酚甲苯酚和純化水

『壹』 對甲基苯酚的理化性質

外觀：無色液體或晶體
性質：具有特殊氣味的無色液體或晶體，有腐蝕性和毒性，難溶於水，易溶於鹼溶液或甲苯、乙醇等有機溶劑，能發生緩慢氧化反應.
無色結晶塊狀物，有苯酚氣味。可燃。水中溶解度40℃時達2.3%，100℃時達5%。溶於苛性鹼液和常用有機溶劑。

『貳』 甲基苯酚為什麼不是有機高分子化合物

甲酚，單一形態為液體，有機高分子化合物屬於混合物，所以甲基苯酚不是有機高分子化合物。
有機高分子化合物，由千百個原子彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物，屬於混合物。由於高分子多是由小分子通過聚合反應而製得的，因此也常被稱為聚合物或高聚物，用於聚合的小分子則被稱為「單體」。有機高分子化合物是光子流過分子，產生的負墒與擴散運動的平衡態。甲酚是一種有機化學物，分子式為C7H8O，幾乎無色、淡紫紅色或淡棕黃色的澄清液體；有類似苯酚的臭氣，並微帶焦臭；久貯或在日光下，色漸變深；飽和水溶液顯中性或弱酸性反應。是製造表面活性劑、潤滑油、合成材料助劑、染料中間體的原料。
甲酚屬低毒類。毒性和苯酚相似。吸入高濃度的甲酚蒸氣時，引起全身疲倦、嘔吐、失眠、痙攣，嚴重時產生虛脫甚至死亡。誤飲時腐蝕內臟器官，引起劇烈腹痛，成人致死量為8g。長時期吸入低濃度的甲酚蒸氣，會使消化器官和神經受損，引起下咽困難，唾液過多，下瀉，食慾減退，頭痛，眼花，精神不安定，慢性腎炎，苯酚尿等。甲酚和苯酚一樣能使蛋白質變性，與皮膚接觸時使皮膚受損，出現斑疹。經皮膚吸收也能引起中毒。工作場所最高容許濃度22.1毫克每立方米。三種異構體中鄰甲酚毒性最大，間甲酚的毒性最小。大鼠經口LD50鄰甲酚為1350mg/kg、間甲酚為2020mg/kg、對甲酚為1800mg/kg。

『叄』 對甲苯酚的合成方法

其制備方法有以下幾種。(1)甲苯磺化鹼熔法
以甲苯為原料，以硫酸為磺化劑，在110～130℃進行磺化反應，生成中間體甲苯磺酸，經中和後在340～365℃下與熔融氫氧化鈉進行鹼熔反應，得甲酚鈉，經酸化後得粗甲酚，再經蒸餾分出鄰甲酚和苯酚，得到以對甲酚為主體的間、對混甲酚。溫度變化、磺化劑種類以及甲苯與磺化劑的配比決定了生成甲酚中異構體組成。南京金燕化工總公司採用磺化鹼熔法可生產高純度對甲酚。常用的磺化劑還有發煙硫酸、氯磺酸。甲苯磺化法制備對甲酚是最早的工業化方法，此法工藝較成熟，但需消耗大量的酸、鹼，設備腐蝕問題大，目前該法還是生產對甲酚的主要方法。間、對甲酚混合物提取間甲酚後的母液可用草酸加成法進行再結晶。例如將尿素配合過濾後的甲苯溶液加熱到95～100℃，攪拌下加入草酸反應2～3h，然後在常溫下冷卻約16h，真空過濾得白色結晶即對甲酚草酸配合物。將此配合物用熱水分解，上層油層先經常壓蒸餾為甲苯和水蒸出後，再在真空度0.094 MPa切取93～104℃餾分即得純度為95%對甲苯酚。
(2)對甲苯胺重氮水解法
對甲苯胺和硫酸生成對甲苯胺硫酸鹽，在0～5℃用亞硝酸鈉進行重氮化，然後將重氮鹽在稀硫酸中加熱水解，用蒸汽將油狀物分出，將油層分出加到1%氫氧化鈉中，再加脫色過濾，加入濃硫酸至pH=1，然後將水層分出，加入鋅粉和硫酸，再用碳酸鈉中和至中性，分出油狀物，水洗，然後減壓蒸餾得成品。

『肆』 對甲苯酚的介紹

對甲苯酚，微溶於水，易溶於乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳和鹼溶液。具有弱酸性,與氫氧化鈉作用生成可溶性的鈉鹽,但不與碳酸鈉作用。遇光或露置空氣中變為淡紅色，具有腐蝕性。

『伍』 如何分離提純對甲基苯酚，苯甲酮，氯苯

（一）：對甲基苯酚，苯甲酮和氯苯三者中只有對甲基苯酚顯弱酸性，因此三者的混合物可放在分液漏斗中先用碳酸鈉水溶液洗滌（以少量多次為原則），對甲基苯酚與碳酸鈉反應變成鈉鹽溶於水而進入水相（水層）後與仍處於有機相（有機層）的苯甲酮和氯苯在分液漏斗中分開，水相用稀鹽酸酸化後，再用乙醚萃取就得到了含純的對甲基苯酚的乙醚溶液，旋轉蒸發除去乙醚即獲得純的對甲基苯酚。
（二）：根據苯甲酮和氯苯的極性區別，用薄層色譜(TLC)估算極性大小差別，再用層析色譜柱進行分離，用大約30% - 50%乙酸乙酯/石油醚洗脫即可，用TLC進行跟蹤。

『陸』 有關酚水的處理

是的，如果不含水當然放熱，但現在的熱量全耗在蒸發水份上了

『柒』 現實生活中哪些食物中含有「酚及酚類化合物」

（一）苯酚
苯酚最初從煤焦油中得到，也稱石炭酸。它是無色結晶，有特殊氣味。熔點43℃，沸點182℃，能溶於水，25℃時100g水中可溶解發6.7g，68℃以上可完全溶解。此外，還易溶於乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。苯酚能凝固蛋白質，有殺菌能力，醫葯上用作消毒劑。它的3%-5%溶液用於消毒手術器具，1%溶液外用於皮膚止癢，但苯酚濃溶液對皮膚具有腐蝕性。苯酚易被氧化，故應避光存於棕色瓶內。苯酚又是製造塑料、染料及葯物的重要原料。

（二）甲苯酚
甲苯酚可由煤焦油得到，有鄰、間、對三種異構體。它們都有苯酚氣味，殺菌力比苯酚強。醫葯上常用的消毒劑煤酚皂液就是含47%-53%的三種甲苯酚混合物的肥皂水溶液，又稱來蘇爾。它的稀溶液常用於消毒。
由於三者的沸點相近，不易分離，實際上常使用它們的混合物。

（三）苯二酚
苯二酚有三種異構體，它們都是無色結晶。鄰苯二酚和間苯二酚易用溶於水，對苯二酚在水中的溶解度小。間苯二酚是具有抗細菌和真菌的作用，強度僅為苯酚的1/3。刺激性小，可用於治療皮膚病如濕疹和癬症等。對苯二酚常用作顯影劑。

（四）萘酚
萘酚有α-和β-兩種異構體。
α-萘酚為黃色結晶，熔點96℃，能與FeCL3作用生成紫色沉澱。β-萘酚為無色結晶，熔點122℃和FeCL3作用生成綠色沉澱。這兩種化合物都是合成染料的原料。β-萘酚還具有抗細菌、黴菌和寄生蟲的作用。

『捌』 酚水如何解決

含酚污水由酚類、硫化物、氰化物等組成，其中酚類以一元酚為主，以苯酚含量最高，其次還有間對甲苯酚，其來源於冷卻及凈化煤氣過程中的洗滌水和含酚冷凝水，其中含酚冷凝水的生成量取決於氣化煤質及所採用的氣化工藝

兩段式煤氣發生爐可以把煤氣生產中伴生的焦油、酚水分離回收處理，即使通過酚水二次回用，酚水量通過濃縮大為減少，但也需專門配置焚燒爐處理。每千克酚水約需近450Kcal熱值才能燒掉，焚燒爐耗用燃料大，造成生產成本增加，故有些廠家偷排偷放的現象時有發生，給環境保護留下一個很大隱患。據了解有些建陶生產廠將酚水作為水煤漿製作補充用水，也不失為一種好辦法。

1. 含酚污水的幾種常規處理方法
對於煤氣站的含酚污水處理一般分為兩個階段：第一，預處理階段，該階段旨在除去污水中的大部分懸浮物及焦油等；第二，脫酚處理階段，其目的是將預處理後的污水中的大部分酚類物質及部分有機物質脫除。
1.1預處理方法
在煤氣站中已經應用的預處理方法，大約有以下幾種：
1）自然沉降分離法
2）機械過濾法
3）化學混凝沉澱法
4）電解浮選法
5）離心分離法
6）加酸破乳焦油渣吸附法
7）加壓溶氣氣浮法
8）射流氣浮法
其中自然沉降分離法，可直接設置在煤氣站的循環水工藝系統中，雖然效果不是十分理想，但運行成本較低，一直被大多數煤氣站作為含酚污水預處理方法所採用。其它七種方法則必須在另行設置的設備中進行處理，相對處理費用要高出許多。
1.2脫酚處理方法
脫酚處理方法可分為物理化學法和生物化學法。
1.2.1物理化學法
1.2.1.1蒸汽化學脫酚法
用強烈的高溫蒸汽加熱含酚污水，使污水中的酚蒸發後隨蒸汽逸出，然後再通入鹼液吸收成為酚鈉鹽，從而達到脫酚的目的。該法操作簡單，投資也較少，但蒸汽耗量較大，且脫酚效率不夠理想，一般達不到徹底治理之目的。東北某廠曾用該法處理含酚污水，後因蒸汽耗量太大而停歇；浙江某廠也曾採用過該法脫酚，其結果仍被淘汰。
1.2.1.2蒸汽脫酚法
將含酚污水加熱，使酚隨水蒸汽揮發出來，再將這部分含酚蒸汽通入發生爐爐底混入空氣中作為氣化劑使用，在爐內酚在高溫下燃燒分解成CO2和H2O最終達到脫酚的目的。其缺點在於此法只能脫除低沸點酚系物，且能耗較大，每蒸發1噸污水約需燃料摺合標煤180公斤左右。內蒙古某廠曾使用此法處理含酚污水，因能耗大且煤氣爐爐底飽和溫度不易控制而停用。
1.2.1.3焚燒法
將含酚污水噴入焚燒爐，使酚類有機物在1100℃左右的高溫下，發生氧化反應，最終生成CO2和H2O排放，此法工藝簡單，操作方便，但能耗較大，每焚燒1噸含酚廢水其成本約在200元左右。90年代初期國外引進的及國內配套的兩段式煤氣發生爐基本上都配備有酚水焚燒爐設施，但基本上都因能耗問題而閑置不用。利用焚燒法處理含酚污水另一個關鍵缺點在於一旦操作不慎，爐溫下降，往往會造成燃燒不完全，易形成二次污染。
1.2.1.4溶劑萃取脫酚法
該法的主工藝分萃取和解吸兩部分，萃取過程是一個物質再分配過程，利用萃取劑將酚從污水中萃取出來；含酚萃取劑再與鹼液相互接觸，萃取劑中的酚與鹼發生反應生成酚鈉鹽，該過程是一個解吸過程。利用該種脫酚方法處理後的出水尚含100-200mg/l的酚，不能直接排放，而且萃取劑的流失會造成污水乳化，並形成二次污染。另外該方法須採用高效率的萃取劑及鹼，運行成本較高。
1.2.1.5樹脂脫酚法
該法主要工藝過程包括吸附和解吸，用樹脂吸附廢水中的酚，然後用鹼液進行解吸，生成酚鈉，此法工藝過程較為復雜，且影響脫酚效率的因素較多，運行成本相對較高。
1.2.1.6磺化煤吸附法
該法以磺化煤極性基團吸附酚，然後以鹼液吸收而成酚鈉鹽脫酚，磺化煤吸附是間歇進行的，完成一次循環包括吸附和再生兩個環節。該法的主要缺點在於磺化煤的吸酚量過低，吸附周期太短，解析、再生也比較困難。東北某廠曾採用此法處理含酚污水，因吸附率降低太快而最終放棄。
1.2.1.7生化法
對含酚污水進行生化處理是培養微生物，並利用微生物將污水中的酚類有機物消化吸收分解成H2O和CO2的過程。該方法根據微生物的承載方式及供氧方式的不同又可分為曝氣法、接觸氧化法、生物轉盤法及生物濾池法等。生化法對進入生化池的污水水質要求較為嚴格，污水中焦油及酚等有機物濃度不可超過微生物所能承受的濃度，否則，需要將污水稀釋後才能進入生化池，這樣便限制了處理水量。同時微生物馴化比較困難，進水濃度超標、環境溫度不適宜，都很容易限制微生物的生存。東北某廠曾採用生化法處理含酚污水，由於條件要求嚴格至使其處理成本相當高。

『玖』 甲苯酚難溶於水嗎

甲苯酚的溶解性：微溶於水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿、乙二醇、甘油等混溶。

『拾』 有沒有高中所有的化學方程式是啊

高中化學吧里的牛人寫的
一、有機代表物質的物理性質

1. 狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升華性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有機物之間的類別異構關系

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體: 氨基酸和硝基化合物.

三、能發生取代反應的物質

1. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照.

2. 苯及苯的同系物與（1)鹵素單質（不能為水溶液）:條件-- Fe作催化劑

（2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 （3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴

3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸

5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

6.酯類的水解: 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸

頂
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四、能發生加成反應的物質

1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

3. 不飽和烴的衍生物的加成:

(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

五、六種方法得乙醇(醇)

1. 乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑 加熱→ CH3CH2OH

2. 鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX

3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4. 乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH

6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

六、能發生銀鏡反應的物質(含-CHO)

1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。.

七、分子中引入羥基的有機反應類型

1. 取代(水解)反應: 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2. 加成反應: 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 還原: 醛+ H2

八、能跟鈉反應放出H2的物質

（一）. 有機物

1. 醇(也可和K、Mg、Al反應) 2. 有機羧酸 3. 酚(苯酚及同系物)

4. 苯磺酸 5. 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚) 6. 葡萄糖(熔融)

7. 氨基酸

（二）. 無機物

1. 水及水溶液 2. 無機酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4

九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）. 有機物

1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔)，不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等) 。

即含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的有機物。

2. 石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

3. 苯酚及其同系物(因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉澱)

4. 含醛基的化合物 （ 醛基被氧化） 6. 天然橡膠(聚異戊二烯)

（二）. 無機物

1.S（-2）: 硫化氫及硫化物 2. S(+4): SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

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屬於「兩性物質」的是:

Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質

屬於「表現兩性的物質」是: Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽

二十、有機實驗問題

（一）. 甲烷的製取和性質 （供參考）

1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

2. 為什麼必須用無水醋酸鈉?

水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?鹼石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.

4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?

採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體葯品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可製取O2、NH3等.

5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?

排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什麼色?

1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

二. 乙烯的製取和性質

1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 製取乙烯採用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)

4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什麼原因造成的?

這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?

混合液液面下;用於測混合液的溫度(控制溫度).

6. 濃H2SO4的作用? 催化劑,脫水劑.

7. 反應後期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是SO2.

C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

三. 乙炔的製取和性質

1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?

不能. 因為 1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下埠。

3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

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4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫從導管中噴出.

6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?

甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.

7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最後點燃,為何?

乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

乙炔慢,因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

四. 苯跟溴的取代反應

1. 反應方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

2. 裝置中長導管的作用如何? 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(迴流原理)

3. 所加鐵粉的作用如何?

催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3)

4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液面下?

白霧是氫溴酸小液滴,由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液後,產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.

5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象?

水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶於水)

6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色?

溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

五. 苯的硝化反應

1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4,水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

2. 實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?

濃HNO3是反應物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脫水劑.

3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?

①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)

4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用?

冷凝迴流(苯和濃硝酸)

5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

插在水浴中,用以測定水浴的溫度.

6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鍾的目的如何?為什麼應控制溫度,不宜過高?

水浴加熱,易於控制溫度.有機反應往往速度緩慢,加熱10分鍾使反應徹底.第3問同問題3.

7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有NO2,本色應為無色),油狀液體,密度大於水,不溶於水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

六. 實驗室蒸餾石油

1. 石油為什麼說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物?

石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.

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2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.

3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度.

4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何?

四部分: 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出.

5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何?

不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.

七. 煤的干餾

1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質? 有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

煤的干餾可得焦爐氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

2. 點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象,為什麼?

此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈鹼性.

八. 乙酸乙酯的製取

1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.

3. 彎曲導管的作用如何? 導氣兼冷凝迴流(乙酸和乙醇)

4. 為什麼導管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.

5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.

6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?

①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利於分層;

②乙酸與Na2CO3反應,生成無味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.

九. 酚醛樹脂的製取

1. 反應方程式 nC6H5OH + nHCHO--濃鹽酸,加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

2. 濃鹽酸的作用如何? 催化劑.

3. 水浴的溫度是多少?是否需要溫度計? 100℃,故無需使用溫度計.

4. 實驗完畢的試管,若水洗不凈,可用何種物質洗?

用酒精洗,因為酚醛樹脂易溶於酒精.

十. 澱粉的水解

1. 稀H2SO4的作用如何? 催化劑

2. 澱粉水解後的產物是什麼?反應方程式

(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加熱--nC6H12O6

澱粉 葡萄糖

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3. 向水解後的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,無紅色沉澱生成,這可能是何種原因所致?

未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.

十二. 纖維素水解

1. 纖維素水解後的產物是什麼?反應方程式

(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4,長時間加熱→nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

2. 70％的H2SO4的作用如何? 催化劑

3. 纖維素水解後,為驗證產物的性質,須如何實驗?現象如何?

先加NaOH溶液使溶液呈現鹼性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有紅色沉澱,證明產物是葡萄糖.

4. 實驗過程中,以什麼為標志判斷纖維素已水解完全了?

試管中產生亮棕色物質.

十三. 纖維素三硝酸酯的製取

1. 反應方程式

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(濃)--濃H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火,有何現象?

纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速.

二十一、有機化學反應方程式小結

一. 取代反應 1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl

2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr--加熱→C2H5Br + H2O

4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加熱→C6H5NO2 + H2O

6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高溫,加壓→C6H5OH + HCl

7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl

8. CH3COOC2H5 + H2O--無機酸或鹼→CH3COOH + C2H5OH

9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH

二. 加成反應

10. CH2=CH2 + H2→Ni 加熱→CH3CH3

13. CH2=CH2 + HCl--催化劑,加熱→CH3CH2Cl

14. C2H2 + H2--Ni,加熱→CH2=CH2

C2H2 + 2H2-- Ni,加熱→CH3CH3

15. C2H2 + 2HCl--催化劑,加熱 →CH3CHCl2

16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br

17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br

18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br

19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH

20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (環己烷)

22. C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)

23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓 →CH3CH2OH

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三. 消去反應

24. CH3CH2OH-- 濃H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O

25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加熱 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O

四. 酯化反應(亦是取代反應)

26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 濃H2SO4,加熱 →CH3COOC2H5 + H2O

27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --濃H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O

28. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(濃)-- 濃H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

29. [C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --濃H2SO4→ [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O

30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐

五. 水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見上,亦是取代反應)

31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH

32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH

33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH

34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH

35. (C6H10O5)n + nH2O--澱粉酶→ nC12H22O11

澱粉 麥芽糖

36. 2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加熱→ nC6H12O6

澱粉 葡萄糖

37. (C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常時間加熱→ nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6

麥芽糖 葡萄糖

40. 蛋白質--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各種a-氨基酸

六. 氧化反應

(一)被強氧化劑氧化

41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O

42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 熱

43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH

★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O

★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

(二)被弱氧化劑氧化

47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

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48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加熱 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O

50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

51. HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

52. HCOOH + 2Cu(OH)2 加熱 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O

53. HCOONa + 2[Ag(NH3)2]OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O

54. HCOONH4 + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O

55. HCOOR + 2[Ag(NH3)2]OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

56. HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O

58. HCHO + 4Cu(OH)2 加熱 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O

七. 還原反應

59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH3 60. HCHO + H2 --Ni →CH3OH

61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3

八. 加聚反應

62. nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 63. nCH3-CH=CH2 → [ CH-CH2 ]n

64. nCH2=CHX →[ CH2-CH ]n 65. nCF2=CF2→ [ CF2-CF2 ]n

66. nCH2=CHCN → [ CH2-CH ]n 67. nCH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ]n

68. nCH2=C-CH=CH2 → [ CH2-C=CH-CH2 ]n

69. nCH2=CH-CH=CH2 → [ CH2-CH=CH-CH2 ]n

70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →

[ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]n或[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ]n

71. 3CH CH→ C6H6 (苯) 72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →

[ CH2-CH-CH2-CH2 ]n 或 [ CH-CH2-CH2-CH2 ]n

九. 縮聚反應

72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O

73. nC6H5OH + nHCHO---濃HCl,加熱→ [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH → [ CO- -COOCH2CH2O ]n + 2nH2O

十. 其他

(一)有機物跟鈉的反應

75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

76. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑

(二)炭化

78. C12H22O11 --濃H2SO4 →12C + 11H2O

(三)分子間脫水

79. 2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O

(四)氨基酸的兩性

80. CH2-COOH + HCl → [ CH2-COOH ]Cl-

81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O