1. 將氫電極（p H2 =100kpa）插入純水中與標准氫電極組成原電池，則Emf為什麼為正 為什麼要交換陰陽極
很簡單嘍，用能斯特方程。標准氫電極H+為1mol/L,而這個電極為0.01mol/L。剩下的你自己帶入能斯特方程就得結果了
2. ph探頭純水電極和污水電極的區別
在不考慮環境的情況下影響因素的時候,比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因： 1、由於純水中離子濃度非常低,與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大,與它在普通溶液中的情況差別很大.純水會加大鹽橋溶液的滲透速度,促使鹽橋的損耗,從而加速了K+和CL-的濃度的降低.引起液接界電位的變化和不穩定,而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度.CL-濃度發生了變化,其參比電極自身電位也會隨之變化.會發生測量值的漂移. 2、為了保證復合電極的pH零電位,鹽橋必須採用高濃度的Kcl,同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解,鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl,使鹽橋溶液被AgCl飽和.但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低,使AgCl過飽和產生沉澱,堵塞了液接界. 3、由於玻璃電阻的內阻很高,內阻越高玻璃膜就越厚,不對稱電位就會加大,電極的惰性也加大,電動勢的產生就越緩慢.純水無緩沖作用,與標准緩沖溶液的性質完全不同,電極電位的建立時間會很遲緩. 除了測量值不穩定之外,還不準確.因為純水的電導率非常低,水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦,可產生靜電荷,由於靜電荷的作用,在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er,△Er被疊加到測量信號上,會造成pH值測量誤差. 如果非要測不可,建議使用固體接觸式玻璃電極、增大取樣量、參照GB/T6P04.3—93調劑總離子強度以及增加導電性.
3. 將氫電極（p H2 =100kpa）插入純水中與標准氫電極組成原電池，則Emf為
^濃差電池。（呵呵， 詳細過程）
純水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大氣壓
Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交換陰陽極， 得 Emf =0.4140 V
（前面算錯版了一個數權，糾過來了）
4. 氫電極和標准氫電極組成的原電池哪個做正極哪個做負極 為什麼
看濃度。如果氫離子濃度小於一摩爾每升 就是負極 反之就是正極
5. 電極，的主要成分是什麼。
在電池中
電極
一般指與
電解質溶液
發生
氧化還原反應
的位置。電極有正負之分，一般正極為陰極，獲得電子，發生還原反應，負極則為陽極，失去電子發生
氧化反應
。電極可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質溶液交換電子，即成為電極。
電極是
原電池
的基本組成部分。利用自發氧化還原反應產生電流的裝置叫原電池
[1]
，一個原電池必須由兩個基本部分組成：兩個電極和電解質溶液。給出電子發生氧化反應的電極，如
丹尼爾電池
（右圖上部所示）中的Zn極，由於其電勢較低，被稱為負極（negative
electrode）；而接受電子發生還原反應的一極，如Cu極，由於其電勢較高，而稱作正極（positive
electrode）。
根據組成電極物質的狀態，可以把電極分為三類。第一類電極是金屬電極和
氣體電極
，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標准氫電極；第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說的氧化還原電極是專指參加
電極反應
的物質均在同一個溶液中），如
Fe3
+，
Fe2
+溶液組成的電極。
電極是電解過程中，電流進入或離開
電解液
的導體。電解過程就是在電極相界面上發生氧化還原反應。
電極分為陰極和陽極，和電源正極相連的是陽極，陽極上發生氧化反應；和電源負極相連的是陰極，陰極上發生還原反應。
電解材料的種類很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極，待鍍製品作為陰極。
6. 測定純水用什麼樣的PH電極，和普通電極有什麼區別，為什麼
7. 測定純水用什麼樣的PH電極，和普通電極有什麼區別，為什麼麻煩告訴我
因為電極的參比系統的運行需要有恆定且低的壓力，而且樣品會被電極中的內KCL溶液污染。容2）為了防止空氣中的二氧化碳對樣品的污染而使測量值降低，樣品必須是密封的。3）流通式護套必須有良好的屏蔽性能（如不銹鋼）以防止電干擾和電勢的影響。4）膜阻抗，由於測量的阻抗非常高，易受干擾，所以連接感測器到變送器的電纜必須屏蔽性能很好。5）樣品的流速必須是低而且穩定的，因為流速過大會產生靜電效應。6）必須有預留的通道將參比電極中的KCL與樣品分離，以防止KCL對測量的影響。7）變送器的前置放大器必須同時為玻璃電極和參比電極提供高阻抗的輸入。8）溫度。
8. 電極組成結構是什麼
常用電極結構
片狀電極
片狀電極由金屬片或板直接製成，鋅一錳干電池以鋅片沖成圓筒作負極，銼電池的負極用銼片。
粉末多孔電極
粉末多孔電極應用極廣，因為電極多孔，真實表面積大，電化學極化和濃差極化小，不易鈍化。電極反應在固液界面上進行，充放電過程中生成枝晶少，可以防止電極間短路。
9. 純水的電極電位
答案為E,不過應該為298K.純水中[H+]=10'-7,代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21
10. 純凈水電極常數是多少
你好！
純凈水要看含鹽量的，純水的要看電導率儀上的常數，是不一樣的有的是1.060，有的是1.000,在電極上有標注的
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。