❶ 常溫下,1mol純水中所含氫離子的物質的量
常溫25度下，水的ph值為7，也就是說氫離子的濃度為10^-7mol/L，水的密度為1000g/L，分子量為18，摩爾濃度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol
❷ 請問「25攝氏度時.1L純水中含有10-7NA個陽離子」是怎麼算的啊
25℃時,由實驗測出在純水中c（H+）和c（OH-）各為10^‑7mol/L.
一摩爾任何物質的數量都是NA個,NA稱為阿佛加德羅常數.
那麼10^‑7mol氫離子,當然就是10^‑7NA個氫離子了.
❸ NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）A．T℃時，1L pH=6的純水中，含有的OH-數目為l×1
A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以1LpH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數目為l×10-6NA，故A錯誤；
B．2.3g鈉的物質的量為0.1mol，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失去的電子數為0.1NA，故B正確；
C．1.0L的0.1mol?L-1Na2S溶液中含有溶質硫化鈉0.1mol，由於硫離子部分水解，溶液中含有的S2-離子數小於0.1NA，故C錯誤；
D．標准狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故D錯誤；
故選B．
❹ 以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）A．T℃時，1LpH=6的純水中，含H+數為10-6NA個B．15.6g
解答：解；來A、T℃時，1LpH=6的純源水中C（H+）=10-6mol/L，n（H+）=10-6mol，所以含氫離子數為10-6NA個，故A正確；
B、15.6gNa2O2物質的量為0.2mol，過氧化鈉自身氧化還原反應時，1molNa2O2轉移電子為1mol，所以0.2mol過氧化鈉轉移電子為0.2mol，故B錯誤；
C、二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和四個氧原子連接形成四個Si-O單鍵，1molSiO2中含4molSi-O單鍵，故C錯誤；
D、只有在標准狀況下22.4L是1mol，故D錯誤；
故選A．
❺ 純水含有什麼離子
純水只含氫復離子（H+）和制氫氧根離子（OH-），25℃時，純水pH值中性。純水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，所以氫離子和氫氧根離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。
❻ 純水中氫離子濃度怎麼算的
純水也會發生電離，水的電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
❼ 常溫下,1mol純水所含氫離子的物質的量為多少啊
常溫下水的離子積是1*10^(-14),純水氫濃度是10^（-7）,氫離子物質的量是10^(-7)na
❽ 誰知道25c時1l水中有多少個h+水的電離度是多少
經典例題：在25.C時,在濃度為1mol/L .經典例題2：（1997年全國高考題）將0.1mol下列物質置於1L水中充分攪拌後,溶液中陰離子數最多的是[ ] .例:在常溫下,純水中存在電離平衡H2O=H++OH-,如要使水的電離度增大,並使[H+]增大,應加入的物質是( ） .例:（1997年上海高考題）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水
❾ 理論上純水有氫離子嗎
這么說吧，理論上純水是不導電的，假設水的電離是2H2O==H3O OH-，我們往其中加一點點氫離子，讓它導電。結果是長生的氫氣的物質的量比你加入氫離子的物質的量比大。水分子本身是穩定的，但再水分子與水分子之間有氫鍵的作用會長生2H2O==H3O OH-的作用，總之，純水是一種極弱的電解質溶劑