純化水制備家次氯酸鈉

Ⅰ 260L純化水與多少次氯酸鈉可以配成50PPM的溶液 剛出廠的次氯酸鈉濃度是多少

剛出廠的次氯酸鈉溶液,一般有效氯在10%（二級品）-13%（一級品）.
你用來配製溶液的次氯酸鈉是指內這個工業容品?50ppm是按照什麼指標?有效氯還是次氯酸鈉含量?你先看清楚,然後可以自己計算下,很容易的.
ppm指的就是百萬分比,一般是按照多少克溶液中含幾克溶質來算的,（也可以是體積比）.50ppm相當於 1 kg 水溶解 0.05 g 的溶質.這個溶質就看是按照有效氯還是按照次氯酸鈉來算了.
比如按照有效氯,那麼 10kg 水溶解 5g 溶液（按10%來算）就行了.

Ⅱ 用食鹽和水，根據電解原理制備次氯酸鈉溶液即84消毒液，寫出制備方案文字

八四消毒液的主要成分是次氯酸鈉。它是通過飽和食鹽水製取出來。基本原理是食鹽水的電解。氯化鈉的水溶液電解時在陰極水得到電子生成氫氣和氫氧化鈉。陽極的反應是氯離子失去電子生成氯氣。然後負極的氫氧化鈉與正極生成的氯氣反應會生成次氯酸鈉

Ⅲ 純化水系統原水加NaClO，加在原水罐里還是在管道上，有什麼區別

直接加在水罐里混合均勻性是個大問題
加在官道上，配一個管道混合器，效果會更好

Ⅳ 純水和純凈水有區別嗎

近日多次看到有關純凈水不能喝的報道，文中指出像美國這樣的一些發達國家，已經三十年沒喝純凈水了。我甚是納悶，明明美國連續30年且目前仍在喝純凈水，為什麼有人顛倒事實呢？究其原因，乃發現是對方把「純水」和「純凈水」混為一談了，在沒搞清楚「純水」和「純凈水」概念下，才上演了這么一出「鬧劇」。以下我將對「純水」和「純凈水」分別進行通俗地講解。

什麼樣的水為安全、衛生的水，首先得根據水質來定，而決定水質的優劣主要根據水的純度來判斷，水的純度指的是水中雜質的含量。當然源水水質對水的生產起著重要的作用，目前河流和湖泊等敞開水體是工業用水和生活用水最常用的水源，但其水質與它們所流經地區的地理條件、氣候及生物活動、人類活動有關。如一些生物雜質：水生物體(如藻類)及細菌、微生物等；有機物：天然有機化合物(如腐植酸)、工業及生活廢物等。據悉，目前已知的在水中的有機物高達2221種，其中部分為致癌物質。

從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業。例如電力系統所用的純水，要求各雜質含量低達到「微克/升」級。在純水的製作中，水質標准所規定的各項指標應該根據電子(微電子)元器件(或材料)的生產工藝而定(如普遍認為造成電路性能破壞的顆粒物質的尺寸為其線寬的1/5-1/10)，但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素繁多，至今尚無一份由工藝試驗得到的適用於某種電路生產的完整的水質標准。不過近年來電子級水標准也在不斷地修訂，而且高純水分析領域的許多突破和發展，新的儀器和新分析方法的不斷應用都為制水工藝的發展創造了條件。

高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

高純水的水質標准中所規定的各項指標的主要依據有：1.微電子工藝對水質的要求；2.制水工藝的水平；3.檢測技術的現狀。

在高純水的生產過程中，水中的陰、陽離子可用電滲析法、反滲透法及離子交換樹脂技術等去除；水中的顆粒一般可用超過濾、膜過濾等技術去除；水中的細菌，目前國內多採用加葯或紫外燈照射或臭氧殺菌的方法去除；水中的TOC則一般用活性炭、反滲透處理。在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

天然水中溶解的氣體主要有O2、、CO2、SO2和少量的CH4、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。為了有效的去除雜質，在生產高純水的過程中，加入了一些化學殺菌劑，如甲醛、雙氧水、次氯酸鈉等。這些都是為什麼高純水不能作為飲用水的原因之一。

那麼什麼為純凈水呢？所謂純凈水是指其水質清純，不含任何有害物質和細菌，如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，有效的避免了各類病菌入侵人體，其優點是能有效安全地給人體補充水份，具有很強的溶解度，因此與人體細胞親合力很強，有促進新陳代謝的作用。

它是採用離子交換法、反滲透法、精微過濾及其他適當的物理加工方法進行深度處理後產生的水。一般情況下純凈水在生產過程中，源水只有50%-75%被利用，也就是說，1公斤自來水或地下水大約只能生產出0.4公斤左右的純凈水，而剩下的0.6公斤左右的水不能當作飲用水，只能另作它用。

在我國，相關機構專門為此制定了一系列規定條文，並於1998年分別發布了GB17323-1998《瓶裝飲用純凈水》標准和GB17324-1998《瓶裝飲用純凈水衛生標准》，充分體現了國家對人民身體健康的重視和關心。

我國的純凈水標準是參考了美國、加拿大、日本等有關國家的標准而制訂的，如果喝純凈水真的不好的話，那為什麼美國連續30年一直飲用純凈水呢？為什麼美國的FDA1994年制訂的瓶裝水標准把純凈水加進去呢？

通常來講，內含有過多礦物質的水會給人體造成不必要的負擔，而且有的礦物質人體不一定能吸收，如果長期積聚體內，會直接影響人體健康。嚴格來講的話，礦泉水作為一種飲料，每人每天只能攝入500毫升。如果過量，其內含的氟化物對人體相當不利，甚而會產生嚴重的後果。所以說，礦泉水再好，也只能作為飲料，而純凈水則不然，它不會對人體產生負面影響，反而能夠幫助排泄人體內的毒素。

從科學角度講，任何事物都具有雙重性。因此，同礦泉水比較而言，雖然純凈水在去除有害物質的同時也去除了水中的營養物質，但終其而言，它對人體健康無害。目前有部分人認為純凈水太純了，沒有營養可言，殊不知人體所需營養95%都是從食物攝入的。如果它不純凈，那還叫什麼純凈水呢？一般說來，水中雜質的主要形態是氣體、液體霧滴、水中懸浮物、固體顆粒及微生物等，其濃度隨排放量、人員流動及氣候等條件的變化而改變。這么多的污染物，豈是只經過淺層處理就能飲用的？而礦泉水只進行了淺層過濾，所以它在保留礦物質和營養物質的同時也保留了有害物質。而有害物質中通常含有致癌物質，該物質的作用是無閥值的，即使是最小量，也會產生一定的反應。因此從長遠來看，純凈水不失為一種安全的日常飲用水。

還記得前幾年的礦泉壺熱嗎？如果喝礦泉水真的如某些人所描述的那麼神奇的話，那麼為什麼在一陣熱浪過後，礦泉壺又無人問津了呢？

另據業內人士透露，在生產過程中，純凈水的生產成本比礦泉水的生產成本高，這倒使我聯想到「農夫山泉」為什麼要停產純凈水一事。

終其而言，有部分人稱國外不喝「純水」，並且根本不制定「純凈水」標準的言論，是誤導消費者，故意混淆視聽。需要糾正的是，「純水」不等於「純凈水」。「純水」當然不能喝，那是用在特殊行業的，當然不能作為飲用水。

Ⅳ 次氯酸鈉的制備

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：
Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O
注意氯氣溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉，氯酸鈉及水：
3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

Ⅵ 次氯酸鈉製作方法

CL2就是氯抄氣，NaOH就是氫氧化鈉。你這樣做的次氯酸鈉純度很難恭維，工業上製取是採取電解冷的稀NaCL溶液的方法。電解時，陰極放出氫氣，從而使溶液中的OH-濃度增大；陽極上產生的氯氣在溢出之前就與之反應生成次氯酸鈉。
陰極反應：2H+ + 2e- = H2
陽極反應：2Cl- — 2e- = Cl2
Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
反應產生的Cl-又會參與點解直至用盡，總反應：
Cl- + H2O = ClO- + H2

Ⅶ 制備次氯酸鈉的設備及工藝流程

次氯酸鈉的製法有兩抄種，
一種是用氫氧化鈉吸收氯氣製得，其有效氯含量一級品為13％，二級品為10％。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O

另一種方法是直接電解含鹽水制備。
其設備稱做次氯酸鈉發生器，在我國已成系列產品。例如DJX系列次氯酸鈉發生器，其規格有DJX-1000、DJX-3000、DJX-5000三種產品。以DJX-1000為例，每小時產生1000g活性氯，所用鹽水NaCl濃度3～4%，產生的次氯酸鈉溶液有效氯濃度約0.5～1%，生產每kg氯氣（摺合成氯氣）電耗約6～10kwh，氯化鈉消耗為5～7kg，水耗150kg。

上一台2立方米的搪瓷反應釜，購買一噸的氯氣鋼瓶。在反應釜內加入氫氧化鈉溶液，從釜底通氯氣（控制流量），開攪拌（轉速不能太高），這樣就可以制的次氯酸鈉

Ⅷ 純化水制備是否可以不加次氯酸鈉

純化水制備可以不加次氯酸鈉，用少許高錳酸鉀代替即可。
一般自來水或者專河水中，都會有少量的有機物，屬為避免有機物被蒸餾進入純水，都會加一些氧化劑對少量有機物進行氧化。高錳酸鉀不揮發，比次氯酸鈉帶入的雜質更少。

Ⅸ 如何制備次氯酸鈉

制備

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O

注意氯氣溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉，氯酸鈉及水：

3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

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使用注意事項

1、危險性概述

危險特性：受高熱分解產生有毒的腐蝕性煙氣，具有腐蝕性。

健康危害：經常用手接觸該品的工人，手掌大量出汗，指甲變薄，毛發脫落。該品有致敏作用。該品放出的游離氯有可能引起中毒。

燃爆危險：該品不燃，具腐蝕性，可致人體灼傷，具致敏性。

2、急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗，就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸，就醫。

食入：飲足量溫水，催吐，就醫。

3、消防措施

有害燃燒產物：氯化物

滅火方法：採用霧狀水、二氧化碳、砂土滅火

4、泄漏應急處理

應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。

小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。

大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

參考資料來源：網路-次氯酸鈉溶液

參考資料來源：網路-次氯酸鈉

Ⅹ 實驗室如何制備次氯酸鈉

1、最簡單的方法是採用NaClO發生器,直接點解食鹽水就行,製得的NaClO濃度較低,一般1%以下,適合即制即用.
2、網版上設計了個權實驗室的制備方法,你可以試試：
已知用30%到35%的NaOH水溶液低於10度時吸收Cl2,可製得NaClO和NaCl的混合物,NaClO含量約10%.
氯氣用二氧化錳和鹽酸反應製取,通入盛有氫氧化鈉溶液的燒瓶,溶液中加入碎冰塊兒,形成冰水混合物,保證其溫度較低,有利於生成NaClO.
反應方程式如下：
MnO2+4HCl=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
氯氣有毒,注意儀器密閉,實驗室通風.