㈠ 能幫我解釋下溶液中水的氫離子與氫氧根離子濃度和溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度的關系
在稀溶液里，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，在相同溫度下是不變的，稱為該溫度下水的離子積常數。常溫下此常數Kw=10^-14
㈡ 純水中氫離子濃度怎麼算的
純水也會發生電離，水的電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
㈢ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負
常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。
㈣ 純水中氫離子和氫氧根離子濃度相同,則一定是中性嗎
是,氫離子和氫氧化根離子的濃度相同,則說明只有水電離出它們,其它物質的電離沒有影響到它們的電離,從而可以確定沒有弱電解質在溶液中,所以此溶液一定中性.
㈤ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的，
H2O ===H+ + OH- 每產生一個H+必然版同時產生一個OH-
另外純權水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。
㈥ 1L的純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度各=1*10^（-7），那如果是0.1L的純水離子濃度各是多
不變 一樣的 還是1*10^（-7） 減少的是體積 濃度沒變
㈦ 為什麼純水中的氫離子與氫氧根離子濃度極小
水電離的很少這個還得從水的結構來看 主要原因可能是水分子的極性不大，O-H鍵鍵能較大，不易被破壞。
㈧ 水中氫離子濃度和氫氧根
你的第一句分析是正確的.
水是一種弱電解質,存在如下電離平衡：
H2O﹤=﹥H^+ +OH^-
常溫下水電離出的H^+ 和OH^-濃度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入酸使水溶液的中氫離子濃度增大,水的電離平衡向逆反應方向移動,抑制了水的電離,使水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度減小,Kw=C(H^+)*C(OH^-),C(H^+)變大、C(OH^-)變小,所以水的Kw不變;
Kw只所以與溫度有關,是因為水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水的電離,使Kw變大,降低溫度抑制水的電離,使Kw變小.