已知25時pbi2在純水中溶解度

① 計算CuS在水中的溶解度。（已知CuS的Ksp=6.0x10^-36，H2S的Pka1=7.24，Pka2=14.92）

CuS在水中的溶解度Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-)。

把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度，銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度，再將它轉化成100克水中的溶解度。

固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是「g/100g水（g）」。

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物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。

在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

② 濃度積ksp,Hg2s<ksp,AgI<ksp,Ag2CrO4<ksp,PbI2怎麼判斷溶解度最大的物質呢

首先ksp叫做溶度積，不是濃度積。
對於難溶電解質，它並非無法溶解，仍有一部分陰陽離子進入溶液（部分電離），同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶度積——K sp
事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。
例如，AgCl的離解平衡如下：
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在 表達式中不出現。
對於PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其 表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指數：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2

溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。
因為S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。

所以已知ksp，可以求出S，即可以用ksp來表示S，即可進行判斷。
樓主懂了嗎？

③ 知Ksp(PbI2)=7.1*10^-9（1）PbI2的溶解度及飽和溶液中個離子的濃度（2）PbI2在0.1mol/LNaI溶液中的溶解度

PbI2的溶解度0.705g，飽和溶液各個離子的濃度為：Pb2+：1.53*10^-3mol/L，I-：2.06*10^-3mol/L.

④ PbI2的溶度積為8.49✘10 （-9）在25度下求在水中的溶解度

S=(Ksp×（p^-p×q^-q）)^1/(p+q)
=（8.49×10^-9×（1^-1×2^-2))^1/(1+2)
=1.28×10^-3mol/L

⑤ 已知PbI2在水中的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,求PbI2的溶度積

已知碘化鉛的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,可得鉛離子的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,碘離專子屬的溶解度為鉛離子的二倍,由溶度積原理可得：
kspPbI2=碘離子濃度的二倍*鉛離子的濃度=1.728*10^-9

⑥ 高中化學溶度積常數：PbI2在水裡的溶解度高還是在0.10M KI溶液里的高

應該是在水裡高，因為Ksp=[pb2+]·[I-]2,在KI溶液里的話，I-濃度比較大，因而其溶解度較小

⑦ 求cus在純水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.

⑧ 計算25攝氏度時硫酸鉛在純水中和在0.02摩爾/每立方分米的硫酸鈉溶液中的溶解度

計算25℃硫酸鉛在純水中和0.02每立方的，它的這個直接套用公式就可以了。

⑨ 普通化學

已知：Ksp(PbI2)=7.1*10^-9求：
1、求PbI2在水中的溶解度
-------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
s 2s
s(2s)^2 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
s = 1.21*10^-3 (mol/L)
2、求在0.01mol/lKI飽和溶液中Pb離子濃度

-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0 0.01
平衡： s 0.01+2s≈0.01
0.01^2 s = Ksp
s = 7.1*10^-5 (mol/L)
3、求在0.01mol/lPb(NO3)2溶液中溶解度

-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0.01 0
平衡： 0.01+ s ≈0.01 2s
0.01 (2s)^2 = Ksp
s = 4.21*10^-4 (mol/L)

⑩ 根據PbI2的溶度積,計算(298K時):PbI2在三種 溶液中的溶解度，並對以上計算結果進行分析,解釋.

需要告知PbI2的溶度積常數