Ⅰ 在初中化學中讓硬水變成軟水有幾種方法
1.加熱煮沸（一般）
2.蒸餾（最純凈的）
Ⅱ 誰有下載初中化學_硬水和軟水的檢驗方法種子的網址跪謝
初中化學_硬水和軟水的檢驗方法種子下載地址：
Ⅲ 軟水硬水的實驗如何做(初三化學)
摘要 2，准備好硬水軟水，軟水使用自來水就可以了。硬水，可在自來水中加入泥土，再加入氯化鈣，攪拌均勻裝入瓶中備用。
Ⅳ 初三化學關於硬水和軟水的問題!!
水加熱的時候，高溫促進水中的溶解的鎂還有鈣與溶解在水中的二氧化碳發生反應，生成碳酸鎂還有碳酸鈣，都是微溶的，所以形成沉澱的原因。由於加熱，使水中的鎂還有鈣減少，所以就可以降低水的硬度了。
Ⅳ 初中化學什麼是硬水什麼是軟水
水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之內稱為硬水。水容的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。
Ⅵ 化學 ：鑒別硬水和軟水的實驗
方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.
Ⅶ 初三化學中硬水和軟水
將水過濾不可以使水軟化的；因為硬水是含有較多鈣鎂離子的水，硬水中的鈣鎂離子都是可溶的，沒有難溶的物質，所以過濾是不能使水軟化；只有蒸餾或者煮沸就可以使水軟化。
Ⅷ 硬水變軟水(初中化學)╮(╯▽╰)╭我只知道1.5可以，2不可以，其他呢求給解釋，謝謝w
1.5才可以。2你過濾不出來Ca離子、Mg離子；3.吸附了雜質還是有Ca離子、Mg離子，還是硬水；4.有些離子要達到一定溫度才會溶解，加熱不一定能全部溶解；6.沉澱也只能沉澱雜質，沉澱不出Ca離子、Mg離子。
硬水軟化，最簡單的方法就是煮沸。
家庭中最常用的就是煮沸。而實驗室中，則是採用離子交換法。
1．沉澱法：用石灰、純鹼處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
2．軟水劑
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物。
3.離子交換法：
（1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。
電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。
陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、Mg2+離子交換。
陰離子交換劑：含鹼性基因，能與水中陰離子交換。
（2）常用交換劑：
a.泡沸石：水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)=CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4=CaO·Z+Na2SO4
b.磺化煤：
2Na(K)+CaSO4=Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4=Ca(K)2+NaSO4
c.離子交換樹脂
4．電滲析法：
用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5．磁化法：
使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢
Ⅸ 初中化學硬水軟水
純凈水屬於純凈物，而軟水是針對混合物（天然水）來說的，故純水不是軟水。分類是先大類後小類的，大類都不符合，就不符合。
Ⅹ 在初中化學中讓硬水變成軟水有幾種方法
離子交換樹脂進行交換
煮沸取冷凝水
加熱後過濾
反滲透