純水電離程度

① 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思

溶液中有水解問題
溶液中
水的濃度越大
也就是水越純
它的電離程度就越小
當水中有別的電解質的時候
就是水的濃度降低了
濃度下降
促進電離正向移動

② 鹼性條件下,水的電離程度和純水相比

不能確定
因為不能確定導致pH=3的原因是什麼
若是加入了酸 則水的電離受到抑制
若使加入了強鹼弱酸鹽 則水的電離因水解而促進

③ 水的電離程度與什麼有關

影響水電離的因素：

1、溫度。升溫總是促進水的電離。

2、酸，鹼。強酸強鹼（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱鹼（弱電解質）也抑制水的電離。

3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離。

4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

稀釋有利於鹽類水解根源

就本質上講，是來源於平衡常數。以一元弱酸HA的鉀鹽KA來說：A- + H2O =(可逆) HA + OH- ，該反應的Kb=[HA][OH-]/[A-]。

稀釋時，三個濃度等倍數的減小，導致分子減小的倍數多（比如溶液稀釋兩倍，則三個濃度都減小至1/2，因此分子上的系數是1/4，分母的系數是1/2），導致Q減小（Q=C(HA)C(OH-)/C(A-)），所以平衡正移（可以理解為需要增大分子的濃度、減小分母的濃度，使得Q=Kb）。

以上內容參考：網路-水的電離

④ 水的電離程度

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。

自來水電導率= 0.5~5.0x10-2 S/m。

工業廢水電導率= 1 S/m。

一般自來水的電導率介於125~1250 μs/cm之間。

電導率是用來描述物質中電荷流動難易程度的參數。在公式中，電導率用希臘字母κ來表示。電導率σ的標准單位是西門子/米（簡寫做S/m），為電阻率ρ的倒數，即σ=1/ρ。

電導和電阻也有關系，如果R是一個組件和設備的電阻（單位歐姆Ω），電導為G（單位西門子S），則：G = 1/R。

拓展資料

電導率，物理學概念，也可以稱為導電率。

在介質中該量與電場強度E之積等於傳導電流密度J。

自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒後生產出來的符合相應標準的供人們生活、生產使用的水。生活用水主要通過水廠的取水泵站汲取江河湖泊及地下水，地表水，由自來水廠按照《國家生活飲用水相關衛生標准》，經過沉澱、消毒、過濾等工藝流程的處理，最後通過配水泵站輸送到各個用戶。

⑤ 在常溫下,純水中水的電離度是多少

常溫下水會發生微弱的電離,OH-與H+濃度為10E-7mol/L.假設有1L水,那麼OH-或H+物質的量為10E-7mol,共55.6mol的水,那麼電離度為（10E-7）/55.6*100%.電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

⑥ 與純水相比,氨水中的水電離程度會怎麼樣變化

H2o = 可逆 = h2o-，水的電離平衡向前移動，等於更多的 h 和 oh 被電離，增加了電離度，向後移動，其中 h 和 oh-更多地結合成 h2o，降低了電離度。

⑦ 溫度升高,純水電離程度增大

H2O的濃度減小怎麼了？減少的很少，減少的很多又怎樣？

⑧ 醋酸在醋酸鈉中電離程度與在純水中的電離程度誰大，為什麼

在純水中的電離度大
因為醋酸鈉中醋酸根離子的存在使平衡向醋酸方向移動，抑制醋酸的電離（勒夏特列原理）

⑨ 在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3．若

在25℃時，純水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，純水的電離度為α₁；
pH=3的醋酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的電離，根據Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的醋酸中水的電離度為α₂，α₂＜α₁；
pH=11的氫氧化鈉溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α₃，α₂=α₃＜α₁；
醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉按一定體積混合，使他們恰好完全反應，CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，酸鹼中和反應放熱，由於水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強鹼弱酸鹽，水解促進水的電離，所以反應後所得溶液中水的電離度為α₄＞α₁，
故選A．