純水導電率和空氣導電率

『壹』 請問純水的電導率是多少呢

純水分為:工業純水和飲用純水工業純水:在25攝氏度中，1。普通純水:EC=1~版10us/cm;2。高權純水:EC=0.1~1.0us/cm;3。超純水:EC=0.1~0.055；飲用純水:EC=1~10 us/cm(國家標准)。

『貳』 水的電導率是

電導率是表徵水導電能力的指標，單位為μS/cm，指截面積為1cm2的兩個平板電極在相距1cm時水中的電導值。水中的含鹽量越高，電導率也越高。

水中不同離子對導電性能的影響不盡相同，單一離子的濃度與電導率呈正比，多種離子混合物的濃度與其電導率僅呈正相關性而不呈正比。

溶解性固體中能溶解出電離子的物質對電導率有直接的影響，電離度較低的弱電解質對電導率的影響很小。例如，水中硅酸鹽含量一般不對電導率產生作用。

在接觸空氣過程中，高純水中溶入的二氧化碳氣體致使電導率上升。因此，高純水的電導率應在線密閉條件下進行檢測。

高純水電導率

對於高純水而言，由於水分子自身的解離，會導致一定的電導率，在25℃條件下的最高純水電阻率為18.2MΩ·cm。 電阻率是表徵水體導電能力的另一指標，單位為MΩ·cm。

指截面積為1cm2的兩個平板電極在相距1cm時水中的電阻值。電阻率與電導率呈倒數關系。為了提高水的導電性能表徵精度，電導率高於1μS/cm時可用電導率表徵，電導率小於1μS/cm時用電阻率表徵。

『叄』 電導率和電阻率咋計算的純水的電導率是多少

電阻率 水的導電性能，與水的電阻值大小有關，電阻值大，導電性能差，電阻值小專，導電性能就屬良好。根據歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比： R=ρ＆#183;L/F 式中ρ為電阻率，或稱比電阻。電阻的單位為歐姆（歐，代號Ω），或用微歐（μΩ），1Ω等於106μΩ電阻率的國際制（SI）單位為歐米（Ω＆#183;M）。 如果電極的截面積F做成1CM2，那麼電阻值就等於電阻率。 水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少，水中離子濃度、離子的電荷數以及離子的運動速度有關。因此，純凈的水電率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。
電 導 由於水中含有各種溶解鹽類，並以離子的形態存在。當水中插入一對電極時，通電之後，在電場的作用下，帶電的離子就產生一定方向的移動，水中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，使水溶液起導電作用。水的導電能力的強弱程程度，就稱為電導度S（或稱電導）。電導度反映了水中含鹽量的多少，是水的純凈程度的一個重要指標。水越純凈，含鹽量越少，電阻越大，電導度越小。超純水幾乎不能導電。電導的大小等於電阻的倒數，即：S=1/R 。

『肆』 理論純水的電導率是多少啊

純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。 實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

求採納

『伍』 純水電導率和電阻率有什麼區別

電導度的大小等於電阻值的倒數，即：S=1/R。由於電導度的測量和電導池的形狀直接關聯，需要表示測量的條件。水處理常用的表示方法為電導率，即S/M。

『陸』 純水的電導率是多少

在25攝氏度時的電導率：

一、工業純水：

1、普通純水：EC=1~10us/cm；

2、高純水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超純水：EC=0.1~0.055；

二、飲用純水：

EC=1~10us/cm(國家標准)。

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概念

純水是具有一定結構的液體，雖然它沒有剛性，但它比氣態水分子的排列有規則得多。在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

相關指標

在我國桶裝飲用水市場上，主要有純凈水、礦泉水、泉水和天然水、礦物質水等，由於礦泉水、泉水等受資源限制，而純凈水是利用自來水經過一定的生產流程進行生產，因此市場上老百姓飲用最多的還是純凈水，純凈水的質量和老百姓的生活有著密切的關系。為此，國家質量技術監督局於1998年4月發布了GB173233－1998《瓶裝飲用純凈水》和GB17324－1998《瓶裝飲用純凈水衛生標准》。在這兩個標准中，共設有感觀指標4項、理化指標4項、衛生指標11項。

感觀指標

感觀指標包括色度、濁度、臭味、肉眼可見物。這幾個指標是純凈水質量控制中最基本的指標，其制定的標准值參照了飲用水（即自來水）的標准，而大多廠家生產純凈水的水源是自來水，又經過粗濾、精濾和去離子凈化的流程，因此，一般純凈水都能達到國家標准所要求的數值。

理化指標

理化指標中較重要的是電導率和高錳酸鉀消耗量。電導率是純凈水的特徵性指標，反映的是純凈水的純凈程度以及生產工藝的控制好壞。由於生活飲用水不經過去離子純化的過程，因此是不考察此項指標的。而對於純凈水來說「純凈」是其最基本的要求，金屬元素和微生物過高，都會導致電導率偏高。所以，電導率越小的水越純凈。

高錳酸鉀消耗量是指1L水中還原性物質在一定條件下被高錳酸鉀氧化時所消耗的氧毫克數，它考察的主要是水中有機物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶裝飲用純凈水》中規定，飲用純凈水中高錳酸鉀消耗量（以O2計）不得超過1.0mg/L。

如果高錳酸鉀消耗量偏高，有可能水中有微生物超標，也可能是一些廠家為防止微生物超標而增加消毒劑ClO2的量，從而產生一些新的有機鹵代物，在這種情況下，一般游離氯也會超標。

基本標准

高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

高純水的水質標准中所規定的各項指標的主要依據有：

1. 微電子工藝對水質的要求；

2.制水工藝的水平；

3.檢測技術的現狀。

反滲透機理

1、優先吸附細孔模型：弱點干態電鏡下，沒發現孔。濕態膜標本不是電鏡的樣品。

2、溶解擴散模型：不認為有孔。

3、干閉濕開模型，上個世紀，1993年提出了「干閉濕開」反滲透模型，統一了兩個最經典的反滲透機制模型，細孔模型，溶解擴散模型。

干閉濕開模型簡述：膜干時收縮，孔閉合，電鏡下膜「緻密無孔」，稱「干閉」；濕態時，膜溶脹，孔被溶劑撐開，生成動態活膜孔，叫「濕開」。合起來稱「干閉濕開反滲透模型」。

『柒』 純水電導率

飲用純水: 1~10 us/cm

『捌』 請問純水的電導率是多少

純水分抄為：工業純水和飲用純水
工業純水：在25攝氏度中，
1。普通純水：EC=1~10us/cm；
2。高純水：EC=0.1~1.0us/cm；
3。超純水：EC=0.1~0.055；

飲用純水:EC=1~10 us/cm(國家標准)

『玖』 純化水水質與電導率有什麼關系

簡單的說，電導率可以反映純化水水質，但是純化水水質不只是電導率，還包含葯典檢驗項目中的其他的檢測數據如總有機碳、微生物、內毒素等