純水升溫ph變化

1. 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】

因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性

2. 為什麼溫度升高，純水PH會減小

因為溫度越高，水的電離程度越大，氫離子濃度越大同，當然PH會減小

3. 溫度越高，純水的PH是越高還是越低呢

ph減小 離子積常數變大所以c（H ）會增大 c（OH-）也會增大 而ph看的是c（H ）濃度，氫離子越大酸性越強，酸性越強對應的PH值數就越小

4. 純水高溫加熱為什麼pH變小

溫度升高，水的電離度增大，氫離子濃度升高，ph值變小，但水還是中性

5. 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎

中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

6. 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變

pH=-lg[H+]
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=[OH-]
Kw=[H+]^2
pH=-lg(Kw^(1/2))=-(1/2)lgKw
Kw隨溫度升高而增大，溫度降低而回減小
因此溫度升高時純水答pH增大，溫度降低純水pH減小

7. 將純水加熱至高溫，水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的回離子積。水的離子積又叫水的自答電離常數。在常溫下，[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14。由於水離解時要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和Kw也相應地增大。

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值。因為溫度升高，氫離子濃度相應升高，所以pH會降低。

酸鹼度：水再怎麼電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的，所以升高溫度，水也是呈中性的。

8. 為什麼加熱純水PH變低

因為加熱促進水的電離而氫氧根和一些金屬離子形成氫氧化物，所以氫離子增多所以ph降低

9. 為什麼溫度升高，純水的ph

中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中內性」，此時水容的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

10. 將純水加熱至較高溫度時，pH為什麼會變

溫度升高，水的離子積常數變大H2O＝可逆＝H＋OH，增大後電離出來的H和OH都增大，而我們說的PH是值H離子濃度的負對數，所以PH減小