『壹』 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.
『貳』 在純水中加入少量酸或鹼後,水的離子積會
不變,只要溫度不變,就不會改變水的離子積,
『叄』 常溫下，在純水中加入少量酸後，水的離子積為什麼不變水不是沒有抗酸鹼成分么。
水的離子積Kw本質上是平衡常數，
只要溫度不變，Kw就不變。
H2O ==可逆== H+ + OH-，
水中加酸，H+濃度升高，但OH-濃度降低，
其濃度的乘積 （即Kw）不變
『肆』 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
對。水的離子積為一常量，受溫度影響，而溶液濃度、酸鹼性等對它無影響。如25度時，該常數為10^-14，100度時為10^-12。
『伍』 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化
不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.
『陸』 向純水中加入少量的鹽酸（溫度不變），則溶液的（）A．促進了水的電離B．c（H+）減小C．水中c（H+）
A、向純水中加入少量的鹽酸，抑制了水的電離，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的鹽內酸，溶液中氫容離子濃度增大，故B錯誤；
C、向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大，依據溶液中離子積常數判斷，氫氧根離子減小，故D正確；
故選D．
『柒』 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣
在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！
『捌』 在純水中加入少量酸鹼，水的pH是否發生變化
在純水中加入少量酸鹼，水的pH發生變化.純水常用溫下PH=7，
加酸的話PH<7 ,加鹼PH>7
『玖』 在純水中加入一些酸,則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦,
但是有一個問題,純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加酸,酸電離出來的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動,抑制了水的電離,所以水電離出的H+濃度減少,但是溶液中的H+是增多的,因為酸存在的緣故
『拾』 常溫下,在純水中加入少量酸後,水的離子積為什麼不變水不是沒有抗酸鹼成分么.
水的離子積Kw本質上是平衡常數,
只要溫度不變,Kw就不變.
H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+濃度升高,但OH-濃度降低,
其濃度的乘積 （即Kw）不變