⑴ 向純水中加入鹼,kw是多少
注意第二單元裡面講過化學平衡常數,它只受溫度的影響.所以在純水中內加酸或鹼恢復常溫之容後,水的Kw不可能改變.
比如向純水中加氫氧化鈉,溶液中的c(OH-)↑,因為Kw=c(H+)c(OH-)不變,所以c(H+)↓,pH↑；而c(OH-)↑導致的水電離平衡H2O =可逆= H+ + OH- 左移.
⑵ 純水的濃度是0嗎
濃度是反映溶質在溶液中含量多少的餓一個物理量，當只有溶液（純水），而沒有涉及回「溶質」的時候，或者答可以說「任何溶質的濃度都是0」，而不是「水的濃度是0」，因為水是「溶液」而不是「溶質」。比如在「純水」中加入一點糖，這時「純水」不再「純」，變成「糖水」，它的「糖濃度」不再是0，但是這個糖水中因為沒有鹽，所以它的「鹽濃度」仍是0。
⑶ 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
同離子效應來有兩種，一種是降源低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了
⑷ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負
常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。
⑸ 純水好像也有濃度
純水中不光含有水分子，還有部分水分子電離出來的氫離子和氫氧根離子；純水的PH值是7，也就是水中的氫離子濃度是1×10的-7次方MOL/L，相應，氫氧根離子的濃度也是1×10的-7次方MOL/L。
⑹ 純水的Kw問題
有些忘了化學原理，不過這個問題我可以回答你。
pH值是氫離子濃度的負對數，這個與氫氧根離子濃度無關。
所以你算出來多少就是多少
⑺ 純水的摩爾濃度是多少呢,我記得是個定值,
純水的不叫摩爾濃度,是摩爾數.1升水質量=1000克,水的摩爾質量=18克,所以1升水=1000/18=55.6摩爾.
⑻ 25°純水電離kw=
同學,水的離子積實際上是由水的電離平衡常數轉換而來的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因為[H2O]是一個定值,所以將它與K相乘,才得出水的離子積
這里應該按照電離平衡來理解,平衡常數是溫度的函數,不會隨物質濃度而改變
⑼ kw和水的電離有什麼關系怎麼計算kw和為什麼酸鹼抑制水的電離，能水解的鹽可以促進水的電離
K 為常數，w 就是英文水的第一個字母。起初，人們發現，一定溫度下，純水中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度之積是固定的常數，所以用K w 表示。後來化學家又發現，不僅是純水中有這個常數，其他物質的水溶液中也有這個常數，它只隨溫度變化，與溶液的酸鹼性無關。只是這時的氫離子和氫氧根離子可能已經不是水電離的，而是整個溶液中的，理論上包括水和溶質電離的所有氫離子和氫氧根離子，只不過當溶質電離的離子遠遠大於水電離的離子濃度時，就可以把水電離的離子忽略，來簡化計算。酸鹼電離的氫離子或氫氧根離子都會大於純水電離的，會使水的電離平衡向左移動，即抑制水電離。而能水解的離子要從水中奪取氫離子和氫氧根離子，使之藏到不易電離的離子或分子中，從而使水的電離平衡向右移動，即促進其電離。