Ⅰ 100℃純水電離氫離子濃度10^-6mol/l,求此時kw25℃氫離子濃度0.01mol/l硫酸溶液和氫離子
一C(OH-)=C(H+)∴Kw=(10^-6)^2=1×10^-12二H2SO4中：C(H+)=2×0.01=0.02；NaOH中：25℃Kw/10^-12=10^-2∴C(H+)=10^-10
Ⅱ 由H2o電離出來的 H離子濃度為 10的負13次方mol/L ,這是什麼意思
首先要明確兩個問題 1.對任意水溶液 均存在一個關系，即溶液中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度之積為一定值 這個定值會隨著溫度的變化而變化，常溫下是10的負14次方 2.對任意的水溶液 單純由溶液中的水電離產生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等 知道這兩點後就不難解釋水電離的氫離子濃度為10的負13次方溶液PH的可能性了。（假定為常溫下）可能存在兩種情況 1.這是一個強鹼溶液 鹼類由於本來具有的氫氧根的電離 使溶液中氫氧根濃度很高（0.1摩每升） 相應的氫離子濃度很低 這時溶液中的氫離子全部是水電離的氫離子 2.也可能是酸性溶液 由於水電離的氫離子與氫氧根濃度相等 條件轉化為水電離氫氧根濃度為10的負13次方 溶液這時有強酸性 由結論1知～溶液氫離子濃度為0.1摩每升 這時的氫離子可能來源於外加的強酸 綜上所述 溶液的PH有兩個可能 1和13 他們彼此產生的原理不同 也不矛盾
Ⅲ 一定溫度純水或稀溶液中水的濃度為什麼是個定值
對於一般化學題中，把純水的濃度看作定值，加水對水的濃度沒變化，但對水中溶解的溶質的濃度會有變化的。稀溶液中水的濃度不是定值的，如對弱電解質的水溶液加水後會對水的電離有影響
Ⅳ 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者
這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大
【參考資料】
電離度
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。
1、電離度的定義和計算：
電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
電離度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常數）
= （分子、分母同除以溶液體積）
[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？
解：
[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。
解：
2、影響電離度的因素：
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的數據：
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
（2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）
①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
Ⅳ 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思
溶液中有水解問題溶液中 水的濃度越大 也就是水越純 它的電離程度就越小當水中有別的電解質的時候 就是水的濃度降低了 濃度下降 促進電離正向移動
Ⅵ 有水電離出來的氫離子濃度為10-5,為什麼一定是鹽溶液
水的電離一直存在一個平衡，純水中濃度是10-7，如果加酸或者鹼進去之後，酸鹼電離產生H+或者OH-會使水的電離向逆反應方向進行，因此濃度會小於10-7，而水電離的H+濃度達到了10-5，大於10-7，因此九一定不是酸或者鹼了，一定是強酸弱鹼鹽
Ⅶ 化學計算ph中和問題時，不考慮答題需要，是否應考慮水的電解離子對中和後溶液ph的影響
當你計算的時候，溶液物質的量濃度值比 10的-5次方 大的話，你可以不考慮；如果，小的話，你就要考慮了，尤其是接近 10的-7次方 的時候。
一般不需要考慮電離的水的體積是多少，計算時，用溶液的體積就好。
Ⅷ 純水中加入固體鈉,水電離出來的氫離子濃度如何變化,溶液中的氫離子濃度呢
固體鈉加到水中是會發生反應的,生成NaOH,這時溶液呈鹼性,所以以氫氧根內離子為主,算出氫氧根離子的濃度,再根容據水的離子積等於10∧14,也就是氫氧根離子的濃度乘以氫離子的濃度等於10的14次方,就可以等到水電離的了.不過大多數情況下會忽略,因為值很小
Ⅸ 關於水電離程度 酸溶液中的氫離子濃度越大,水的電離程度越小
（1）如果酸性或鹼性產生是由於加入H+或OH-引起的
由水中電離出的C(OH-),C(H+)還是相等的,因為水電離還是按H2O==H+ + OH-的方程進行,H+ 和 OH-還是按1：1的產生,
(2)如果酸性或鹼性產生是由於弱酸根（CO32-）或弱鹼根(NH4+)引起的
由水中電離出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-這種情況導致由水產生的C(OH-)比C(H+)多,溶液顯鹼性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+這種情況導致由水產生的C(H+)比C(OH-)多,溶液顯酸性
以上是由水產生C(OH-),C(H+)的比較
但是在水中 總的C(OH-),C(H+)只有在PH=7時（20度的條件下）才相等,酸性（H+多）和鹼性(OH-多)情況下是不等的,總的濃度始終滿足[總的C(OH-)]*[總的C(H+)]=Kw
水的電離程度是=發生電離水的濃度/水的濃度
其中水的濃度在水溶液中都是相等的
在(1)這種情況時 發生電離水的濃度為總C(H+)和總C(OH-)中較小的數
在(2)這種情況時 發生電離水的濃度為總C(H+)和總C(OH-)中較大的數
最後與在純水中的情況相比
得出
強酸或強鹼抑制水的電離
鹽中的弱酸根弱鹼根促進水的電離
Ⅹ 水的電離度和水電離出的氫離子濃度有什麼關系啊
由於鹽酸的存在，會抑制水的電離。
H2O<=>H+ + OH-
完全由水電離出來氫離子和完全由水電離出來的氫氧根離子濃度是一樣的。
在鹽酸溶液中，只有OH-是完全由水電離出來的，
0.1mol/L的HCI溶液中水，Kw=[H+]*[OH-]為定值，[H+]為0.1mol/L。
Kw=[H+]*[OH-]=0.1*[OH-]=1*10^-14
所以[OH-]=1*10^-13
所以完全由水電離出來的[H+]=[OH-]=1*10^-13
你給的答案應該是不對的，有疑問可追問。