Ⅰ 其他條件不變，為什麼升高溫度，水的離子積常數kw一定增大
因為Kw=[H+][OH-]，溫度升高，水越容易電離，水中的[H+]和[OH-]越多，所以Kw越大。
Ⅱ 水的離子積隨著溫度的升高而減少是對的還是錯的
錯的， 是溫度升高後電離度增大，離子積增大
Ⅲ 溫度升高，水的離子積常數KW增大，則pH值減小對嗎
是的。
因為水的平衡常數Kw隨溫度升高而增大。
例：當T=25℃時，Kw=1*10^(-14)
PH+POH=14
因為水電離出的H+和OH-相等，所以PH=7；
當T=100℃時，Kw=1*10^(-12)
PH+POH=12
故PH=6，但此時仍顯中性，非酸性。
在酸和鹼中也是一樣的，
因為Kw變大，而強酸溶液中的H+濃度和強鹼溶液中的OH-濃度幾乎沒有變化。所以酸中的OH-濃度增大，H+濃度幾乎不變，PH也幾乎不變；鹼中的H+濃度增大，OH-濃度幾乎不變，PH減小。
Ⅳ 為什麼溫度越高水的離子積越大
水的電離是吸熱,而溫度升高是向吸熱反應方向進行的即電離方向,所以溫度升高水的離子積會變大.做題目沒講的話,一般都是在常溫下即25°C,那麼水的離子積就是1×10^14了
Ⅳ 溫度升高，水的離子積將怎樣變化
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度.K(W)只受溫度的影響,是溫度常數.溫度升高，Kw 增大。
Ⅵ 溫度對水離子積的影響
水的電離是吸熱，而溫度升高是向吸熱反應方向進行的即電離方向，所以溫度升高水的離子積會變大。做題目沒講的話，一般都是在常溫下即25°C，那麼水的離子積就是1×10^14了
Ⅶ 溫度越高 水的離子積常數越______
常溫下是10的-14次方，隨溫度的升高會變大。
Ⅷ 溫度升高對水離子積的影響微觀解釋
水的電離是吸熱，而溫度升高是向吸熱反應方向進行的即電離方向，所以溫度升高水的離子積會變大。做題目沒講的話，一般都是在常溫下即25°c，那麼水的離子積就是1×10^14了
Ⅸ 當溫度升高時,水的離子積常數一定增大嗎
一定