為什麼鹽可以軟化水

① 軟化水為什麼要放鹽

水的硬度主要由其中的陽離子：鈣(Ca2+)、鎂(Mg2+)離子構成。 當含有硬度的原水通過交換器的樹脂層時，水中的鈣、鎂離子被樹脂吸附，同時釋放出鈉離子，這樣交換器內流出的水就是去掉了硬度離子的軟化水,當樹脂吸附鈣、鎂離子達到一定的飽和度後，出水的硬度增大，此時軟水器會按照預定的程序自動進行失效樹脂的再生工作，利用較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂，使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂。

記得採納啊

② 軟水鹽的軟水的好處

1．燒開水再也不會結水垢，電暖瓶可以放心使用；
2．做出的冰塊，晶瑩剔版透，無異味權；
3．軟水洗浴，皮膚細膩爽滑；
4．花灑噴頭再也不會堵塞，高檔衛浴永保光澤；
5．軟水洗衣服，告別柔軟劑，柔軟又蓬鬆；
6．獨立供暖不結垢，熱效率高，又安全；
7．生活用軟水，節省大量洗滌用品，節省家務勞動時間。

③ 軟水原理以及為什麼要加鹽

軟水原理就是鈉型樹脂在水中釋放鈉離子置換水中的鈣鎂離子，當然樹脂鈉離子消耗完過後，就需要高濃度鹽水浸泡，然後樹脂又反向交換，樹脂便可以重復使用。

④ 為什麼鹽能融化水

1因為鹽雪混合物的冰點比日常的溫度要低很多，加鹽後，降低了冰點，所以鹽雪混合物就融化了。
參考資料：高中物理時學的
2這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，灑鹽有利於雪的融化。

⑤ 大粒鹽可以軟化水質嗎

你弄錯概來念了,應何工源業用或民用鹽(氯化鈉)是軟化不了水質,因為工業用鹽是水的軟化器設備啟動再生程序時的再生劑,當軟化器體內載體(離子交換樹脂)飽和了水中硬度離子後,此時就要用工業用鹽對其再生還原,目的是讓再生後的離子交換樹脂恢復正常軟化效果…。一傑水質

⑥ 鹽能軟化水么

不能代替洗衣用的軟水劑。
一般的衣服柔順劑里，含有氯化鎂，而不是氯化鈉。

⑦ 水中加入工業鹽，能達到軟化水的效果嗎

不能，軟化水設備，顧名思義即降低水硬度的設備，主要除祛水中的鈣、鎂離子，軟化水設備在軟化水的過程中，不能降低水中的總含鹽量。
由於水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示，故一般採用陽離子交換樹脂(軟水器)，將水中的Ca2+、Mg2+（形成水垢的主要成份）置換出來，隨著樹脂內Ca2+、Mg2+的增加，樹脂去除Ca2+、Mg2+的效能逐漸降低。
當樹脂吸收一定量的鈣鎂離子之後，就必須進行再生，再生過程就是用鹽箱中的食鹽水沖洗樹脂層，把樹脂上的硬度離子在置換出來，隨再生廢液排出罐外，樹脂就又恢復了軟化交換功能。
由於水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示由於水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示鈉離子交換軟化處理的原理是將原水通過鈉型陽離子交換樹脂，使水中的硬度成分Ca2+、Mg2+與樹脂中的Na+相交換，從而吸附水中的Ca2+、Mg2+，使水得到軟化。如以RNa代表鈉型樹脂，其交換過程如下：
2RNa + Ca2+ = R2Ca + 2Na+
2RNa + Mg2+ = R2Mg + 2Na+
即水通過鈉離子交換器後，水中的Ca+、Mg+被置換成Na+。
一般控制閥的運行流程為：運行、反洗、吸鹽、慢洗、鹽箱補水、正洗。

⑧ 為什麼軟水機要加鹽

硬水是指含有較多可以溶解的鈣鹽、鎂鹽的水，其中含碳酸氫鈣，碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水，這種水被煮沸後，可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽（石頭的主要成分之一），大部分析出，井水就是暫時硬水；而含硫酸鈣（石膏的主要成分）、硫酸鎂較多的水叫永久硬水，這種水煮沸時，所含鹽不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，軟水是只含少量或不含可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，煮沸時不發生明顯的變化。
人們把水的軟、硬程度分為許多「度」，統稱為硬度，可以分類為0～30度（德國分類法），0～4度叫很軟的水，26～30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫，而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉澱，使肥皂失去去污能力，不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水，會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上，妨礙傳熱而多燒燃料，甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢，就是硬水受熱產生的沉澱。人常喝太硬的水不利於身體健康，所以，現在提倡喝通過處理的水，工業上也將硬水先軟化後再使用。
水的軟化方法有：
①加熱法；
②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；
石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4
③離子交換法：
沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
離子交換法是通過離子交換劑上的離子與水中離子交換以去除水中陰離子的方法。
離子交換法(ion exchange process)是液相中的離子和固相中離子間所進行的的一種可逆性化學反應，當液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，所以離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。
Ca2+ + 2NaR——CaR2 + 2Na+
Mg2+ + 2NaR——MgR2 + 2Na+
在鈉離子交換過程中，當軟水出現了硬度，且殘留硬度超過水質標准規定時，則認為鈉離子交換劑已經失效。為了恢復其交換能力，就需要對交換劑進行再生（或還原）。再生過程是使含有大量鈉離子的氯化鈉（NaCl）溶液通過失效的交換劑層恢復其交換能力的過程。此時，鈉離子又被離子交換劑所吸著，而交換劑中的鈣、鎂離子被置換到溶液中去。鈉型離子交換劑的再生過程可用如下反應式表示：
CaR2 + 2NaCl——2NaR + CaCl2
MgR2 + 2NaCl——2NaR + MgCl2

⑨ 在制軟化水時要選用軟化水專業鹽，軟化水為什麼要放工業鹽

因為水中硬度主要由鈣、鎂形成，一般採用陽離子交換樹脂將水中的內Ca2+、Mg2+置換出來，再隨著樹脂內鈣、鎂離容子的增加，樹脂去除鈣、鎂離子的效能逐漸降低。當樹脂吸收一定的鈣鎂離子之後，必須進行再生，再生過程就是用鹽箱中較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂，把樹脂上的硬度離子在置換出來，隨再生廢液排出罐外，就使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂，樹脂又恢復了軟化交換功能。在這提醒樓主要加大顆粒的工業鹽。

⑩ 軟化水製作過程中鹽起什麼作用

離子交換樹脂的再生。用鈉把鈣鎂置換下來。