Ⅰ 在氫氧化鎂中加入氫氧化鈉氫氧化鎂溶解度怎麼變
在氫氧化鎂中加入氫氧化鈉氫氧化鎂溶解度會減小，可以從難溶電解質的溶解平衡來考慮（Ksp
溶度積常數）。
水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)
==
Mg2+(aq)
+
2OH-(aq)]
你加入氫氧化鈉平衡逆向移動
，所以溶解度減小。
Ⅱ 根據MgOH2的溶度積，計算在25度時 MgOH2在水中的溶解度
由溶度積算出的溶解度是用物質的量濃度表示：
查得：Ksp[Mg(OH)2] = 5.61*10^-12
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
s 2s
[Mg2+][OH-]^2 = Ksp
4s^3 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
= (5.61*10^-12 / 4 )^1/3
= 1.12*10^-4 (mol/L)
Ⅲ 氫氧化鎂溶解度測定方法
在一定容器中放入一定量的溶劑和溶質，容器上裝上迴流冷凝管。將溶液加熱到一定溫度，並加以搖動，然後將容器在某一定恆溫下放置2h以上，此時應有過量的溶質存在。在用移液管准確吸取一定體積的上部澄清的飽和溶液，置於一已知質量的稱量瓶中，然後通過加熱將溶劑揮發干凈並稱重。稱量瓶增加的質量即是溶質的質量，即可計算出每100mL溶劑中能溶解的質量。或100mL溶液中所含有溶質的質量。
Ⅳ 氫氧化鎂在水中的溶解度是多少
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10�6�111。
Ⅳ 碳酸鈣和氫氧化鎂在水中均是沉澱 但溶的一點點中哪個溶解度大
碳酸鈣的溶解度大。生成氫氧化鎂。因為碳酸鎂會繼續水解生成更難溶的氫氧化鎂。
Ⅵ 已知氫氧化鎂溶度積,求它在水中的溶解度
由於氫氧化鎂的溶度積為
鎂離子*氫氧根離子=鎂離子*0.01=1.8*10（-11）
所以鎂離子的濃度為：1.8*10（-9）mol/L
濃度知道了,要求溶解度,則是100克水中能夠溶解多少克氫氧化鎂
濃度=溶質/（溶質+100g水）=1.8*10（-9）
Ⅶ 比較計算氫氧化鎂在純水、0、1mol/l氯化銨、0、1mol/l氨水中的溶解度
氯化銨程酸性，氫氧化鎂鹼性，酸鹼綜合反應，而氨水鹼性，純水只是普通溶解，顯而易見氯化銨溶劑中會溶解量更大些
Ⅷ 已知氫氧化鎂溶度積，求它在水中的溶解度
由於氫氧化鎂的溶度積為
鎂離子*氫氧根離子=鎂離子*0.01=1.8*10（-11）
所以鎂離子的濃度為：1.8*10（-9）mol/L
濃度知道了，要求溶解度，則是100克水中能夠溶解多少克氫氧化鎂
濃度=溶質/（溶質+100g水）=1.8*10（-9）
Ⅸ 氫氧化鎂在稀氫氧化鈉溶液中的溶解度和在水中的溶解度哪個大
等溫條件下，在水中的溶解度大。
氫氧化鎂作為難溶物，溶解時存在溶解平衡。氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度大於水中的，會抑制氫氧化鎂的溶解，進而降低氫氧化鎂的溶解度。不過Ksp不受影響。
Ⅹ 假設氫氧化鎂在飽和溶液中完全電離，求氫氧化鎂在水中的溶解度
Mg(OH)2的溶度積=[Mg2+][OH-]^2
[OH-]=2[Mg2+]
所以Mg(OH)2的溶度積=4×[Mg2+]^3
Mg(OH)2的飽和（物質的量）濃回度=(Mg(OH)2的溶度積/4)^(1/3)，單位是mol/L
溶解答度=飽和物質的量濃度×58.3(相對分子質量)/10 單位是g/100g
前提是，鑒於Mg(OH)2的溶解度很低，近似的將其水溶液密度看作1000g/L
這個問題沒給Mg(OH)2的溶度積。查表得Ksp=5.61×10−12