1. 純水在25度和80度時的PH誰大
我知道我告訴你如果是純水兩者的PH一樣,一樣大,顯中性.其實液態時PH都為中性
原因回:純水可是電答解質,但是電離極其微弱,一個水分子電離成一個H離子和一個OH離子,兩種離子的個數相等.所以對外不顯酸鹼性(氫離子與氫氧根離子個數相等中和了)所以為PH為7顯中性
至於你說的溫度變化這也好解釋,要知道電離過程是要吸熱的,故溫度升高會有更多的水分子電離,但是每個水分子只能電離出一個H和一個OH,所以H和OH的總數還是相等,PH仍然為中性
"kyo_cheng" 樓上的兄弟,我得給你糾正個錯誤,你所說的H離子濃度的負對數可以計算溶液PH,這我不否認,但是你又忘記了一個物理量---水的離子積
水的溫度變化了離子積也要變的
如果你不服的話那好我問你個問題,假設25度和80度的純水PH都為7,請問他們的酸鹼性!!我想你也知道吧80度PH為7是就 不是中性了
我高考時老師講過,而且我考試也就這么寫的
2. 25度的純水PH是7
水的電離是一個吸熱反應，H2O = H+ + OH- ，如果升高溫度，反應版向正反應方向移動，c(H+)增大，PH減小，所以PH小於7.如果降權低溫度，反應向逆反應進行，c(H+)減小，PH增大，所以PH大於7.
3. 25攝氏度時,純水中氫離子濃度
25攝氏度時抄,向純水中加NaOH,使溶液的pH為襲11,
則水電離的氫離子的濃度為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳
4. 25°是純水中達到平衡氫離子、氧分子和水分子的濃度各是多少 寫一下過程
25度是常溫，常溫水的離子積K=1X10-14。[H+]X[OH-]=1X10-14並且[H+]=[OH-] ，所以[H-]=[OH-]=1X10-7滿意就採納吧~100%正確
5. 25度的純水和80度的純水的氫離子濃度關系如何
溫度高水的電離程度增大，
所以8080度的純水電離程度大，
電離程度大，自然H+濃度大。
所以25度的純水的H+濃度小於80度的純水的氫離子濃度
6. 25度時向純水中加入NaOH使其濃度為0.1mol/L,則此時溶液中水電離出的c(OH-)是多少
根據水的離子抄積,此時溶液中襲氫離子的濃度為：Kw/【OH】=10^-13mol/L
顯然,除了水電離以外,氫離子不可能有別的來源.由於水電離氫離子和氫氧根是1:1的,那麼,水電離的氫氧根和氫離子濃度應當相同,為10^-13mol/L.
7. 純水25度和80度時哪個PH大
升高溫度，電離增加，純水中氫離子濃度增大，根據公式pH=-lg[H]，80度時pH值小於20度
8. 25度純水中氫氧根離子濃度
該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L
9. 純水在25攝氏度和80攝氏度的氫離子濃度，前後兩個量的大小關系為
由於升溫會使水解正向移動所以氫離子氫氧根濃度就變大，所以前者小於後者，25度時c(H+)=10^-7mol/L而，100度時c(H+)=10^-6mol/L，所以80度時的氫離子濃度大於25度時的
10. 25度的純水PH是7
樓主您好！
首先知道：溫度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的電離程度越大（即平衡正向移回動）
CH+的物質的答量濃度就大
所以溫度高於25℃時CH+大於10^-7
又因為PH=-lgCH+
所以大於25度的純水PH小於7
希望採納，謝謝了！(*^__^*)
嘻嘻