硬水軟水的方法是什麼

『叄』 區別硬水和軟水的方法

鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水版。泡沫權多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。

『肆』 檢驗硬水、軟水的方法

鑒別硬水和軟水抄的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。

鍋爐使用硬水誰產生垢 可能導致爆炸

生活中將硬水煮沸 就變成軟水了 實驗室 就是蒸餾

『伍』 檢驗硬水和軟水最簡單的方法是什麼鍋爐使用硬水

鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。

鍋爐使用硬水誰產生垢 可能導致爆炸

生活中將硬水煮沸 就變成軟水了 實驗室 就是蒸餾

『陸』 日常生活中，將硬水轉化為軟水的方法是___．

硬水是指含有較多鈣、鎂化合物的水，加熱硬水，溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物會以沉澱的形式析出，從而使硬水軟化．實驗室中用蒸餾的方法．
故答案為：加熱煮沸．

『柒』 怎樣使硬水變成軟水

硬水軟化一般採用
1)離子交換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」(由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」)。
2)膜分離法：納濾膜(NF)及反滲透膜(RO)均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。
3)石灰法：向水中加入石灰，主要是用於處理大流量的高硬水，只能將硬度降到一定的范圍。
4)電磁法：採用在水中加上一定的電場或磁場來改變離子的特性，從而改變碳酸鈣(碳酸鎂)沉積的速度及沉積時的物理特性來阻止硬水垢的形成。其特點是：設備投資小，安裝方便，運行費用低；但是效果不夠穩定性，沒有統一的衡量標准，而且由於主要功能僅是影響一定范圍內的水垢的物理性能，所以處理後的水的使用時間、距離都有一定局限。多用於商業(如中央空調等)循環冷卻水的處理，不能應用於工業生產及鍋爐補給水的處理(同時由於該種設備的機理並未得到真正的理論證實)。
5)加葯法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。目前工業上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量軟大時運行成本偏高，由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工、工業生產等方面。在民用領域中也很少應用。

『捌』 硬水通過什麼方法可以得到軟水

蒸餾，硬水是指水中所溶的礦物質成分（尤其是鈣和鎂）多，並不是指雜質多，所以用蒸餾方法可得軟水

『玖』 區別硬水和軟水的常用方法是在硬水和軟水中加入適量的什麼

水中溶解度碳酸鈣。含量高的為硬水。

水的硬度主要是指水中含可溶性的鈣鹽和版鎂鹽。含這兩種鹽量多的為權硬水，含量少的為軟水。可測定鈣鹽和鎂鹽的合量，或分別測定鈣、鎂的含量，前者稱總硬度的的測定，後者是鈣、鎂硬度的測定。
如果想在生活中區分兩者的話，可以用肥皂水，因為肥皂水在硬水中會失效，所以相同的肥皂水，起泡較大較多的就是軟水，起泡較少的就是硬水。

『拾』 硬水通過什麼方法可以得到軟水

硬水軟化的三種主要方法：
1. 煮沸法（只適用於暫時專硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑屬
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。