈水是怎麼生成的

如今，人們渴望「綠色」食品。去除雜質的純凈水，就猶如一股春風，給人們心中帶來一片「綠色」。為了健康，許多家庭飲用純凈水。然而，若將純凈水作為日常飲用水，長期飲用，就未必有益健康了。

目前市場上銷售的純凈水，雖然去除了雜質，但同時也將人體需要的微量元素一起除掉了。長期飲用純凈水，微量元素的攝入量必然減少，因從水中補充微量元素是最簡便、最直接的方法。中國預防醫學科學院營養與食品衛生研究所微量元素專家夏棄明教授說：水太純了對人體無益。自來水含有多種微量元素，符合國家標准。

目前的問題是一些人把純凈水當作唯一的飲用水，這是一個誤區。因純凈水有極強的溶解各種微量元素、化合物和各種營養素的能力，體內的這類物質會被純凈水迅速溶解，並排出體外，導致營養物質的流失。上海一家醫院臨床報告稱：有些孩子不明原因地全身乏力、掉頭發或禿發，經醫生調查，這些小患者的家庭都是將純凈水作為日常飲用水的。天津市兒童醫院1997年6月連續收治了9名肌肉哆嗦、眼皮跳動的患兒。經過仔細檢查，發現這些患兒體內缺鉀和鈣。經詢問這些孩子的家長，了解到這些患兒長年飲用的都是純凈水。

純凈水不但除掉了所有對人體有害的物質，同時，也除去了許多對人體健康十分重要的「人體必需微量元素」。這些元素人體需要量是極微量的，每天在正常飲食中就可以得到滿足。現在，從正常飲水中能獲得的這部分必需微量元素，由於喝純凈水而被除去。這就滿足不了人體正常需要。長久下去，對健康造成不可挽回的危害。這種危害是慢性的，覺察不到的，不可換回的，而且是危及後代的。

其中影響最大的是鋅、鎂、碘這3種元素。這幾種元素，雖然在水中含量極微小，它們本來在食物中就很缺乏，而今又把水中這一點微量元素除干凈，這就成了雪上加霜。這3種元素都跟生殖發育和智力發育直接有關，缺乏時，影響神經系統的發育，甚至影響子孫後代。

2)在正常膳食中，有許多無機鹽都可以得到滿足，如自來水中，就有30種人體需要的無機鹽。現在，把水中的這部分除掉了，人體就補充不到無機鹽的需要量。日久後，將造成營養失衡，人的健康也會因此受到影響，嚴重的就將引發疾病。

3)純凈水並不純凈。純凈水的制配是很復雜的，它既然是高新技術成果，當然有很高的技術含量。並非誰都能生產的。這些離子交換器和膜過濾器需要經常進行技術處理和清洗，這叫離子交換器和膜過濾器的再生技術。但大多數的純水廠，都不掌握這種再生技術。結果，在交換器和過濾器中，富集了大量的細菌和污物，用的時間越長，積累的細菌和污物就越多，最後從這里過濾出來的水，反而比自來水中細菌和污物的含量要高得多。換句話說，這個過濾器已成了污染源。所以，據有關檢測部門公布數據來看，每年檢測純水的合格率都不高。很多不合格的「純水」在滿街銷售，而人們又把它當成純凈水飲用，危害比自來水要大得多(因為自來水，人人都知道需煮開再喝)。

4)純凈水進入人體後，因為它不含各種正負離子，所以溶解性能很強，這樣不僅可以把各種有害廢物和有害微量元素溶解，並排出體外。同時，也可以溶解人體非常需要的各種必需微量元素，而被排出體外。

5)純凈水的分子結構，經過凈水器處理後會發生重排現象，使純水分子的結構變為極度串聯和線團化。這種水分子，不易通過細胞膜，會導致身體內有益的生命相關元素向體外流失。有些敏感的人感覺越喝越渴，越渴越想喝。長期喝純凈水會感覺無力。這對正在長身體的青少年有比較突出的副作用。為此，上海市已明確規定，限制中小學生飲用純凈水。

『玖』 2h+e-=h2電極電動勢

由於「2H+ (aq) + 2e– → H2(g)：標准電極電動勢= 0.00 V」是在氫離子濃度為1mol/L才有,後者（純水）的氫離子濃度為十的負七次方 由能斯特方程可得：E=E（標准）+0.0592/2log[H+]2
=0.829V

『拾』 純水的電極電位

答案為E,不過應該為298K.純水中[H+]=10'-7,代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21