⑴ 在純水中加入一些鹼，則溶液中氫離子和氫氧根離子之積會怎樣
水的離子積常數只隨著溫度的變化而變化 如：25攝氏度為:1*10^-14mol/L 100攝氏度為1*10^-12mol/L 跟PH無關 所以氫離子和氫氧根離子之積不變=1*10^-14mol/l
⑵ 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣
在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！
⑶ 純水中加入酸或鹼ph值變化
純水中加入少量酸PH下降，純水中加入少量鹼PH上升，可見初一上科學書。
⑷ 在純水中加入少量酸或鹼後,水的離子積會
不變,只要溫度不變,就不會改變水的離子積,
⑸ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C
請採納。
⑹ 下列敘述正確的是（）A．25℃時，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數B．溶液中c（H+）越大
A、25℃時，水的抄電離存在離襲子積常數，隨溫度變化，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數，故A正確；
B、溶液PH是氫離子濃度的負對數，溶液中c（H+）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越強，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸酸性強於偏鋁酸，酸越弱，對應鹽的水解程度越大，溶液鹼性越強，25℃時，相同物質的量濃度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C錯誤；
D、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液中氫離子濃度=
| 10?3×10?2+10?4×10?2 |
| 2×10?2 |
⑺ 在純水中加入酸或鹼的導電能力問題
水的電離是可逆過程，可逆的最大特點是不論如何移動反應物、生成物一定共存，專即水溶液中屬一定同時存在H+ 和OH-，也可以理解成H+ 或OH-濃度低到一定程度時就不再發生反應了，所以純水加酸，此時OH-太少不合加進來的酸反應，主要是增加H+濃度，平衡逆向移動，但溶液此時顯酸性，導電性增強，所以初中電解水實驗時為了增加水的導電性，向其中加入少量酸或鹼
⑻ 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化
純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.
⑼ 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化
不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.
⑽ 在純水中加入一些酸，則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦，
但是有一個問題，純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加回酸，酸電離出來答的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動，抑制了水的電離，所以水電離出的H+濃度減少，但是溶液中的H+是增多的，因為酸存在的緣故