加純水稀釋ph變化

① 溶液稀釋之後ph變化

pH可以變小,也可以不變；具體變多少視具體情況而定.
1、如果該溶液是緩沖溶液,那稀釋就不會改變pH；
2、如果是強鹼溶液,那稀釋後會改變,稀釋9倍後pH由7.4變為7.1;
3、如果是其它弱電鹼,那稀釋後的pH會在7.1~7.4之間.

② 稀釋溶液後ph的變化

純水稀釋後的溶液pH會往中性（pH=7）方向偏移。酸性會往鹼性方向偏移，鹼性會往酸性方向偏移，一般都是微小的便宜，具體多少有些說不清。主要是緩沖體系造成的一般都是能輕易算出來的。
但如果是單一溶質溶液具體偏移多少，你可以用pH定義的方式計算。
附後有計算工具，根據你的具體情況，你自己算吧。

http://wenku..com/view/8f21f100e87101f69e31956e.html

③ 在純水中加入少量酸鹼，水的pH是否發生變化

在純水中加入少量酸鹼，水的pH發生變化.純水常用溫下PH=7，

加酸的話PH<7 ,加鹼PH>7

④ 將醋酸鈉溶液加水稀釋，ph將如何變化

將醋酸鈉溶液加水稀釋，PH先降低一點，然後升高，總的變化是PH升高。

因為醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，溶液的PH大於7

水解需要時間，所以出現先降後升的現象。

但最終PH是升高的。

(4)加純水稀釋ph變化擴展閱讀：

醋酸鈉溶液主要有效成分是CH₃COONa。醋酸鈉是強電解質，易溶於水，所以醋酸鈉溶液具有導電性。

由於醋酸是弱酸，所以在醋酸鈉溶液中會發生CH₃COO⁻+H2O≒CH₃COOH+OH⁻，所以醋酸鈉溶液顯鹼性。

醋酸鈉製作方法：

二分之一份純鹼（碳酸鈉）（Na₂CO₃）或一份小蘇打（碳酸氫鈉）（NaHCO₃）+一份白醋或食醋（乙酸）（CH₃COOH）=CH₃COONa（醋酸鈉）+H₂O+CO₂↑，待反應結束，得到醋酸鈉溶液。

氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

為了便於理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，簡寫為H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一個吸熱過程。25℃時，純水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

有很多方法來測定溶液的pH：

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

⑤ 緩沖液大量稀釋後pH變化在什麼范圍內

緩沖液大量稀釋後pH只是比原來的溶液有很少的變化。因為稀釋之後，會促進緩沖溶液加速水解，其ph值會因此得到補償，而不會發生劇烈的變化。

由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。這種溶液稱為緩沖溶液。緩沖體系由：
1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液組成。

⑥ 加去離子水ph值變化嗎

加去離子水有可能稀釋溶液，造成酸溶液PH加大，鹼溶液PH減少。中性溶液應該是不變的

⑦ 純水中加入酸或鹼ph值變化

純水中加入少量酸PH下降，純水中加入少量鹼PH上升，可見初一上科學書。

⑧ PH1.4的緩沖溶液中加入少量純水,ph變化大嗎

癟子如果是1.4的緩沖液加入少量的純凈水純凈水的ph正常是七左右，所以加進去的話ph也會有一定的變化因為酸性條件很容易就會被緩沖。

⑨ 用純水將下列溶液稀釋10倍時,其中pH變化最小的是( ),變化最大的是( ).

a.
因為鹽酸是強酸。而其他的都是弱電解質，稀釋的時候還會有電離

⑩ 加水稀釋後溶液的PH值是變大還是變小為什麼

pH值,氫離子濃度指數=-lg(H離子濃度)由於純水的H離子濃度是10^-7mol·L-1,所以水的PH值是7當在酸性溶液中，其H離子濃度大於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度減小，所以PH值增大。在鹼性溶液中，其H離子濃度小於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度增大，所以PH值減小。在中性溶液中，則其H離子濃度等於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度不變，所以PH值不變。