『壹』 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是
選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確,加HCl,HCl可以內電離出H+,濃度增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低容.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.
『貳』 純水在25℃的氫離子濃度是多少
1×10-7
『叄』 25度時水中的氫離子和氫氧根離子濃度有什麼關系
它們的積為離子積常數——10的負14次方，且它們的物質的量相等，故水是中性的。
『肆』 25度時，向純水中加NaOH,使氫離子濃度為0.01mol/L,則由水電離出的氫氧根離子濃度為溶液PH為
該題是一個錯題 ，應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L
『伍』 純水在25攝氏度和80攝氏度的氫離子濃度，前後兩個量的大小關系為
由於升溫會使水解正向移動所以氫離子氫氧根濃度就變大，所以前者小於後者，25度時c(H+)=10^-7mol/L而，100度時c(H+)=10^-6mol/L，所以80度時的氫離子濃度大於25度時的
『陸』 怎樣求25℃時 酸鹼溶液中水電離出氫離子或氫氧根離子的濃度
以酸液為例 由於水電離出的氫離子極少,就忽略不計.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水電離出的氫氧根離子.這時（不忽略了）水電離出的氫離子就等於氫氧根
『柒』 為什麼在25攝氏度時水溶液中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積恆等於十的負十四次方
水溶液的PH值為7，也就是說氫離子濃度為10^－7
氫氧根離子濃度為10^－7
所以積恆等於10^-14
『捌』 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者
這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大
【參考資料】
電離度
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。
1、電離度的定義和計算：
電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
電離度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常數）
= （分子、分母同除以溶液體積）
[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？
解：
[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。
解：
2、影響電離度的因素：
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的數據：
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
（2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）
①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
『玖』 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值