❶ 回答問題
變化就是：塑料袋中的液體變多了。
原因有兩條：
1，聚乙烯的半透膜特性。在80攝氏度左右，聚乙烯薄膜可以讓水分子通過，但是不能讓酒精（乙醇）分子通過。
2，液體的滲透壓。塑料袋裡面乙醇溶液的濃度接近100%，塑料袋外面的溶液濃度接近0，於是在塑料袋的兩邊形成了溶液滲透壓的不平衡。換句話說，溶液濃度差產生了壓力差。
現象發生的原因是：為了平衡塑料袋兩側的滲透壓力差，溶液內的分子會發生某種程度的定向運動。它們的運動方向是：乙醇分子從袋內到袋外，水分子從袋外到袋內。聚乙烯半透膜會把乙醇分子牢牢地控制在袋子裡面，水分子則可以自由運動。
袋子裡面多出來的液體就是熱水，由於它們的加入，袋子裡面的乙醇溶液濃度不斷下降。
拿出來之後……不敢說了，沒做過實驗。前面的回答也是推測的。
❷ 乙醇怎麼造成滲透壓
滲透壓是由於濃度差異造成的，單一的純物質是沒有討論滲透壓的意義的
❸ 乙醇有依數性嗎
溶質的溶解是個物理過程。溶解的結果是溶質和溶劑的某些性質發生了變化，這些性質變化（即溶液性質）可歸納為兩類：一類是由溶質的本性決定的，如密度、顏色、導電性、酸鹼性等；而另一類性質是由溶質粒子數目的多少決定的，如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等，尤其在非電解質稀溶液中的這些性質與溶質的本性無關，而只與溶質數量有關，故稱為溶液的「依數性」。
稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的產生。這是多組分系統中化學勢隨組分數而表現出來的自身變化規律，溶液的依數性只有在溶液的濃度很稀的時候才有規律，而且溶液越稀，其依數性的規律性越強。
要使稀溶液遵循依數性規律，溶質一定是非揮發的。但若溶質是揮發性的，又可分為下列幾種情況：
溶質揮發性大於溶劑揮發性
若溶質B是非揮發性的，此時的情況如圖1中曲些Ⅰ示。假若加入的溶質B的揮發性大於溶劑的揮發性，則溶
液的蒸氣壓就應該是溶劑的蒸氣壓加上溶質的蒸氣壓，即p=p*+p(B)，則溶液的蒸氣壓高於純溶劑的蒸氣壓，使得溶液的蒸氣壓在較低的溫度下達到latm。而使沸點下降為右圖中Ⅱ所示，這是因為蒸氣壓上升違反了依數性規律。例如在水中加入少量乙醇，乙醇是易揮發物質，其蒸氣壓比同溫度下的水的蒸氣壓大。因此加入乙醇，溶液的蒸氣壓增大，沸點降低，凝固點升高。
溶質揮發性小於溶劑揮發性
溶質B相對於純溶劑A揮發性較小，溶質B也可以看作是A的溶劑。當溶液為理想或對理想溶液偏差不大時，即不論溶液的濃度如何，總能符合拉烏爾定律和亨利定律，此時對溶質和溶劑的區分已無意義。對於理想液態混合物，對任一組分的蒸氣壓為：p=p*x。
❹ 為什麼乙醇加入到水裡面一開始是分層的
互溶也是要時間的，就像你把鹽加到水裡也要攪一攪才溶的快
❺ 高一化學！！乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
都不太正確,乙醇和水蒸餾會形成共沸物,加可以減少共沸物中水的含量,但蒸餾物中還是會有少量水(至少含水1-2%),要做無水乙醇工藝還得要改一下,就是將蒸通過CaO再冷凝,這樣就可以得到無水乙醇,水含量達0.5%以下
❻ 在純水中加入酒精能幫助溶解其他有機物么
酒精當然是有機物，他的成分是乙醇，乙醇具有符合有機物定義的條件。你能寫出他的化學是應該有些了解吧。你不妨看一些高中的化學課本，我記得應該是第二冊吧。
❼ 什麼是酒精的滲透脫水作用
醫用的是體積比為75%的酒精。
酒精能夠吸收細菌蛋白的水分，使其脫水變性凝固，從而達到殺滅細菌的目的。
如果使用高濃度酒精，對細菌蛋白脫水過於迅速，使細菌表面蛋白質首先變性凝固，形成了一層堅固的包膜，酒精反而不能很好地滲入細菌內部，以致影響其殺菌能力。
75%的酒精與細菌的滲透壓相近，可以在細菌表面蛋白未變性前逐漸不斷地向菌體內部滲入，使細菌所有蛋白脫水、變性凝固，最終殺死細菌.
酒精濃度低於75%時，由於滲透性降低，也會影響殺菌能力。
也就是說,酒精殺菌消毒能力的強弱與其濃度大小有直接的關系，過高或過低都不行，效果最好的是75%。
❽ 在滴有紅墨水的水中加入乙醇
乙醇 水
氯化鈉,糖 水
歡迎追問
❾ 硫化鈉提純時，為什麼要加入乙醇和少量水做溶劑加入的乙醇和水的量要怎麼確定
硫化鈉的提純
稱取已粉碎的工業硫化鈉36g，放入500mL圓底燒瓶內，加入300mL工業酒精，再加入40mL水。按圖3-4迴流加熱裝置，裝上直形或球形冷凝管，並向冷凝管中通入冷卻水。水浴加熱，從燒瓶內酒精開始沸騰起，迴流約40min，停止加熱。將燒瓶在水浴鍋中靜置5min後取下，趁熱抽濾，除去不溶物。
將濾液轉移到燒杯中，不斷攪拌促使硫化鈉晶體大量析出，冷卻後抽濾，將產品置於乾燥器中乾燥、稱量、計算產率。
本法製得的產品為Na2S·9H2O晶體。
硫化鈉溶於熱酒精，加入水一方面是增加溶解度。另一方面是為了提供結晶水。
❿ 一定溫度下,如果在水中加入少量乙醇,試問溶液的蒸汽壓,沸點,凝固點如何變化
是下降的!
首先,乙醇和水是互溶的,即乙醇可溶於水,反過來水也可溶於酒精.而不象某些人所說的「乙醇是乙醇,水是水」.
其次,從直觀看乙醇的沸點是78度低於水的沸點,混合溶液的沸點必然低於100度.
第三,上面幾位說的沒錯的是水中的乙醇會先於水沸騰,但不是78度,因為乙醇沸騰時要從周圍的水中大量吸熱,會使水溫下降,所以溫度必須大於78度才能維持乙醇的沸騰.
另外,蒸汽壓下降沸點應該也下降,而不是升高.
綜上所述,混合溶液的沸點應該是界於78度和100度之間的一個值.