100攝氏度的純水中

『壹』 為什麼100攝氏度時，純水中氫離子和氫氧根

水是弱電解質，電離程度受溫度影響，溫度升高，水的電離程度增大，所以氫離子和氫氧根的濃度都增大。

『貳』 100攝氏度時水的離子積常數是怎麼測得的

水的離子積常數:
通常在二十五攝氏度時,用一種叫電導儀的儀器來測內定水中的氫離子濃度容,由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說,水的電離是吸熱的,溫度越高,水就越容易電離,水的離子積常數就越大 。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。

『叄』 100度的水倒入0度的水中，會得到什麼溫度的水

另一方面，在0到100度的溫度范圍內，水的比熱容會先隨著溫度的升高而降低，大約在50度時達到最低，然後又會隨著溫度升高而升高。雖然從0度到50度以及從50度到100度的變化並非線性的，但總體上差別不是很大，而且變化幅度也很小。

因此，如果假設水的比熱容（c）保持不變，這樣我們可以做個近似定量計算。

水從100度冷卻下來所放出的熱量為：

Q放=c·m1·(100-t)

水從0度升溫所吸收的熱量為：

Q吸=c·m2·(t-0)

由於最終水溫會達到平衡，則可得如下等式：

Q放=Q吸

所以

c·m1·(100-t)=c·m2·(t-0)

代入數據，可以計算出t≈48.94攝氏度。也就是說，一升100度的水和一升0度的水混合之後，最終水的溫度會低於50度，而非剛好等於50度。

另外，通過上式可以看出，由於等式兩邊可以消掉水的體積，這意味著無論多少升100度的水和0度的水混合，只要它們的體積相等，結果得到水的溫度都大約是48.94度。

『肆』 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7

因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問

『伍』 PH試紙在一百攝氏度的純水中顯什麼顏色

PH試紙不能用在高溫上的，決定PH試紙顏色是溶液的氫離子濃度

『陸』 100攝氏度的水內能比0攝氏度的水的大嗎

要看水的數量的多少，水的內能與水的數量有關，所以
100攝氏度的水內能不一定比0攝氏度的水的大

『柒』 100攝氏度的水是純凈水嗎

在地球環境里，並沒有真正絕對純凈的水。
我也不知道純凈水的國家標准或國際標准，
但我知道，100℃的溫度可殺死大部分的有機雜質(細菌等微生物)，但無機雜質基本未去除。

『捌』 高中化學選修4 我簡寫題目了,各位應該能看的懂吧 100攝氏度 Kw=10^-12mol/L 則純水中[H+]H2O=[OH-]H2O

1. 純水中[H+]=[OH+],又因為[H+]*[OH-]=10^-12,所以[H+]=[OH-]=10^-6
2. 此時[H+]=0.01*2=0.02 而此溫度下[H+]*[OH-]=10^-14，所以[OH-]H2O=5*10^-13，所以
[H+]H2O=5*10^-13
3. 此溫度下[H+]*[OH-]=10^-12，溶液中[OH-]=0.01，所以[H+]H2O=10^-10
4. 此溫度下[H+]*[OH-]=10^-14，酸鹼都有可能，若為鹼性，溶液中[OH-]=10^-4，PH=10，若為酸性，溶液中[H+]=10^-4,PH=4
希望對你有些幫助！

『玖』 100攝氏度的水，什麼感覺

試試就知道！跟90度的差不多。實在想試就找個鍋燒開水，手放水上面感受水蒸氣的溫度。