『壹』 假設氫氧化鎂在飽和溶液中完全電離，求氫氧化鎂在水中的溶解度
Mg(OH)2的溶度積=[Mg2+][OH-]^2
[OH-]=2[Mg2+]
所以Mg(OH)2的溶度積=4×[Mg2+]^3
Mg(OH)2的飽和（物質的量）濃回度=(Mg(OH)2的溶度積/4)^(1/3)，單位是mol/L
溶解答度=飽和物質的量濃度×58.3(相對分子質量)/10 單位是g/100g
前提是，鑒於Mg(OH)2的溶解度很低，近似的將其水溶液密度看作1000g/L
這個問題沒給Mg(OH)2的溶度積。查表得Ksp=5.61×10−12
『貳』 已知氫氧化鎂溶度積，求它在水中的溶解度
由於氫氧化鎂的溶度積為
鎂離子*氫氧根離子=鎂離子*0.01=1.8*10（-11）
所以鎂離子的濃度為：1.8*10（-9）mol/L
濃度知道了，要求溶解度，則是100克水中能夠溶解多少克氫氧化鎂
濃度=溶質/（溶質+100g水）=1.8*10（-9）
『叄』 已知mg(oh)2的溶解積,求在水中的溶解度
一般計算方法：
mg(oh)2的溶度積用ksp表示，設其飽和溶液的濃度為c，則c(mg2+)=c,c(oh-)=2c
ksp=cx(2c)^2=4c^3
c=(ksp/4)^1/3
這樣就求出了氫氧化鎂飽和溶液的濃度。
『肆』 比較計算氫氧化鎂在純水、0、1mol/l氯化銨、0、1mol/l氨水中的溶解度
氯化銨程酸性，氫氧化鎂鹼性，酸鹼綜合反應，而氨水鹼性，純水只是普通溶解，顯而易見氯化銨溶劑中會溶解量更大些
『伍』 Mg（OH）2 氫氧化鎂 在水的溶解度是多少
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10−11
『陸』 溶於水中的氫氧化鎂完全解離ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-¹4計算氫氧化鎂在水中的溶解度
鎂的元素符號是Mg， Mn是元素錳的符號。
設氫氧化鎂的溶解度是x,則溶液中鎂的濃度是x,氫氧根的濃度就是2x,
根據溶度積公式：xX(2X)平方=Ksp
計算得到x=1.72X10(-5)
『柒』 根據MgOH2的溶度積，計算在25度時 MgOH2在水中的溶解度
由溶度積算出的溶解度是用物質的量濃度表示：
查得：Ksp[Mg(OH)2] = 5.61*10^-12
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
s 2s
[Mg2+][OH-]^2 = Ksp
4s^3 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
= (5.61*10^-12 / 4 )^1/3
= 1.12*10^-4 (mol/L)
『捌』 假設Mg(OH)2在飽和溶液中完全解離，試計算它在水中的溶解度
Mg(OH)2的Ksp=1.8×10^-11
cMg2+*cOH-^2=Ksp
Mg(OH)2=Mg2++2OH-
1................1.............2
x.................x............2x
x*(2x)^2=1.8×10^-11
x=1.65x10^-4
說1升水溶解1.65x10^-4mol的氫氧化鎂
溶解度1.65x10^-4*10*58=0.087克
『玖』 氫氧化鎂的ksp為2.1×10^(-3)在純水中其溶解度為多少
1.
鎂的元素符號是mg，
mn是元素錳的符號。
2.
設氫氧化鎂的溶解度是x,則溶液中鎂的濃度是x,氫氧根的濃度就是2x,
3.
根據溶度積公式：xx(2x)平方=ksp
計算得到x=1.72x10(-5)
『拾』 mg(oh)2在水中的ph
設Mg(OH)2的溶解度為xmol/L,溶於水的氫氧化鎂是完全電離的,每摩爾氫氧化鎂電離出1molMg2+和2molOH-.
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x x 2x
H2O ⇋ H+ + OH-
溶液ph=11,可得溶液中[H+]=10-11,所以溶液[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,溶液中OH-來自兩部分：一是氫氧化鎂電離；二是水的解離.
由水解離得到的[OH-]=[H+]=10-11mol/L
所以溶液中由Mg(OH)2電離得到的[OH-]=0.001-10-11≈0.001mol/L
即2x=0.001,所以x=0.0005mol/L
即Mg(OH)2的溶解度為0.0005mol/L