高錳酸鉀和純水和亞硫酸鈉

A. 高錳酸鉀與亞硫酸鈉溶液反應的現象並寫出相應的離子方程式

酸性條件：2MnO₄ + 6H⁺ + 5SO₃²⁻ =2Mn²⁺ +5SO₄²⁻+3H₂O

中性條件：2MnO₄ +H2O+3SO₃²⁻ = MnO₂+3SO₄²⁻+2OH⁻

鹼性條件：2MnO₄ +2OH⁻+SO₃²⁻ = 2MnO₄²⁻+SO₄²⁻+H₂O

現象都應該是高錳酸鉀紫紅色退色！

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

B. 水，亞硫酸鈉和高錳酸鉀的方程式和現象

2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O 採納

C. 高錳酸鉀與亞硫酸鈉在酸性,鹼性和中性條件下反應的方程式

不會反應，高錳酸鉀必須在酸性條件下才呈氧化性，既然不是氧化還原反應，且沒有沉澱，水，單質生成，那就無反應

D. 化學 高錳酸鉀與亞硫酸鈉

要看三種物質的量。。。但是如果是一般的稀溶液的話碰到一起就是會反應而已，不會爆炸。。而且，如果是中性的高錳酸鉀也不能體現出很強的氧化性。。。當然它們會反應是必須的，高錳酸鉀如果量很足的話會氧化亞硫酸鈉和雙氧水，產生硫酸鈉和氧氣，如果量不是很足的話則它氧化一部分亞硫酸鈉，雙氧水氧化一部分亞硫酸鈉，產生硫酸鈉和水。。。
三者之間兩兩可以反應，都是氧化還原反應。而且每個反應都放熱放出氣體。
至於爆炸的話，要看條件。如果三者是用窄口的容器裝著的，那麼肯定會爆炸;如果容器是敞口的，就不會爆炸。

E. 高錳酸鉀和亞硫酸鈉在不同介質中的反應是什麼

在強酸性溶液中，高錳酸鉀和亞硫酸鈉的反應。2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應 溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉澱2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO42-。2KMnO4+Na2SO3+2NaOH = Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O。

化學性質：

化學式:KMnO4，相對分子質量為158.03395，高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒;在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。

與皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色;粉末散布於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。該物質在加熱時分解:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。

F. 高錳酸鉀與蒸餾水亞硫酸鈉反應方程式

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉澱，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

(6)高錳酸鉀和純水和亞硫酸鈉擴展閱讀：

工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。

G. 亞硫酸鈉和高錳酸鉀在酸,純水和鹼中的顏色為什麼

由於高錳酸鉀會將亞硫酸根氧化成硫酸根。在酸中生成錳離子，也就是硫酸錳，溶液是很淺的粉紅色或肉色；水中生成二氧化錳，黑色沉澱；鹼中生成錳酸根，錳酸根離子深綠色。That's
all.

H. 高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應生成什麼

亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉 高錳酸鉀酸性下氧化成Mn2+ 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O 中性下氧化成MnO2 2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH 鹼性下氧化成K2MnO4
採納哦

I. 高錳酸鉀與亞硫酸鈉的反應方程式

在強酸性溶液中，高錳酸鉀和亞硫酸鈉的反應。

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應。

溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的 各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。

析出腿色的MnO₂沉澱，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

(9)高錳酸鉀和純水和亞硫酸鈉擴展閱讀：

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。

J. 高錳酸鉀與亞硫酸鈉水溶液反應

高錳酸鉀有氧化性，亞硫酸根有還原性，兩者發生氧化還原反應。高錳酸鉀是紫色的隨著反應進行，高錳酸鉀越來越稀，顏色上看就是褪色了。