硬水和軟水的探究的實驗

Ⅰ 硬水和軟水的實驗！急急急急急！！！

燒開的水起得泡沫多！
燒開的水是軟水，污濁的水硬水

Ⅱ 鑒別硬水和軟水並軟化硬水實驗結論

鑒別硬水和來軟水
分別用兩只燒杯源取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之,泡沫少、浮渣多的為硬水。

硬水的軟化：
概念：降低水中鈣、鎂離子的含量，就叫做硬水的軟化。
軟化硬水常用有方法：
(一) 加熱煮沸法：只能降低水的暫時硬度，不能降低永久硬度。
(二) 葯劑軟化法：（石灰純鹼法）
利用加入葯劑的方法來降低水中鈣、鎂離子的含量。

Ⅲ 區別硬水與軟水應控制的實驗條件

123再加上水的溫度
4是探究的問題

Ⅳ 軟水硬水的實驗如何做(初三化學)

摘要 2，准備好硬水軟水，軟水使用自來水就可以了。硬水，可在自來水中加入泥土，再加入氯化鈣，攪拌均勻裝入瓶中備用。

Ⅳ 化學 ：鑒別硬水和軟水的實驗

方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.

Ⅵ 要做一個化學研究 研究內容是軟水和硬水區分的界限 :溶解度,濃度 實驗步驟^^^^求

設計實驗，確定鈣鎂離子的含量
一、實驗目的

1．掌握EDTA滴定法測定總硬度的原理和方法。

2．了解硬度的表示和計算。

二、實驗原理

水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽和鎂鹽，其他離子如鐵、鋁、錳、鋅等也形成硬度，但一般含量甚微，在測定硬度時可以忽略不計。

硬度是工業用水、生活用水中常見的一個質量指標。水的總硬度包括暫時硬度和永久硬度。在水中以碳酸氫鹽形式存在的鈣、鎂鹽加熱被分解，析出沉澱而除去，這類鹽所形成的硬度稱為暫時硬度，而鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物等所形成的硬度稱為永久硬度。由鈣離子形成的硬度稱為鈣硬，由鎂離子形成的硬度稱為鎂硬。測定水的硬度實際上就是測定水中鈣離子和鎂離子的含量。

水的硬度一般採用配位滴定法，即在pH＝10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T做為指示劑，用EDTA標准溶液直接滴定水中的、 ，直至紫紅色變藍綠色為終點，但為避免其它金屬離子的干擾，需根據不同的水質加入不同量的掩蔽劑。天然水和自來水中含有大量 、，少量的Fe3+，而A13+、Mn2+、Cu2+量很少，只需加入2—5mL三乙醇胺即可。測定工業用水的硬度時，Fe3+、A13+、、和少量的Mn2+等干擾離子可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、 Mn2+、 可選用5％ Na2s、1％鹽酸羥胺來掩蔽。

關於硬度的計算，各國對水的硬度的表示方法各有不同，其中德國硬度是較早的一種，也是我國採用較普通的硬度單位之一，它以度數（）計，1度相當於每升水中含有10mgCaO，也有國家採用以CaCO3的質量濃度來表示水的硬度。兩種硬度表示如下：

總硬度（德國度， )＝

總硬度(以CaCO3計， )＝

一般認為，水的總硬度(以CaCO3計)在140以上為硬水，我國生活飲用水水質標准規定總硬度(以CaCO3計)不應超過450 。

三．儀器和試劑

1．儀器：酸式滴定管、分析天平、錐形瓶、表面皿、燒杯（100 ）、容量瓶（250 ）、移液管（25 ）。

2.試劑：EDTA標准溶液（0.02 緩沖溶液（ ）， 、鈣指示劑、鉻黑T指示劑。

四．實驗步驟

1．總硬度的測定

准確吸取水樣100 mL於錐形瓶中，加入5mL 緩沖溶液，搖勻。再加入越0.01g鉻黑T固體指示劑，再搖勻，此時溶液成酒紅色，以0.02 EDTA標准溶液滴定成純藍色，即為終點。

2. 鈣硬的測定

量取澄清的水樣100mL於錐形瓶中，加4mL溶液，搖勻，再加入約0.01g鈣指示劑，再搖勻。此時溶液成淡紅色。用0.02 EDTA標准溶液滴定成純藍色，即為終點。

3. 鎂硬的測定

由總硬度減去鈣硬即得鎂硬。

五．思考題

1.如果對硬度測定中水的數據要求保留兩位有效數字，應如何量取100mL水樣？

2.用EDTA法怎麼測定水的總硬度？用什麼指示劑？產生什麼反應？終點變色如何？試液的值應控制在什麼范圍？如何控制？測定鈣硬又如何？

3.如何人得到鎂硬？

4. 用EDTA法測定水的硬度時，哪些離子的存在有干擾？如何消除？

5.當水樣中鎂離子含量低時，以鉻黑T作指示劑測定水中鈣和鎂離子的總量，重點不明晰，因此常在水樣中先加入少量配合物，再用EDTA滴定，重點就敏銳。這樣做對測定結果有無影響？說明其原理。

Ⅶ 日常生活中如何區分硬水與軟水,請簡述實驗步驟與現象

加入洗手液，想辦法弄起泡泡
如果無論怎樣都很難弄出泡泡就是硬水
反之為軟水

Ⅷ 請根據題意回答下列問題（1）請設計實驗區別硬水和軟水（要求寫出實驗步驟、現象和結論）_____________（

Ⅸ 設計實驗區別野外採集的水樣是硬水、還是軟水，請寫出實驗方法、現象和結論：______

硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，硬專水能與屬肥皂水混合產生浮渣，軟水與肥皂水混合產生泡沫，故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水．
故本題答案為：取水樣加入試管中，分別加入肥皂水，振盪，有浮渣產生的是硬水，有泡沫產生的是軟水．

Ⅹ 在實驗中怎麼區分硬水和軟水

實驗：加入肥皂水，攪拌後泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水。

生活：把水煮沸，倒出觀察有水垢是硬水，無水垢是軟水。