『壹』 普通化學 純水中加入NH4CL.PH值會降低，對嗎
氯化銨水溶液是酸性純水加氯化銨PH值會降低
『貳』 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解後，測得溶液pH減小，主要原因是
首先明確鹽的電離是佔主導，如果有水解，水解是極小部分
比如說1molNH4Cl溶於水
NH4Cl=NH4+ +Cl-
NH4Cl完全電離 電離出1mol和1mol的Cl-和NH4+
然後有極少部分（根據電離常數計算水解常數）不足0.1%的NH4+水解，
水解出H+不足0.01mol
再說弱鹼氨水電離也是很弱的，根據其電離常數電離出的OH-和NH4+一樣多都不到1%
這樣0.1mol/L的氨水電離出的OH-和NH4+都是非常少的
NH3.H2O=可逆=NH4++OH-
現在加入NH4Cl，
溶液中NH4+的量陡然加大非常多，氨水水解顯然逆向進行
而NH4Cl水解出的H+相比之下相當小，其作用是中和氨水電離出的OH- 所以CH+變小
另外隨著氨水水解逆向進行NH3.H2O濃度加大，NH4+的水解程度變小
NH4+H2O=可逆=NH3.H2O+H+
主要問題就是量的問題，NH4Cl的水解水解出的H+很少，氨水電離也弱。
『叄』 往氯化銨溶液中加入氫氧化鈉固體對平衡有什麼影響
對平衡有促進影響。氯化銨溶液中，氯化銨電離形成銨根離子和氯離子，銨根離子水解生成氫離子和一水合氨。加入氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根可以和氫離子結合，從而促進銨根離子的水解，平衡向右移動。
氯化銨為無色晶體或白色結晶性粉末；無臭，味咸、涼；有引濕性。本品在水中易溶，在乙醇中微溶。
『肆』 高中化學，氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液，氫氧化鎂怎麼能夠溶解！
氫氧化鎂的溶解雖然是微量的，但是由於氯化銨水溶液中的NH4+更容易水解，所以能夠很快地把氫氧化鎂水解出來的氫氧根消耗掉，從而使得溶解沉澱平衡反應不斷向溶解方向進行，於是出現了懸濁液變清的現象。
這個實驗涉及到的是溶解沉澱平衡和水解平衡，水解使得溶解沉澱平衡的平衡點移動了。
至於氯化鋇和二氧化硫一起混到溶液里……溶液裡面會有一堆氯離子、鋇離子以及少量亞硫酸根，且溶液是酸性，酸性情況下亞硫酸鋇很難生成沉澱的……也可以如樓上所說的，通過強酸制弱酸的思路去考慮，這個其實和水解沒有太大關系啦。
『伍』 為什麼氯化銨溶液中加入氯化銨固體平衡正移，但水解程度減小
氯化銨溶液加入氯化銨固體平衡正移，但水解程度減小原因：
NH4CL+H2O=NH4OH+HCL
因為加入氯化銨後，氯化銨溶液濃度升高，所以反應往正方向移動。
而水解程度是一個百分比,而不是水解的量有多大。因為加入氯化銨之後，氯化銨濃度升高，相對的，水的濃度降低了，根據解離平衡，濃度越高的，水解程度就會越小。
所以加入氯化銨固體，雖然水解的量增加，但是解離百分比減小了，水解程度就減小。
『陸』 往Hcl中加入nh4cl固體，溶液ph如何變化，解釋
題目中的HCl應該是鹽酸溶液。如果往鹽酸溶液中加入固體氯化銨，溶液的PH值的變化需要具體情況具體分析，不能一概而論。因為如果氯化銨溶於水，那麼水溶液呈酸性，PH變小。但溶於鹽酸就不一定，如果鹽酸的濃度很低，PH接近7，那麼加入氯化鈉，溶液的PH會變小。但如果鹽酸的濃度較大，PH較小，那麼加入氯化銨對溶液的PH不會發生影響。
在實際計算中，一般強酸與其鹽的混合溶液中，只計算強酸的PH即可，不必考慮鹽（包括強酸弱鹼鹽）的存在。
『柒』 1.向氯化銨溶液中加入氯化銨固體，為什麼銨根離子濃度比氯離子濃度比...
第一個問題這樣考慮
在氯化銨溶液中銨根離子要水解，氯離子不水解
氯化銨溶液越稀水解程度越大
向氯化銨溶液中加入氯化銨固體後的所得溶液未加固體前溶液高，
銨根離子濃度與氯離子濃度比.值增大
第二個問題
體積相等不一定濃度相等，如果體積和濃度相等的氨水和鹽酸反應後就恰好是氯化銨溶液呈酸性。
如果要.使體積相等的（濃度不相等，）氨水和鹽酸反應後呈中性，那麼反應前氨水濃度稍高於高於鹽酸濃度！
如果反應前鹽酸中氫離子濃度等於氨水中氫氧根離子濃度，由於NH3.H2O是弱電解質，只能微弱的電離（還有相當一部分保持著分子狀態沒有電離）如果兩者等體積混合就會有NH3.H2O過剩，所得溶液想當於氨水中加少量的NH4C1呈鹼性。
所以前鹽酸中氫離子濃度要稍高於氨水中氫氧根離子濃度
加精加精加精加精加精！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
『捌』 在氨水溶液中加入氯化銨後，溶液中的pH值下降還是升高了，為什麼(請用化學平衡原理給予解釋)
下降，
氯化銨溶液顯酸性，因為是強酸弱鹼鹽。
消耗氨水中的氫氧根離子，
氨水中存在平衡，加入氯化銨，增大了銨根離子的濃度
平衡向生成一水合氨的方向移動。
『玖』 向氨水中加入NH4CL,溶液的鹼性如何變化
鹼性降低，即PH減小。（氯化銨水解顯酸性）